7．環(huán)己烷可制備1，4-環(huán)己二醇，下列七步有關(guān)反應(yīng)（其中無機(jī)產(chǎn)物都已經(jīng)略去）中，其中有兩步屬于取代反應(yīng)，兩步屬于消去反應(yīng)，三步屬于加成反應(yīng)，試回答：

（1）寫出下列化合物的結(jié)構(gòu)簡式：B：C：
（2）反應(yīng)④所用的試劑和條件分別為：氫氧化鈉醇溶液、加熱
（3）寫出①、④的化學(xué)方程式：①：；④：．

分析 環(huán)己烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成1-氯環(huán)己烷，1-氯環(huán)己烷和氫氧化鈉的醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)生成A，A的結(jié)構(gòu)簡式為：，A和氯氣反應(yīng)生成B，B發(fā)生消去反應(yīng)生成，所以B的結(jié)構(gòu)簡式為，則A和氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B，和溴發(fā)生1，4加成反應(yīng)生成，和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成C為，和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，據(jù)此進(jìn)行答題．

解答 解：環(huán)己烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成1-氯環(huán)己烷，1-氯環(huán)己烷和氫氧化鈉的醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)生成A，A的結(jié)構(gòu)簡式為：，A和氯氣反應(yīng)生成B，則B發(fā)生消去反應(yīng)生成，所以B的結(jié)構(gòu)簡式為，則A和氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B，和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成，和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成C，和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，
（1）通過以上分析知，B的結(jié)構(gòu)簡式為，C的結(jié)構(gòu)簡式為，
故答案為：；；
（2）反應(yīng)④為：，所用的試劑和條件分別為氫氧化鈉醇溶液、加熱，
故答案為：氫氧化鈉醇溶液、加熱；
（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為，反應(yīng)④的化學(xué)方程式為，
故答案為：；．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)推斷，題目難度中等，明確有機(jī)物的斷鍵和成鍵特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，注意反應(yīng)條件不同反應(yīng)產(chǎn)物不同，為易錯(cuò)點(diǎn)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及邏輯推理能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．以 NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．18g 冰（圖甲）中含 O-H 鍵數(shù)目為 4NA
B．28g 晶體硅（圖乙）中含有σ鍵數(shù)目為 2NA
C．44g 干冰（圖丙）中含有 NA個(gè)晶胞結(jié)構(gòu)單元
D．石墨烯（圖�。┦翘荚訂螌悠瑺钚虏牧�，12g 石墨烯中含π鍵數(shù)目為 1.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年陜西省高二上月考一化學(xué)卷（解析版）） 題型：選擇題

某溫度下，已知反應(yīng)mX(g)+nY(g) qZ(g)△H>0，m+n>q，在體積一定的密閉容器中達(dá)到平衡，下列敘述正確的是

A．反應(yīng)速率v正(X)=m/n v逆(Y)

B．降低溫度，c(Y)/c(Z)的值變小

C．增加Y的物質(zhì)的量，X的轉(zhuǎn)化率增大

D．加入X，反應(yīng)的△H增大

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年山西省高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在NaCl和NaBr的混合溶液中，Na+、Br-、Cl-的物質(zhì)的量濃度之比不可能出現(xiàn)的是

