下列離子方程式中，正確的是（ ）

A. 氧化亞鐵與稀鹽酸反應(yīng)：FeO+2H+=Fe3++H2O

B. 鐵片投入稀硝酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑

C. 氯化鐵溶液與銅反應(yīng)：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

D. 向氯化鐵溶液加入鐵粉：Fe3++Fe=2Fe2+

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河南省漯河市高二3月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組有機物中，不論二者以何種比例混合，只要總物質(zhì)的量一定，完全燃燒時消耗的氧氣為一恒量的是

A. C3H6、C3H8 B. C4H6、C3H8 C. C8H10、C6H6 D. C8H16、C10H8

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河南省高二下學(xué)期月考（一）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法錯誤的是

A 冰中既存在范德華力，又存在氫鍵

B.簡單立方是非密置層三維堆積形成的， 面心立方是由密置層三維堆積形成的

C.所有共價鍵都有方向性， 形成氫鍵的三個相關(guān)原子可以不在條直線上

D.金屬晶體的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性都與自由電子有關(guān)， 離子晶體在一定條件下可以導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年廣西省桂林市高一下學(xué)期開學(xué)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

下表是元素周期表的一部分，表中的每個字母表示一種短周期元素，回答下列問題：

A

B

C

D

E

F

G

（1）畫出C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：_________________。

（2）E在元素周期表中的位置是_________________。

（3）B、C、D、F四種元素所形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是_____________（填化學(xué)式）。

（4）E、F、G元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強的是_____________（填化學(xué)式）。

（5）A、B、G三元素形成的化合物的電子式是________________，其中所含的化學(xué)鍵有哪些類型________________。

（6）B的最高價氧化物的水化物的稀溶液與金屬銅反應(yīng)的離子方程式為___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年廣西省桂林市高一下學(xué)期開學(xué)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列事實不能說明非金屬性Cl﹥I的是（ ）

A. KClO3+I2=KIO3+Cl2 B. Cl2+2I-=2Cl-+I2

C. 酸性：HClO4﹥HIO4 D. 氧化性：Cl2﹥I2

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年廣西省桂林市高一下學(xué)期開學(xué)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知某粒子AzRn+，則元素R原子的電子數(shù)為（ ）

A. Z B. A-Z C. A-Z+n D. A-Z-n

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆云南省高三下學(xué)期第一次統(tǒng)測理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，某溶液X由Fe3+、SO42-、Cu2+、Na+、CO32-、Al3+中的幾種離子組成。取少量待測液滴加KSCN溶液，溶液變紅；另取少量待測滴加NaOH溶液至pH=4后過濾，向濾液中繼續(xù)滴加NaOH溶液至過量時又得到沉淀W和溶液Y�？赡苡玫降臄�(shù)據(jù)如下表所示，下列說法正確的是

沉淀物

Fe(OH)3

Cu(OH)2

Al(OH)3

開始沉淀的pH

1.9

4.7

3.4

沉淀完全的pH

3.2

6.7

4.7

A. 該溫度下Ksp[Fe(OH)3]=1×10-14.6

B. W主要含有 Cu(OH)2和Al(OH)3

C. 溶液X中一定含有Cu2+、Fe3+和SO42-

D. 取溶液Y進(jìn)行焰色反應(yīng)，可判斷溶液X中是否含有Na+

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年山東省高一下學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗設(shè)計可行的是（ ）

A. 將O2和H2的混合氣體通過灼熱的氧化銅，以除去其中的H2

B. 加鹽酸后過濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉

C. 用萃取的方法分離汽油和煤油

D. 用溶解、過濾的方法分離KNO3和NaCl固體混合物

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆湖南省衡陽市高三實驗班第六次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的SO2、NO直接排放將對大氣造成嚴(yán)重污染．利用電化學(xué)原理吸收SO2和NO，同時獲得 Na2S2O4和 NH4NO3產(chǎn)品的工藝流程圖如下(Ce為鈰元素)．

請回答下列問題．

（1）裝置Ⅱ中NO在酸性條件下生成NO2-的離子方程式__________________；

（2）含硫各微粒(H2SO3、HSO3-和SO32-)存在于SO2與NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)ω與溶液pH的關(guān)系如圖1所示

①下列說法正確的是 (填標(biāo)號)。

A．pH=7時，溶液中c( Na+)＜c (HSO3-)+c(SO32-)

B．由圖中數(shù)據(jù)，可以估算出H2SO3的第二級電離平衡常數(shù)Ka2≈10-7

C．為獲得盡可能純的 NaHSO3，應(yīng)將溶液的pH控制在 4～5為宜

D．pH=9時溶液中c(OH-)=c(H+)+c(HSO3-)+2c(H2SO3)

②若1L1mol/L的NaOH溶液完全吸收13.44L(標(biāo)況下)SO2，則反應(yīng)的總離子方程式為 。

③取裝置Ⅰ中的吸收液vmL，用cmol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定。酸性高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在 (填“酸式”或“堿式”)滴定管中，判斷滴定終點的方法是 。

（3）裝置Ⅲ 的作用之一是再生Ce4+ ，其原理如下圖所示。

圖中A為電源的 (填“正”或“負(fù)”)極。右側(cè)反應(yīng)室中發(fā)生的主要電極反應(yīng)式為 。

（4） 已知進(jìn)入裝置Ⅳ的溶液中NO－2的濃度為 0.4 mol/L ，要使 1m3該溶液中的NO－2完全轉(zhuǎn)化為 NH4NO3，需至少向裝置Ⅳ中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的 O2的體積為 L。

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