指出下列有機化合物的一氯代物分別有幾種．

 
．
考點：同分異構現(xiàn)象和同分異構體
專題：同分異構體的類型及其判定
分析：根據(jù)等效氫判斷，分子中有幾種不同的H原子，其一氯代物就有幾種，據(jù)此解答．
解答： 解：（1）為對稱結構，分子中含有一種環(huán)境的H原子，故一氯代物只有1種；
（2），為對稱結構，分子中甲基上含有一種環(huán)境的H原子，六元環(huán)上有兩種環(huán)境的H原子，故一氯代物只有3種；
（3）乙苯分子中乙基上有2種氫原子，苯環(huán)上有3種環(huán)境的H原子，所以有5種同分異構體；
（4）分子中苯環(huán)上含有一種環(huán)境的H原子，甲基上含有一種環(huán)境的H原子，所以有2種同分異構體；
故答案為：1、3、5、2．
點評：本題考查同分異構體的書寫，難度不大，注意一元取代利用等效氫進行的解答．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列過程中，共價鍵被破壞的是（　�。�
A、碘升華B、碘溶于酒精
C、食鹽溶于水D、硫酸溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：

銅單質及其化合物在很多領域有重要的用途．
（Ⅰ）如金屬銅用來制造電線電纜，超細銅粉可應用于導電材料、催化劑等領域中；CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等．
（1）超細銅粉的某制備方法如下：
[Cu（NH3）4]SO4中所含的化學鍵有
 
．
（2）氯化亞銅（CuCl）的制備過程是：向CuCl2溶液中通入一定量SO2，微熱，反應一段時間后即生成CuCl白色沉淀．反應的離子方程式為
 
．
（Ⅱ）波爾多液是一種保護性殺菌劑，廣泛應用于樹木、果樹和花卉上，鮮藍色的膽礬晶體是配制波爾多液的主要原料．已知CuSO4?5H2O的部分結構可表示如下：

（1）寫出銅原子價電子層的電子排布式
 
，與銅同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有
 
（填元素符號）．
（2）請在上圖中把CuSO4?5H2O結構中的化學鍵表示出來．
（3）Cu（NH3）4SO4?H2O晶體中配位體是
 
，雜化軌道類型是sp3雜化的原子是
 
．
（4）金屬晶體Cu中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如下圖丙所示．

已知NA代表阿伏加德羅常數(shù)，Cu的相對原子質量為M，Cu單質晶體的密度為d g/cm3．該晶體的空間利用率是
 
，Cu原子半徑的表達式為
 
 cm．（用含 NA、M、d的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質能導電的是_
 
，屬于電解質的是
 
，屬于非電解質的是
 
（填序號）
①鹽酸   ②氫氧化鈣固體    ③大理石  ④二氧化碳   ⑤NH3   ⑥氫氧化鉀溶液
⑦石墨     ⑧蔗糖    ⑨酒精    ⑩液態(tài)氯化氫   鋁．

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科目：高中化學 來源： 題型：

高鐵酸鉀是20世紀70年代以來開發(fā)的一種繼臭氧、過氧化氫、二氧化氯之后一種新型水處理劑，它能快速殺滅水中的細菌和病毒，且不會生成三氯甲烷、氯代酚等次級衍生物．高鐵酸根（FeO42-）在溶液中呈紫紅色，溶液的pH對高鐵酸根穩(wěn)定性的影響很大，當pH值為10～11時非常穩(wěn)定，而當pH＜7.5時，穩(wěn)定性明顯下降，分解放出氧氣，并析出具有高度吸附活性的無機絮凝劑Fe（OH）3．電解法制備高鐵酸鉀原理如圖所示．
（1）電解質溶液應選用
 
A、NaOH溶液  B、NaCl溶液   C、稀硫酸
（2）電解過程中可能觀察到的實驗現(xiàn)象有
 
．
（3）生成高鐵酸根（FeO42-）的電極反應是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在HF、H2O、NH3、CH4、N2、CO2、HI分子中：
（1）以非極性鍵結合的非極性分子是
 
．
（2）以極性鍵相結合，具有正四面體結構的非極性分子是
 
．
（3）以極性鍵相結合，具有三角錐型結構的極性分子是
 
．
（4）以極性鍵相結合，具有折線型結構的極性分子是
 
．
（5）以極性鍵相結合，而且分子極性最大的是
 
．
（6）用VSEPR 理論判斷H2O的孤對電子對數(shù)為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

10mL 0.1mol/L的CaCl2溶液里，Cl-的物質的量濃度為
 
mol/L，在上述溶液里加水，使溶液的體積變?yōu)?00mL，這時溶液中的Cl-的物質的量濃度為
 
mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質的導電性最差的是（　�。�
A、氯化鉀固體
B、0.1mol/L 鹽酸
C、0.1mol/L 醋酸
D、溶化的氫氧化鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

元素性質呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是（　　）
A、元素的相對原子質量的變化
B、核外電子排布的變化
C、核電荷數(shù)的變化
D、元素化合價的變化

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