海洋是一個豐富的資寶庫,通過海水的綜合利用可獲得許多物質(zhì)供人類使用。
(1)海水中鹽的開發(fā)利用:
①海水制鹽目前以鹽田法為主,建鹽田必須選在遠(yuǎn)離江河入海口,多風(fēng)少雨,潮汐落差大且又平坦空曠的海灘。所建鹽田分為貯水池、蒸發(fā)池和      池。
②目前工業(yè)上采用比較先進(jìn)的離子交換膜電解槽法進(jìn)行氯堿工業(yè)生產(chǎn),在電解槽中陽離子交換膜只允許陽離子通過,阻止陰離子和氣體通過,請說明氯堿生產(chǎn)中陽離子交換膜的作用:                   (寫一點(diǎn)即可)。
(2)電滲析法是近年發(fā)展起的一種較好的海水淡化技術(shù),其原理如圖所示。其中具有選擇性的陰離子交換膜和陽離子交換膜相間排列。請回答下面的問題:
①海水不能直接通入到陰極室中,理由是                   。
②A口排出的是         (填“淡水”或“濃水”)。

(3)用苦鹵(含等離子)可提取溴,其生產(chǎn)流程如下:

①若吸收塔中的溶液含BrO3-,則吸收塔中反應(yīng)的離子方程式為:            
②通過①氯化已獲得含Br2的溶液,為何還需經(jīng)過吹出、吸收、酸化重新獲得含Br2的溶液?                                                              。
③向蒸餾塔中通入水蒸氣加熱,控制溫度在90℃左右進(jìn)行蒸餾的原因是         。

(1)①結(jié)晶 ②阻止H2與Cl2發(fā)生反應(yīng)甚至發(fā)生爆炸或阻止Cl2與生成的NaOH溶液反應(yīng)而使燒堿產(chǎn)品不純等(其他合理答案也給分)
(2)①海水中含較多Mg2+和Ca2+等陽離子,電解時會產(chǎn)生Mg(OH)2、Ca(OH)2等沉淀從而堵塞陽離子交換膜(其他合理答案也給分)(3分)②淡水
(3)①3CO32-+3Br2=5Br-+BrO3-+3CO2
②富集溴,提高Br2的濃度(其他合理答案也給分)
③溫度過低難以將Br2蒸餾出來,但溫度過高又會將大量的水蒸餾出來

解析試題分析:(1)①海水制鹽主要是利用了蒸發(fā)結(jié)晶原理,故所建鹽田分為貯水池、蒸發(fā)池和結(jié)晶池。②氯堿生產(chǎn)中在兩極區(qū)內(nèi)會產(chǎn)生氫氣和氯氣,故陽離子交換膜的作用:阻止H2與Cl2發(fā)生反應(yīng)甚至發(fā)生爆炸或阻止Cl2與生成的NaOH溶液反應(yīng)而使燒堿產(chǎn)品不純等。
(2)①海水中含較多Mg2+和Ca2+等陽離子,電解時會產(chǎn)生Mg(OH)2、Ca(OH)2等沉淀從而堵塞陽離子交換膜,故海水不能直接通入到陰極室中。②A口排出的是淡水。
(3)①用苦鹵提取溴,吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)為溴與碳酸鈉的反應(yīng),生成物中含BrO3-,則反應(yīng)方程式為3CO32-+3Br2=5Br-+BrO3-+3CO2↑;②通過①氯化已獲得含Br2的溶液,但溴的濃度太低,不便于收集,經(jīng)過吹出、吸收、酸化重新獲得含Br2的溶液是為了富集溴,提高Br2的濃度;③溫度過低難以將Br2蒸餾出來,但溫度過高又會將大量的水蒸餾出來,故向蒸餾塔中通入水蒸氣加熱,控制溫度在90℃左右進(jìn)行蒸餾。
考點(diǎn):考查海水制鹽、海水淡化、海水提溴等相關(guān)知識。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

在研究合成氨方法的歷史上,不同的研究者曾3次獲諾貝爾化學(xué)獎。合成氨大大提高了農(nóng)作物的產(chǎn)量,同時也是制取硝酸、炸藥等的原料。下列說法中正確的是

