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16．不能用單質直接化合而得到的化合物是（　�。�
A．FeCl2B．Al2S3C．CuCl2D．Mg3N2

分析 A、氯氣具有氧化性，能把有變價的金屬氧化成高價的金屬化合物；
B、鋁為活潑金屬，硫為非金屬，反應生成硫化物；
C、金屬銅可以和氯氣之間發(fā)生反應生成高價態(tài)化合物；
D、活潑金屬鎂可和氮氣反應．

解答 解：A．鐵具有變價，氯氣具有氧化性，鐵被氧化成高價，發(fā)生反應為：2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3，不能直接反應生成FeCl2，故A符合；
B．活潑金屬Al與S在加熱下反應：2Al+3S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2S3，故B不符合；
C．銅具有變價，氯氣具有氧化性，Cu被氧化成高價，發(fā)生反應為：Cu+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl2，故C不符合；
D．鎂可和氮氣在點燃的條件下反應：3Mg+N2 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Mg3N2，故D不符合；
故選A．

點評 本題主要考查了金屬元素的化學性質，掌握相關的化學反應方程式是解答本題的關鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．氯氣在生產生活中應用廣泛．
（1）多余的氯氣可用NaOH溶液吸收，反應的離子方程式為Cl2+2OH?=Cl-+ClO-+H2O．工業(yè)上也可用MnSO4溶液吸收氯氣，獲得Mn2O3，Mn2O3廣泛應用于電子工業(yè)、印染工業(yè)等領域．請寫出該化學反應的離子方程式2Mn2++Cl2+3H2O═Mn2O3+6H++2Cl-
（2）海底蘊藏著豐富的錳結核礦，其主要成分是MnO2．1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制備純凈的MnO2，其制備過程如圖所示：

①步驟I中，試劑甲必須具有的性質是B（填序號）．
A．氧化性B．還原性C．酸性
②步驟Ⅲ中，以 NaClO 3為氧化劑，當生成0.050mol MnO2時，消耗0.10mol•L-1 的NaClO3溶液200mL，該反應的離子方程式為2ClO3-+5Mn2++4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+．
（3）用100mL 12.0mol•L-1的濃鹽酸與足量MnO2混合后，加熱，反應產生的氯氣物質的量遠遠少于0.30mol，請你分析可能的原因為隨著反應的進行，鹽酸濃度減小，反應終止．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．在一定溫度下，有a．鹽酸　b．硫酸　c．醋酸三種酸，用字母代號回答下列問題：
（1）當三種酸物質的量濃度相同時，
①三種溶液中c（H+）由大到小的順序是b＞a＞c．
②取同體積的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是b＞a=c．
（2）當三種酸溶液中氫離子物質的量濃度相同時，
①三種酸溶液濃度由大到小的順序是c＞a＞b．
②當三者c（H+）相同且體積也相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產生氣體的體積由大到小的順序是c＞a=b．
（3）將醋酸加水稀釋過程中，下列始終保持增大趨勢的是BCD．
A．c（H+）     B．H+個數(shù)  C．c（H+）/c（CH3COOH）    D．c（OH-）   E．醋酸電離常數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．設NA為阿伏加德歲常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA
B．常溫常壓下，7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有碳氫鍵的數(shù)目為NA
C．50 mL18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應，生成S02分子的數(shù)目為0.46NA
D．某密閉容器盛有0.1mol N2和0.3mol H2，在一定條件下充分反應，轉移電子的數(shù)目為0 6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．為達到下列實驗目的，所采用的方法合理的是（　　）
A．溴水中提取溴：分液
B．分離水和汽油的混合物：蒸餾
C．分離飽和食鹽水和沙子的混合物：過濾
D．從硝酸鉀和氯化鈉混合液中獲取硝酸鉀：萃取

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．水是生命的源泉、工業(yè)的血液、城市的命脈．請回答下列問題：
（1）純水在25℃時，pH=7，該溫度下1mol•L-1的NaOH溶液中，由水電離出的
c（OH-）=10-14mol•L-1．
（2）25℃時，向水的電離平衡體系中加入少量碳酸鈉固體，得到pH為11的溶液，其水解方程式為C${O}_{3}^{2-}$+H2O?HC${O}_{3}^{-}$+OH-、HC${O}_{3}^{-}$+H2OH2CO3+OH-，由水電離出的c（OH-）=0.001mol•L-1．
（3）體積均為100mL、pH均為2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如右圖所示，則HX的電離常數(shù)小于（填“大于”“小于”或“等于”）CH3COOH的電離常數(shù)．理由是稀釋相同倍數(shù)，一元酸HX的pH變化量比CH3COOH的小，故酸性較弱，電離常數(shù)較�。�
（4）電離常數(shù)是衡量弱電解質電離程度強弱的物理量．已知：
化學式電離常數(shù)（25℃）
HCNK=4.9×10-10
CH3COOHK=1.8×10-5
H2CO3K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11
25℃時，有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的順序為Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2++C${O}_{3}^{2-}$═CaCO3↓
B．NH4HSO3溶液與足量NaOH溶液混合加熱：
N${H}_{4}^{+}$+HS${O}_{3}^{-}$+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ NH3↑+S${O}_{3}^{2-}$+2H2O
C．氨氣通入醋酸溶液CH3COOH+NH3═CH3COONH4
D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2++S${O}_{4}^{2-}$+H++OH-═BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．A、B、C、D為中學化學中常見的四種氣體單質．
（1）已知在空氣中A約21%、C約78% （均為體積分數(shù)）；D在標準狀況下的密度為3.170g/L．分別寫出A、C、D的化學式：AO2、CN2、DCl2．SO2通入D的水溶液中，可以發(fā)生氧化還原反應，其化學方程式為：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4．
（2）在一定條件下B與A、C、D化合分別生成甲、乙、丙．已知甲、乙分子中含有的電子數(shù)均與Na+相同；乙與丙可化合生成一種離子化合物．甲、乙的化學式是：甲H2O、乙NH3；丙的電子式是：．
（3）乙可以發(fā)生如下所示一系列轉化（無關物質及反應條件已略）乙$\stackrel{A}{→}$X$\stackrel{A}{→}$Y$\stackrel{甲}{→}$Z．單質A與化合物乙反應的化學方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．Z的稀溶液與過量鐵粉反應，當反應中有1.806×1024個電子轉移時，被還原的Z物質的量是1mol．
（4）將單質B、C按體積比為3：1混合分別裝入盛有催化劑的密閉容器Ⅰ和Ⅱ中（容積相同），若反應過程中容器Ⅰ保持溫度和壓強不變，容器Ⅱ保持溫度和容積不變，當反應達平衡時，容器Ⅰ內氣體的密度大于容器Ⅱ的密度（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是：該反應是氣體總物質的量減小的反應，總質量不變，若保持溫度和容積不變，混合氣體密度不變．若保持溫度和壓強不變，混合氣體的體積變小，密度增大．在容器Ⅰ中，當反應達平衡時，容積變?yōu)槠鹗紩r的$\frac{7}{8}$，則C的轉化率為25%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．以下關于混合物分離提純操作或原理說法不正確的是（　�。�
A．實驗室中用含有Ca2+、Mg2+、Cl-的自來水制取蒸餾水，可采用蒸餾的方法
B．用CCl4萃取碘水的實驗中，振蕩靜置后，下層為紫紅色溶液
C．利用植物油的密度比水小且不溶于水的原理，可用分液的方法分離這兩種液體混合物
D．蒸餾時，溫度計的水銀球應充分接觸溶液

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