標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在一不規(guī)則的玻璃容器內(nèi)充滿NO2氣體后，將其倒置于水槽中，假設(shè)容器中的物質(zhì)不擴(kuò)散至容器外，則充分反應(yīng)后容器中所得溶液的物質(zhì)的量濃度近似為


  1. A.
    1.0mol?L-1
  2. B.
    0.045mol?L-1
  3. C.
    0.020mol?L-1
  4. D.
    0.12mol?L-1
B
分析：根據(jù)二氧化氮的體積結(jié)合方程式計(jì)算生成的硝酸的物質(zhì)的量，根據(jù)反應(yīng)方程式確定溶液的體積，再根據(jù)物質(zhì)的量濃度公式計(jì)算該溶液的物質(zhì)的量濃度．
解答：假設(shè)該容器的容積為3L，則二氧化氮的體積為3L．二氧化氮和水反應(yīng)的方程式為：
3NO2+H2O=2HNO3+NO，
3×22.4L 1×22.4L
3L 1L
反應(yīng)前后氣體的體積由3L變?yōu)?L，所以溶液的體積為2L；該溶液的溶質(zhì)為硝酸，
3NO2+H2O=2HNO3+NO，
3×22.4L 2mol
3L
所以硝酸的物質(zhì)的量濃度為C==0.045mol/L．
故選B
點(diǎn)評：本題考查了二氧化氮的性質(zhì)及物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，因?yàn)槎趸退磻?yīng)后還有氣體生成，所以溶液不能充滿容器，容器內(nèi)溶液的體積只占容器容積的，所以正確判斷溶液的體積是解本題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

為減少交通事故，新交規(guī)明令禁止酒后駕車并對酒后駕車行為予以重罰．為檢驗(yàn)駕駛員是否酒后駕車，可采用的檢驗(yàn)方法有多種．回答以下問題：
（1）早期曾經(jīng)采用五氧化二碘和某種高分子化合物X的混合溶液來檢測酒精的存在．其原理是：I2O5與CH3CH2OH先發(fā)生反應(yīng)（I2O5+5CH3CH2OH=I2+5Y+5H2O），生成的I2與高分子化合物X作用而變藍(lán)．交警依據(jù)此原理來檢測駕駛員是否飲酒．則：X的化學(xué)式是
（C6H10O5）n
（C6H10O5）n
；Y的化學(xué)式是
C2H4O（或CH3CHO）
C2H4O（或CH3CHO）
；
（2）已知：I2O5是白色固體，可用于檢驗(yàn)并定量測定空氣中CO；兩者在常溫條件下發(fā)生的反應(yīng)為5CO+I2O5=5CO2+I2（空氣中其余氣體不與I2O5反應(yīng)）；某同學(xué)設(shè)計(jì)如右實(shí)驗(yàn)裝置完成上述目的．
①指出能證明空氣中有CO存在的現(xiàn)象．答：
玻璃管中白色固體變?yōu)樽虾谏?/div>
玻璃管中白色固體變?yōu)樽虾谏?/div>．
②將上述反應(yīng)生成的碘單質(zhì)用硫代硫酸鈉滴定（反應(yīng)為I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI），即可根據(jù)消耗硫代硫酸鈉的量來計(jì)算空氣中CO的含量．若某次實(shí)驗(yàn)時測得參與反應(yīng)的空氣體積為a mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），滴定過程中，共消耗vmL  c mol?L-1Na2S2O3溶液．則該空氣樣品中CO的體積分?jǐn)?shù)是
56vc
a
56vc
a
．
③有同學(xué)提出只要依據(jù)參與反應(yīng)的空氣體積和洗氣瓶中白色沉淀的質(zhì)量也可求得空氣中CO．此方案是否可行？
答：
不可行
不可行
．
（3）燃料電池酒精檢測儀（該電池以硫酸溶液為電解質(zhì)溶液）也是檢測酒精含量的一種方法．總反應(yīng)是：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O．該電池負(fù)極電極反應(yīng)式是
CH3CH2OH+H2O-4e-=CH3COOH+4H+
CH3CH2OH+H2O-4e-=CH3COOH+4H+
．
（4）酒精是一種較為環(huán)保的燃料，298K時，1g乙醇完全燃燒放出熱量qkJ，寫出乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式
C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-46qkJ/mol
C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-46qkJ/mol
．

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