Question

X、Y、Z均為短周期元素，其中X、Z處于同一主族，且Z的原子序數(shù)是X的原子序數(shù)的兩倍；X、Y的最簡(jiǎn)單離子具有相同的電荷數(shù)，但電性相反，且具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A、Y、Z處于同一周期
• B、X的最高價(jià)是+6價(jià)
• C、原子半徑：Z＞Y＞X
• D、非金屬性：X＞Y＞Z

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專(zhuān)題：

分析：X、Y、Z均為短周期元素，其中X、Z處于同一主族，且Z的原子序數(shù)是X的原子序數(shù)的兩倍，則X為O元素、Z為S元素；X、Y的最簡(jiǎn)單離子具有相同的電荷數(shù)，但電性相反，且具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則Y為Mg，據(jù)此解答．

解答： 解：X、Y、Z均為短周期元素，其中X、Z處于同一主族，且Z的原子序數(shù)是X的原子序數(shù)的兩倍，則X為O元素、Z為S元素；X、Y的最簡(jiǎn)單離子具有相同的電荷數(shù)，但電性相反，且具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則Y為Mg．
A．Y為Mg、Z為S，二者處于第三周期，故A正確；
B．X是氧元素，沒(méi)有最高正化合價(jià)，故B錯(cuò)誤；
C．同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，原子半徑應(yīng)為：Y（Mg）＞Z（S）＞X（O），故C錯(cuò)誤；
D．同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)、同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性應(yīng)為X（O）＞Z（S）＞Y（Mg），故D錯(cuò)誤，
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，側(cè)重對(duì)元素周期律的考查，注意元素的特殊性．