已知熱化學方程式：
H2O(g)＝H2(g) + 1/2O2(g)       △H = +241.8kJ／mol
H2(g)+ 1/2O2(g) ＝ H2O(1)      △H = －285.8kJ／mol
當1g液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r，其熱量變化是（  ）
A．吸熱88kJB．吸熱2.44KJC．放熱44kJD．吸熱44KJ
B
根據(jù)蓋斯定律可知，①＋②即得到H2O(g)＝H2O(1)，所以該過程中的能量變化是+241.8kJ／mol－285.8kJ／mol＝－44kJ/mol，即氣態(tài)水變成液態(tài)水是放熱的過程。所以當1g液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r，應該吸熱是，答案選B。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學反應N2+3H2＝2NH3的能量變化如圖所示，E是正值，該反應的熱化學方程式是( 　 )
A．N2(g)+3H2(g)＝2NH3(1)； △H＝2(a-b-c)kJ·mol－1
B．N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g)；△H＝2(b-a)kJ·mol－1
C．N2(g)+H2(g)＝NH3(1)；△H＝(b+c-a)kJ·mol－1
D．N2(g)+H2(g)＝NH3(g)； △H＝(a+b)kJ·mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2。紫外光照射時，在不同催化劑（I,II,III）作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時間的變化如圖所示。

（1）在0-30小時內(nèi)，CH4的平均生成速率vⅠ、vⅡ和vⅢ從大到小的順序為         ；
反應開始后的12小時內(nèi)，在第    種催化劑的作用下，收集的CH4最多。
（2）將所得CH4與H2O(g)通入聚焦太陽能反應器，發(fā)生反應：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),該反應的ΔH="+206" kJ?mol-1將等物質(zhì)的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密閉容器，某溫度下反應達到平衡，平衡常數(shù)K=27，此時測得CO的物質(zhì)的量為0.10mol，求CH4的平衡轉(zhuǎn)化率（計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）
（3）已知：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)  ΔH=－802kJ?mol-1
寫出由CO2生成CO的熱化學方程式                                          

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在1100℃，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）△H="a" kJ/mol（a >0），該溫度下K=0．263，下列有關(guān)該反應的說法正確的是
A．若生成1 mol Fe，則放出a kJ熱量
B．若升高溫度，則正反應速率加快，逆反應速率減慢，化學平衡正向移動
C．若容器內(nèi)壓強不隨時間變化，則可以判斷該反應已達到化學平衡狀態(tài)
D．達到化學平衡狀態(tài)時，若c（CO）=0．100 mol/L，則c（CO2）=0．0263 mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知下列熱化學方程式：Zn(s) + 1/2O2(g) = ZnO(s) △H=" -" 351.1kJ/mol
Hg(l) + 1/2O2(g) = HgO(s) △H=" -" 90.7kJ/mol
由此可知反應 Zn(s) + HgO(s) =" ZnO(s)" + Hg(l) 的焓變?yōu)?u>                   

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知化學反應：①C(s)+1/2O2(g) ＝ CO(g)         △H1<0
②CO(g) +1/2O2(g) ＝ CO2(g)      △H2<0
③C(s)+O2(g) ＝ CO2(g)           △H3<0；
相同條件下，下列說法正確的是
A．56 g CO和32 g O2所具有的總能量大于88 g CO2所具有的總能量
B．反應②反應物的鍵能之和大于產(chǎn)物鍵能之和
C．△H1+△H2>△H3
D．△H3 >△H1 ，故CO2比CO穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應來合成甲醇：
CO(g) + 2H2(g)  CH3OH(g)。
⑴該反應的平衡常數(shù)表達式為 K = ___________________________。
⑵如圖是該反應在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線。

①該反應的焓變△H _____0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是_________。
A．升高溫度B．將CH3OH(g)從體系中分離
C．使用合適的催化劑D．充入He，使體系總壓強增大
⑶已知在常溫常壓下:
① 2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g) △H＝-a  kJ·mol－1
② 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H＝-b  kJ·mol－1
③ H2O(g) = H2O(l) △H＝-c  kJ·mol－1
則CH3OH(l) + O2(g) =" CO(g)" + 2H2O(l) △H＝ ____________________ kJ·mol－1。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：P4(s．白磷)+5O2(g)＝ P4O10(s) △H =－2983.2 kJ·mol－1
4P(s．紅磷)+5O2(g)＝ P4O10(s) △H =－2954 kJ·mol－1
那么，1mol紅磷轉(zhuǎn)變成相應物質(zhì)的量白磷時，應是
A．吸收29.2 kJ熱量B．放出29.2 kJ熱量
C．放出7.3 kJ熱量D．吸收7.3 kJ熱量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在25℃、101kPa下，0.1mol甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱72.58kJ，下列熱化學方程式正確的是（   ）
A．CH3OH(l) ＋ 3/2O2(g) ＝ CO2(g) ＋ 2H2O(l)；△H＝＋725.8 kJ·mol—1
B．2CH3OH(l) ＋3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(l)；△H＝－725.8 kJ·mol—1
C．CH3OH(l) ＋ 3/2O2(g) ＝ CO2(g) ＋ 2H2O(l)；△H＝－725.8 kJ·mol—1
D．2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2 CO2(g) ＋ 4H2O(g)；△H＝－1451.6 kJ·mol—1

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