A.N2和H2在點(diǎn)燃或光照條件下可合成氨氣 
B.氨和HNO3都是電解質(zhì) 
C.氨氣遇到濃硝酸會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生大量白煙 
D.由NH3制HNO3的過程中,氮元素被還原 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列對事實(shí)的解釋不正確的是

選項
事實(shí)
解釋
A
用鋁罐槽車儲運(yùn)濃硫酸
濃硫酸的強(qiáng)氧化性使鋁鈍化
B
用飽和NH4Cl溶液處理過的舞臺布簾可防火
NH4Cl分解吸熱,且分解產(chǎn)物能隔絕空氣中的氧氣
C
鈉元素的焰色反應(yīng)呈黃色
Na2O2是一種淡黃色的固體
D
SO2能使溴水褪色
SO2具有還原性
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

【化學(xué)—選修2:化學(xué)與技術(shù)】(15分)
I、污水經(jīng)過一級、二級處理后,還含有少量Cu2、Hg2、Pb2等重金屬離子,可加入沉淀劑使其沉淀。下列物質(zhì)不能作為沉淀劑的是

A.氨水B.硫化氫氣體C.硫酸鈉溶液D.純堿溶液
II、合成氨的流程示意圖如下:

回答下列問題:
(1)工業(yè)合成氨的原料是氮?dú)夂蜌錃。氮(dú)馐菑目諝庵蟹蛛x出來的,通常使用的兩種分離方法是                  ,                    ;氫氣的來源是水和碳?xì)浠衔铮瑢懗龇謩e采用煤和天然氣為原料制取氫氣的化學(xué)反應(yīng)方程式                                          ,
                                             ;
(2) 設(shè)備A中含有電加熱器、觸煤和熱交換器,設(shè)備A的名稱               ,其中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為                                     
(3) 設(shè)備B的名稱              ,其中m和n是兩個通水口,入水口是    (填“m”或“n”)。不宜從相反方向通水的原因                                            ;
(4) 設(shè)備C的作用                                     
(5)在原料氣制備過程中混有CO對催化劑有毒害作用,欲除去原料氣中的CO,可通過如下反應(yīng)來實(shí)現(xiàn):CO(g)+H2O(g) CO2 (g)+ H2 (g) , 已知1000K時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.627,若要使CO的轉(zhuǎn)化超過90%,則起始物中c(H2O):c(CO)不低于         。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(4分)(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:①漂白粉的有效成分:   ;②鋇餐:   
(2)寫出用Na2SO3與濃H2SO4反應(yīng)制備SO2的化學(xué)方程式:   。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

〔化學(xué)—選修2:化學(xué)與技術(shù)〕(15分)
磷礦石主要以磷酸鈣〔Ca3(PO4)2·H2O〕和磷灰石〔Ca3(OH)(PO4)3〕等形式存在。圖(a)為目前國際上磷礦石利用的大致情況,其中濕法磷酸是指磷礦石用過量硫酸分解制備磷酸。圖(b)是熱法磷酸生產(chǎn)過各中由磷灰石制單質(zhì)磷的流程。

部分物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)如下:

