【題目】實驗室制備硝基苯的實驗裝置如圖所示（夾持裝置已略去）。

下列說法不正確的是（ ）

A. 水浴加熱的優(yōu)點為使反應(yīng)物受熱均勻、容易控制溫度

B. 將濃硫酸、濃硝酸和苯混合時，應(yīng)向濃硝酸中加人濃硫酸，待冷卻至室溫后，將所得混合物加入苯中

C. 實驗過程中發(fā)現(xiàn)儀器b中未加入碎瓷片，可冷卻后補加

D. 反應(yīng)完全后，可用儀器a、b蒸餾得到產(chǎn)品

【答案】D

【解析】

水浴加熱的優(yōu)點是使反應(yīng)物受熱均勻、容易控制溫度，但溫度只能加熱到100℃，故A正確；濃硫酸的密度大于硝酸，所以將濃硫酸、濃硝酸和苯混合時，應(yīng)向濃硝酸中加入濃硫酸，待冷卻后，將所得的混合物加入苯中，故B正確；實驗進行的途中若發(fā)現(xiàn)未加入碎瓷片，不能再進行繼續(xù)實驗，也不能立即加入碎瓷片，需冷卻后補加，故C正確；蒸餾操作時，要用蒸餾燒瓶和直形冷凝管，故D錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知299 K時，合成氨反應(yīng)N2(g ) + 3H2 ( g )2NH3( g ) △H =" -92.0" kJ/mol，將此溫度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量為(忽略能量損失)

A. 一定大于92.0 kJ B. 一定等于92.0 kJ

C. 一定小于92.0 kJ D. 不能確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某二元酸(H2A)在水中的電離方程式為：H2A=H++HA-，HA-H++A2-(Ka=1.0×10-2)，下列說法正確的是( )

A. 在0.1mol/L的Na2A溶液中，c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/L

B. 在0.1mol/L的H2A溶液中，c(H+)= 0.2 mol/L

C. 分別將濃度均為0.1mol/L的NaHA和Na2A溶液等體積混合，其pH一定大于7

D. 0.1mol/L的NaHA溶液中離子濃度為：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】錳及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科技領(lǐng)域具有廣泛的應(yīng)用。

Ⅰ．溶液中的Mn2+可被酸性（NH4）2S2O8溶液氧化為MnO4-，該方法可用于檢驗Mn2+。

（1）用酸性（NH4）2S2O8溶液檢驗Mn2+時的實驗現(xiàn)象為________________________。

（2）該反應(yīng)的離子方程式為_____________________。

（3）（NH4）2S2O8可視為由兩分子琉酸縮合所得，若硫酸的結(jié)構(gòu)簡式為，則H2S2O8的結(jié)構(gòu)簡式為 ________________。

Ⅱ．實驗室用含錳廢料（主要成分為MnO2，還含有少量Al2O3、MgO、SiO2）為原料制備Mn的工藝流程如下圖所示。

已知：①部分難溶物的溶度積常數(shù)如下表所示。

難溶物

Fe（OH）3

Al（OH）3

Mg（OH）2

Mn（OH）2

溶度積常數(shù)

4.0×10-38

1.0×10-33

1.8×10-11

1.8×10-13

②當(dāng)溶液中離子濃度≤1.0×10-5mol L-1時，可認為該離子沉淀完全。

（1）“酸浸”時，MnO2將Fe氧化為Fe3+，該反應(yīng)的離子方程式為________________________；該過程中浸出時間和液固比對錳浸出率的影響分別如下圖所示。

則適宜的浸出時間和液固比分別為____________、____________。

（2）若“酸浸”后所得濾液中c（Mn2+）=0.18molL-1，則應(yīng)“調(diào)pH”的范圍為________________________。

（3）“煅燒”反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________�！斑�原”時發(fā)生的置換反應(yīng)在化學(xué)上又叫作__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如下所示，下列有關(guān)該有機物的說法不正確的是（ ）

A. 苯環(huán)上的一氯代物有3種

B. 含有2種宮能團

C. 能發(fā)生氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)、還原反應(yīng)

D. 分子中的所有碳原子一定共面

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知HA的酸性弱于HB的酸性。25℃時，用NaOH固體分別改變物質(zhì)的量濃度均為0.1 molL-1的HA溶液和HB溶液的pH（溶液的體積變化忽略不計），溶液中A-、B-的 物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)與溶液的pH的變化悄況如圖所示。

下列說法正確的是（ ）

A. 曲線Ⅰ表示溶液的pH與-lgc（A-）的變化關(guān)系

B.

C. 溶液中水的電離程度：M>N

D. N點對應(yīng)的溶液中c（Na+）＞Q點對應(yīng)的溶液中c（Na+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用木炭粉和水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)制取H2，同時生成CO2。某學(xué)習(xí)小組在實 驗室中模擬H2的工業(yè)生產(chǎn)過程并測定其產(chǎn)率，實驗裝置如下所示。

（1）儀器a的名稱為_______________。儀器b的作用為____________________________。

（2）實驗步驟：連接好裝置，檢查裝置的氣密性；______________________（按順序填入下列步驟的序號）。

①向裝置A、B、C、D中分別加入相應(yīng)試劑，打開活塞K，通入一段時間N2。

②加熱裝置B處硬質(zhì)玻璃管。

③關(guān)閉活塞K，連接盛有適量水的量氣管。

④點燃裝置A處酒精燈。

⑤待裝置B處木炭粉完全反應(yīng)后，停止加熱。

（3）裝置B處硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

（4）讀取B氣管讀數(shù)時，應(yīng)注意的事項為冷卻至室溫、___________、視線與凹液面最低點相切；若仰視讀取初始讀數(shù)，則導(dǎo)致所測氣體的體積___________（填“偏大”或“偏小”）。

（5）實驗后所域取的氣體體積為V2 mL標(biāo)準(zhǔn)狀況）；取裝置C中液體，加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌，將濾液和洗滌液合并，以甲基橙為指示劑，用0.1000molL-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，達到滴定終點時，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為V3mL。

①達到滴定終點時的現(xiàn)象為____________________________________________。

②H2的產(chǎn)率為______________________（列出代數(shù)式即可）。

③還可通過___________，得出裝置C中所吸收產(chǎn)物的物質(zhì)的量。

（6）從安全角度考慮，該實驗裝置的缺陷為_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣含氮氧化物（NOX）、碳氫化合物(CXHY)、碳等，直接排放容易造成“霧霾”。因此，不少汽車都安裝尾氣凈化裝置（凈化處理過程如圖）。下列有關(guān)敘述，錯誤的是

A. 尾氣造成“霧霾”與汽油未充分燃燒有關(guān)

B. 尾氣處理過程，氮氧化物（NOX）被還原

C. Pt-Rh催化劑可提高尾氣凈化反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率

D. 使用氫氧燃料電池作汽車動力能有效控制霧霾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在密閉容器中X、Y、Z、W四種氣體的初始濃度和平衡濃度如表所示，下列說法不正確的是

物質(zhì)

X

Y

Z

W

初始濃度/mol·L－1

0.5

0.5

0

0

平衡濃度/mol·L－1

0.1

0.1

0.4

0.4

A. 反應(yīng)達到平衡時，X的體積分數(shù)為10%

B. 該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝16

C. 保持溫度不變增大壓強，反應(yīng)速率加快，平衡向正反應(yīng)方向移動

D. 若X、Y的初始濃度均為0.8 mol·L－1，則達到平衡時，W的濃度為0.64 mol·L－1

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