【題目】某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)測得平衡時A、B、C物質(zhì)的量之比為n(A)：n(B)：n(C)=1：1：2，若保持溫度不變，以1：1：2的物質(zhì)的量之比再充入A、B和C，下列判斷中正確的是

A. 平衡不移動

B. 平衡向逆反應(yīng)方向移動

C. 新平衡時各物質(zhì)的濃度都比原平衡時增大

D. C的質(zhì)量分數(shù)減小

【答案】C

【解析】試題分析：等效平衡的角度分析，達到平衡，此時測得n（A）：n（B）：n（C）=1：1：2，若保持溫度不變，再以1：1：2的物質(zhì)的量之比將A、B、C充入此容器中，各物質(zhì)的濃度增大相同的倍數(shù)，相當于在原來的基礎(chǔ)上壓縮體積，壓強增大，平衡向氣體體積減小的方向移動，A．等效為增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，A錯誤；B．由上述分析可知，平衡向正反應(yīng)方向移動，B錯誤；C．由于按原平衡時的比例加入各物質(zhì)，平衡時各組分的濃度都比原平衡大，C正確；D．平衡向正反應(yīng)方向移動，C的質(zhì)量分數(shù)增大，D錯誤，答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“鈷酞菁”在水中可形成分散質(zhì)粒子直徑約2 nm的分散系，該分散系是（ ）

A.溶液B.膠體C.懸濁液D.電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：①H2(g)+ O2(g)=H2O(g)；ΔH1= akJ·mol-1
②2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)；ΔH2= b kJ·mol-1 ③ H2(g)+ O2(g)=H2O(l)；ΔH3= c kJ·mol-1
④2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；ΔH4= d kJ·mol-1 ， 下列關(guān)系式中正確的是（ ）
A.2a=b<0
B.b>d>0
C.a<c<0 D 2c=d>0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究小組發(fā)現(xiàn)一種化合物在一定波長的光照射下發(fā)生分解反應(yīng)，反應(yīng)物濃度隨反應(yīng)時間變化如圖所示。則反應(yīng)10min時反應(yīng)物的濃度和反應(yīng)4min-8min間的平均反應(yīng)速率，結(jié)果應(yīng)是

A. 7.5mol/L和2.5mol/(L·min) B. 7.5μmol/L和2.5umol/(L·min)

C. 0.75umol/L和3.0u(L·min) D. 0.75mol/L和5.0umol/(L·min)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積可變的密閉容器中，可逆反應(yīng)2HI（g） H2(g)+I2（g）已達平衡，若將體積縮小，在縮小的過程中：
（1）正反應(yīng)速率；（填“變大”“變小”或“不變”）
（2）平衡；（填“移動”或“不移動”）
（3）混合氣體的平均相對分子質(zhì)量；（填“變大”“變小”或“不變”）
（4）混合氣體的密度；（填“變大”“變小”或“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù),試填寫下空白:

(1)該反應(yīng)的化學方程式為__________；

(2)平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為_______,Y的濃度為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化:

(1)化合物D中官能團的名稱為_______；反應(yīng)②中Cu的作用是__________。反應(yīng)①.④的反應(yīng)類型分別為_______、________。

(2)分別寫出反應(yīng)①、③、④的化學方程式。

①_____________。

③_____________。

④_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)2A(g) + B(g) C(g) + 3D(g)，達到平衡時，下列說法正確的是( )

A. A、B全部變成了C和D

B. A、B、C、D四種物質(zhì)的濃度一定相等

C. 反應(yīng)速率為零

D. 單位時間內(nèi)B消耗的物質(zhì)的量和B生成的物質(zhì)的量相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以氧化鋁為原料，通過碳熱還原法可合成氮化鋁（AlN）；通過電解法可制取鋁。電解鋁時陽極產(chǎn)生的CO2可通過二氧化碳甲烷化等再利用。請回答：

（1）已知：①.2Al2O3(s)=4Al(g)＋3O2(g) △H1=+3351kJ/mol

②. 2C(s)+ O2(g)=2CO(g) △H2=－221kJ/mol

③. 2Al(g)+ N2(g)=2AlN(s) △H3=a kJ/mol

④. Al2O3(s)+ 3C(s)+ N2(g)=2AlN(s)＋3CO(g) △H4=+1026kJ/mol

反應(yīng)③的a=______，反應(yīng)④自發(fā)進行的條件是______(填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”)

（2）在常壓、Ru/TiO2催化下，CO2和H2混和氣體（體積比1：4，總物質(zhì)的量x mol）進行反應(yīng)，測得CO2轉(zhuǎn)化率、CH4和CO選擇性隨溫度變化情況分別如圖1和圖2所示（選擇性：轉(zhuǎn)化的CO2中生成CH4或CO的百分比）。

反應(yīng)ⅠCO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）△H4

反應(yīng)ⅡCO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H5

①下列說法正確的是___________。

A.△H5 小于零

B.溫度可影響產(chǎn)物的選擇性

C.CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高先增大后減少

D.其他條件不變，將CO2和H2的初始體積比改變?yōu)?:3，可提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率

②350℃時，反應(yīng)I在t1時刻達到平衡，平衡時容器體積為yL，該溫度下反應(yīng)I的平衡常數(shù)為____(用x、y 表示)。

(3)CO2溶于水形成H2CO3。已知常溫下H2CO3 的電離平衡常數(shù)K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11，NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=1.75×10-5。常溫下，用氨水吸收CO2 可得到NH4HCO3 溶液，NH4HCO3 溶液顯______(填“ 酸 性”、“ 中性” 或“ 堿性”)；請計算反應(yīng)NH4++HCO3-+ H2ONH3·H2O+H2CO3 的平衡常數(shù)K=_____________。

(4)據(jù)文獻報道，二氧化碳可以在酸性水溶液中用情性電極電解得到乙烯，其原理如圖所示。

b電極上的電極反應(yīng)式為____________________________，該裝置中使用的是________(“ 陰”或“ 陽”) 離子交換膜。

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