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下列選項中所涉及的兩個量一定相等的是

A．11.2 L Cl2與4.25 g NH3所含有的原子數(shù)

B．等質量的Al分別與足量的鹽酸、NaOH溶液反應轉移的電子數(shù)

C．標準狀況下36 g H2O與1.204×1024個O2分子所占的體積

D．18.0 g重水(D2O)與20 g Ne所含有的電子數(shù)

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）2014年初,霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)。其中,汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。

（1）汽車尾氣凈化的主要原理為2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）。在密閉容器中發(fā)生該反應時,c（CO2）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時間（t）的變化曲線如下圖所示。據(jù)此判斷:

①該反應的ΔH 0（填“>”“<”）。

②在T2溫度下,0～2 s內的平均反應速率v（N2）= 。

③當固體催化劑的質量一定時,增大其表面積可提高化學反應速率。若催化劑的表面積S1>S2,在上圖中畫出c（CO2）在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線。

④若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行,下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是 （填代號）。

（2）已知：CO2（g）＋3H2（g）===CH3OH（g）＋H2O（g）ΔH1

2CO（g）＋O2（g）===2CO2（g）ΔH2

2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）ΔH3

則反應CO（g）＋2H2（g）===CH3OH（g）的ΔH＝___ 。

（3）某實驗小組用50mL 0．50mol·L- 1 NaOH 溶液和30mL 0．50mol·L- 1硫酸溶液進行中和熱的測定。實驗數(shù)值結果比57．3 kJ/mol偏小，產生此實驗偏差的原因可能是（填字母） 。

a．實驗裝置保溫、隔熱效果差

b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)

c．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

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科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江省牡丹江市高三9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式與所述事實相符且正確的是

A．向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反應：4Fe2+＋2Br－＋3Cl2=== 4Fe3+＋6Cl－＋Br2

B．磁性氧化鐵溶于氫碘酸：Fe3O4＋8H＋=== 2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O

C．放置在空氣中的淀粉碘化鉀溶液一段時間后溶液呈藍色：4H＋＋4I－＋O2===2I2＋2H2O[來

D．向硝酸銨溶液中滴加NaOH溶液：NH4+＋OH－=== NH3↑+ H2O

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年吉林省高一下期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

(6分)將兩張圓形濾紙分別折疊成漏斗狀，套在一起使四周都是四層，把內層紙漏斗取出，在底部剪一個孔，用水濕潤，再與另一紙漏斗套在一起，架在鐵架臺的鐵圈上，下面放有盛有細沙的蒸發(fā)皿，將5 g炒干的三氧化二鐵粉末和2 g鋁粉混合均勻，放在紙漏斗中，引發(fā)鋁熱反應。完成下列問題。

（1）上述反應的化學方程式為_______________，鋁熱反應可用于________(填寫一種用途)。

（2）引發(fā)鋁熱反應的實驗操作是________。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年吉林省高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于常見有機物的說法不正確的是

A．乙酸和油脂都能與NaOH溶液反應

B．蛋白質、纖維素、蔗糖、油脂都是高分子化合物

C．淀粉水解與纖維素水解得到的最終產物相同

D．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na2CO3溶液鑒別

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下圖曲線a表示反應X(g)+Y(g) +N(s) Z(g)+M(g) △H<0進行過程中X的轉化率隨時間變化的關系。若要改變起始條件，使反應過程按b曲線進行，可采取的措施是

A．升高溫度

B．加大N的投入量

C．縮小體積

D．加大X的投入量

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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省富陽市高三上學期第二次質量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式書寫正確的是

A．酸性高錳酸鉀與少量雙氧水反應：2MnO+7H2O2+6H+= 2Mn2++6O2↑+10H2O

B．用石墨電極電解飽和MgCl2溶液：2Cl－+ 2H2O 2OH－+ Cl2↑+ H2↑

C．Mg(HCO3)2溶液與過量的NaOH溶液反應：Mg2++ HCO+OH—＝MgCO3↓+H2O

D．向NaClO溶液中通入過量CO2；CO2+ClO—+H2O=HCO３－+HClO

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科目：高中化學 來源：2016屆河南省三門峽市高三上學期第一次精英對抗賽化學試卷（解析版） 題型：填空題

(10分) 高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比C12、O2、C1O2、KMnO4氧化性更強，無二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。

（1）干法制備高鐵酸鈉的主要反應為：

2FeSO4 + a Na2O2 = 2Na2FeO4 + b X + 2Na2SO4 + c O2↑

①該反應中物質X應是           ，a與c的關系是                  。

②簡要說明K2FeO4作為水處理劑時，在水處理過程中所起的作用                       

（2）濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的反應體系中有六種數(shù)粒：Fe(OH)3、C1O－、OH－、FeO42-、C1－、H2O。

①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應方程式：                    。

②每生成1mol FeO42-轉移       mo1電子，若反應過程中轉移了0.3mo1電子，則還原產物的物質的量為              mo1。

③低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀（K2FeO4），說明什么問題                 。

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科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江省高三上期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某溶液中含有的溶質是FeBr2、FeI2，若先向該溶液中通入一定量的氯氣，再向反應后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述正確的是

①原溶液中的Br－一定被氧化；②通入氯氣之后原溶液中的Fe2+一定有部分或全部被氧化；③不能確定通入氯氣后的溶液中是否存在Fe2+；④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，只產生白色沉淀，說明原溶液中的I-、Fe2+、Br-均被完全氧化

A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④

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