 
熔點(diǎn)/℃
沸點(diǎn)/℃
備注
白磷
44
280.5
 
PH3
-133.8
-87.8
難溶于水,具有還原性
SiF4
-90
-86
易水解
回答下列問題:
(1)世界上磷礦石最主要的用途是生產(chǎn)含磷肥料,約占磷礦石使用量的      ℅。
(2)以磷灰石為原料,濕法磷酸過程中Ca3F(PO4)3反應(yīng)的化學(xué)方程式為:                     。現(xiàn)有1噸折合含有五氧化二磷約30%的磷灰石,最多可制得85℅的商品磷酸            噸。
(3)如圖(b)所示,熱法生產(chǎn)磷酸的第一步是將二氧化硅、過量焦炭與磷灰石混合,高溫反應(yīng)生成白磷。爐渣的主要成分是:      (填化學(xué)式)冷凝塔1的主要沉積物是:   冷凝塔2的主要沉積物是:   
(4)尾氣中主要含有          ,還含有少量PH3、H2S和HF等,將尾氣先通入純堿溶液,可除去    
再通入次氯酸鈉溶液,可除去            (均填化學(xué)式)
(5)相比于濕法磷酸,熱法磷酸工藝復(fù)雜,能耗高,但優(yōu)點(diǎn)是:                               。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(15分)(2012?重慶)金剛石、SiC具有優(yōu)良的耐磨、耐腐蝕特性,應(yīng)用廣泛.
(1)碳與短周期元素Q的單質(zhì)化合僅能生成兩種常見氣態(tài)化合物,其中一種化合物R為非極性分子.碳元素在周期表中的位置是             ,Q是             ,R的電子式為             
(2)一定條件下,Na還原CCl4可制備金剛石,反應(yīng)結(jié)束冷卻至室溫后,回收其中的CCl4的實(shí)驗操作名稱為             ,除去粗產(chǎn)品中少量鈉的試劑為             
(3)碳還原SiO2制SiC,其粗產(chǎn)品中雜質(zhì)為Si和SiO2.現(xiàn)將20.0g SiC粗產(chǎn)品加入到過量的NaOH溶液中充分反應(yīng),收集到0.1mol氫氣,過濾得SiC固體11.4g,濾液稀釋到1L.生成氫氣的離子方程式為             ,硅酸鹽的物質(zhì)的量濃度為             
(4)下列敘述正確的有             (填序號).
①Na還原CCl4的反應(yīng)、Cl2與H2O的反應(yīng)均是置換反應(yīng)
②水晶、干冰熔化時克服粒子間作用力的類型相同
③Na2SiO3溶液與SO3的反應(yīng)可用于推斷Si與S的非金屬性強(qiáng)弱
④鈉、鋰分別在空氣中燃燒,生成的氧化物中陰陽離子數(shù)目比均為1:2.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

亞氯酸鈉(NaClO2)是一種強(qiáng)氧化性漂白劑,廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè),它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。某同學(xué)查閱資料后設(shè)計生產(chǎn)NaClO2的主要流程如下。

(1)雙氧水的結(jié)構(gòu)式為____________;Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的還原劑是__________(填化學(xué)式)。
(2)Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是_______________________________________。
(3)A的化學(xué)式是________,裝置Ⅲ中A在________極區(qū)產(chǎn)生。
(4)ClO2是一種高效水處理劑,可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備。
①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________________________________。
②研究表明:若反應(yīng)開始時鹽酸濃度較大,則氣體產(chǎn)物中有Cl2。用離子方程式解釋產(chǎn)生Cl2的原因:__________________________________________。
(5)NaClO2變質(zhì)可分解為NaClO3和NaCl。取等質(zhì)量NaClO2,其中一份給以適當(dāng)條件使之變質(zhì),另一份嚴(yán)格保存,均配成溶液,并分別與足量FeSO4溶液反應(yīng)時,消耗Fe2的物質(zhì)的量________(填“相同”“不相同”或“無法判斷”)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

氮化硅是一種高溫陶瓷材料,它硬度大、熔點(diǎn)高,化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,工業(yè)上普遍采用高純硅與純氮在1 300 ℃反應(yīng)獲得。
(1)根據(jù)性質(zhì),推測氮化硅陶瓷的用途是________。(填序號)

A.制汽輪機(jī)B.制有色玻璃
C.制永久性模具D.制造柴油機(jī)
(2)寫出N的原子結(jié)構(gòu)示意圖__________,根據(jù)元素周期律知識,請寫出氮化硅的化學(xué)式_________________。
(3)氮化硅陶瓷抗腐蝕能力強(qiáng),除氫氟酸外,它不與其他無機(jī)酸反應(yīng),試推測該陶瓷被氫氟酸腐蝕的化學(xué)方程式___________________________________。
(4)現(xiàn)用四氯化硅與氮?dú)庠跉錃鈿夥毡Wo(hù)下,加強(qiáng)熱發(fā)生反應(yīng),可得較高純度的氮化硅,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案