等物質(zhì)的量的鈉、鎂、鋁與足量稀H2SO4反應(yīng)生成的氫氣的物質(zhì)的量之比是（ ）
A．1：1：1
B．1：2：3
C．3：2：1
D．6：3：2
【答案】分析：金屬與硫酸反應(yīng)生成硫酸鹽與氫氣，反應(yīng)中金屬都起還原劑作用，令金屬的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算生成的氫氣的物質(zhì)的量，據(jù)此解答．
解答：解：令金屬的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知：
1molNa反應(yīng)生成的氫氣的物質(zhì)的量為=mol，
1molMg反應(yīng)生成的氫氣的物質(zhì)的量為=1mol，
1molAl反應(yīng)生成的氫氣的物質(zhì)的量為=mol，
故相同物質(zhì)的量的Na、Mg、Al與硫酸反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)的量之比為mol：1mol：mol=1：2：3，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意金屬的物質(zhì)的量相同，根據(jù)電子注意守恒，生成氫氣的物質(zhì)的量之比等于金屬的化合價(jià)之比，據(jù)此解答更簡(jiǎn)單．
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（4）若產(chǎn)生相同體積（同溫同壓下）的氫氣，所需鈉、鎂、鋁的質(zhì)量之比是_______________。

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A.1∶1∶1             B.1∶2∶3

C.3∶2∶1             D.6∶3∶2

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