A．5:3:2 B．3:2:2 C．5:4:1 D．3:2:1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列化學(xué)式表示的物質(zhì)一定是純凈物的是（　�。�
A．CH2Br2B．C5H8C．C4H10D．C7H8O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．銅、鎵、硒、硅等元素的化合物是生產(chǎn)第三代太陽能電池的重要材料．請(qǐng)回答：
（1）基態(tài)銅原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；已知高溫下CuO→Cu2O+O2，從銅原子價(jià)層電子結(jié)構(gòu)（3d和4s軌道上應(yīng)填充的電子數(shù)）變化角度來看，能生成Cu2O的原因是CuO中銅的價(jià)層電子排布為3d 94s0，Cu2O中銅的價(jià)層電子排布為3d10，后者處于穩(wěn)定的全充滿狀態(tài)而前者不是．
（2）硒、硅均能與氫元素形成氣態(tài)氫化物，則它們形成的組成最簡單的氫化物中，分子構(gòu)型分別為V形、正四面體，若“Si-H”中共用電子對(duì)偏向氫元素，氫氣與硒反應(yīng)時(shí)單質(zhì)硒是氧化劑，則硒與硅的電負(fù)性相對(duì)大小為Se＞Si（填“＞”、“＜”）．
（3）SeO2常溫下白色晶體，熔點(diǎn)為340～350℃，315℃時(shí)升華，則SeO2固體的晶體類型為分子晶體；若SeO2類似于SO2是V型分子，則Se原子外層軌道的雜化類型為sp2．
（4）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性（價(jià)電子數(shù)少于價(jià)層軌道數(shù)），其化合物可與具有孤對(duì)電子的分子或離子生成配合物，如BF3能與NH3反應(yīng)生成BF3•NH3．BF3•NH3中B原子的雜化軌道類型為sp3，B與N之間形成配位鍵．
（5）金剛砂（SiC）的硬度為9.5，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示；則金剛砂晶體類型為原子晶體，在SiC中，每個(gè)C原子周圍最近的C原子數(shù)目為12個(gè)；若晶胞的邊長為a pm，則金剛砂的密度表達(dá)式為$\frac{4×40}{（a×1{0}^{-10}）^{3}×6.02×1{0}^{23}}$g/cm3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．金屬鋁、鐵、銅與人類生產(chǎn)、生活息息相關(guān)．
（1）聚合硫酸鐵（簡稱PFS）的化學(xué)式為[$\frac{Fe（OH）_{n}（S{O}_{4}）（3-n）}{2}$]m是常用的水處理劑，與PFS中鐵元素價(jià)態(tài)相同的鐵離子的電子排布式為
（2）下列關(guān)于[Cu（NH3）4]SO4、K4[Fe（CN）6]、Na3AlF6的說法中正確的有ad（填正確答案標(biāo)號(hào)）；
a．三種物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型均有離子鍵和配位鍵
b．[Cu（NH3）4]SO4中含有NH3分子，其水溶液中也含有大量NH3分子
c．三種物質(zhì)的組成元素中第一電離能最大的是氮元素
d．K4[Fe（CN）6]與Na3AIF6的中心離子具有相同的配位數(shù)
（3）已知NF3與NH3的空間構(gòu)型相同，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因N、F、H三種元素的電負(fù)性為F＞N＞H，在NF3中，共用電子對(duì)偏向F，偏離N原子，使得氮原子上的孤電子對(duì)難于與Cu2+形成配位鍵．
（4）氯和鉀與不同價(jià)態(tài)的銅可生成兩種化合物，其陰離子均為無限長鏈結(jié)構(gòu)（如圖所示），a位置上的Cl原子的雜化軌道類型為sp3．已知其中一種化合物的化學(xué)式為KCuCl3，則另一種化合物的化學(xué)式為K2CuCl3

（5）用晶體的X射線衍射法可以測得阿伏加德羅常數(shù)的值．對(duì)金屬銅的測定得到以下結(jié)果：銅晶胞為面心立方最密堆積，邊長為361pm．又知銅的密度為9.0g•cm-3，則銅原子的直徑約為255pm，阿伏加德羅常數(shù)的值為6.05×1023 （列式計(jì)算，結(jié)果保留三位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．化學(xué)知識(shí)在生產(chǎn)和生活中有著重要的應(yīng)用．下列說法中，正確的是（　　）
A．與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管不易發(fā)生腐蝕
B．一種金屬元素可能有多種氧化物，同一金屬同一價(jià)態(tài)也可能有多種氧化物
C．金屬鈉、鎂等金屬著火時(shí)，可以使用泡沫滅火器來滅火
D．工業(yè)上可用鋁熱反應(yīng)大規(guī)模煉鐵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．偏二甲肼與N2O4是常用的火箭推進(jìn)劑，二者發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：
（CH3）2NNH2（l）+2N2O4（l）═2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）　（Ⅰ）
（1）反應(yīng)（Ⅰ）中氧化劑是N2O4．
（2）火箭殘骸中�，F(xiàn)紅棕色氣體，原因?yàn)椋篘2O4（g）?2NO2（g）�。á颍�
當(dāng)溫度升高時(shí)，氣體顏色變深，則反應(yīng)（Ⅱ）為吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（3）一定溫度下，反應(yīng)（Ⅱ）的焓變?yōu)椤鱄．現(xiàn)將1mol N2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖如圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是ad．

（4）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3．25℃時(shí)，將a mol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用離子方程式表示）．向該溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將逆向（填“正向”“不”或“逆向”）移動(dòng)，所滴加氨水的濃度為$\frac{a}{200b}$mol•L-1．（NH3•H2O的電離平衡常數(shù)取Kb=2×10-5mol•L-1）

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同步練習(xí)冊答案