Question

工業(yè)制備鋁一般是從鋁土礦（主要成分是Al₂O₃，含有Fe₂O₃雜質(zhì)）中得到純凈的是Al₂O₃，然后電解是Al₂O₃得到鋁。下圖是從鋁土礦中提純是Al₂O₃的簡(jiǎn)單示意圖。其中牽涉到的一個(gè)反應(yīng)是：2NaAlO₂＋CO₂＋3H₂O＝Na₂CO₃＋2Al(OH)₃↓。

（1）寫出圖示中（1）的實(shí)驗(yàn)操作是       ；圖示中（2）加入的試劑         。

（2）試推斷物質(zhì)（寫化學(xué)式）B          ；C         ；H       ；F       。

（3）寫出化學(xué)方程式：

①                                       。

②                                       。

③                                       。

④                                       。

 

Answer 1

【答案】

（1）過(guò)濾；Ca(OH)₂；（2）NaAlO₂；Fe₂O₃；CaCO₃；Al₂O₃；

（3）① Al₂O₃＋2NaOH＝2NaAlO₂＋H₂O    ②Na₂CO₃＋Ca(OH)₂＝CaCO₃↓＋ 2NaOH

③2Al(OH)₃ Al₂O₃＋3H₂O   ④2Al₂O₃ 4Al＋3O₂↑

【解析】

試題分析：（1）將沉淀從溶液中分離出來(lái)的操作是過(guò)濾；根據(jù)反應(yīng)2NaAlO₂＋CO₂＋3H₂O＝Na₂CO₃＋2Al(OH)₃↓可知，D中含有碳酸鈉，E是氫氧化鋁，則F是氧化鋁，電解氧化鋁即得到金屬鋁。碳酸鈉要生成氫氧化鈉和沉淀，需要進(jìn)入的試劑是氫氧化鈣，即（2）中加入的試劑是氫氧化鈣。

（2）B中通入CO₂即生成氫氧化鋁沉淀，說(shuō)明B中含有偏鋁酸鈉，所以反應(yīng)①加入的試劑是氫氧化鈉，則C是氧化鐵。根據(jù)（1）中的分析可知，H是碳酸鈣，F(xiàn)是氧化鋁。

（3）反應(yīng)①是氧化鋁和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，化學(xué)方程式是Al₂O₃＋2NaOH＝2NaAlO₂＋H₂O；反應(yīng)②是碳酸鈉和氫氧化鈣的反應(yīng)，化學(xué)方程式是Na₂CO₃＋Ca(OH)₂＝CaCO₃↓＋ 2NaOH；反應(yīng)③是氫氧化鋁的分解反應(yīng)，化學(xué)方程式是2Al(OH)₃ Al₂O₃＋3H₂O；反應(yīng)④是電解熔融的氧化鋁，化學(xué)方程式是2Al₂O₃ 4Al＋3O₂↑。

考點(diǎn)：考查金屬鋁的冶煉、物質(zhì)的分離和提純、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作、試劑的選擇和方程式的書(shū)寫。

點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)題型，屬于中等難度的試題試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，難易適中，注重考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。本題要求學(xué)生必須認(rèn)真、細(xì)致的審題，聯(lián)系所學(xué)過(guò)的知識(shí)和技能，進(jìn)行知識(shí)的類比、遷移、重組，全面細(xì)致的思考才能得出正確的結(jié)論。