一定量的乙醇在氧氣不足的條件下燃燒，得到一氧化碳、二氧化碳和水的總質(zhì)量為27.6g，其中水的質(zhì)量為10.8g．試求一氧化碳和二氧化碳的質(zhì)量．
考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算
專題：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律
分析：由一定質(zhì)量的乙醇燃燒得到H2O的質(zhì)量為10.8g，根據(jù)n=
m
M
計算水的物質(zhì)的量，乙醇中N（C）：N（H）=2：6=1：3，根據(jù)原子守恒計算CO、CO2的總的物質(zhì)的量，再計算CO、CO2的總的質(zhì)量，令CO、CO2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)二者總質(zhì)量及總物質(zhì)的量列方程計算x、y的值，再根據(jù)m=nM計算CO、CO2的質(zhì)量．
解答： 解：由一定質(zhì)量的乙醇燃燒得到H2O的質(zhì)量為10.8g，其物質(zhì)的量為
10.8g
18g/mol
=0.6mol，則n（H）=0.6mol×2=1.2mol，乙醇中N（C）：N（H）=2：6=1：3，故CO、CO2的總的物質(zhì)的量為
1.2mol
3
=0.4mol，
CO、CO2的總的質(zhì)量=27.6g-10.8g=16.8g，令CO、CO2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：
x+y=0.4
28x+44y=16.8

解得：x=0.05、y=0.35，
故CO的質(zhì)量為0.05mol×28g/mol=1.4g，
CO2的質(zhì)量為0.35mol×44g/mol=15.4g，
答：CO的質(zhì)量為1.4g，CO2的質(zhì)量為15.4g．
點評：本題考查混合物的有關(guān)計算，難度中等，根據(jù)乙醇的化學(xué)式確定CO、CO2的總的物質(zhì)的量與氫原子關(guān)系是關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將質(zhì)量為w1 g的鈉、鋁混合物投入一定量的水中充分反應(yīng)，金屬沒有剩余，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體V1 L．向溶液中逐漸加入濃度為a mol/L的HCl溶液，反應(yīng)過程中先有白色沉淀生成后又逐漸溶解，當(dāng)沉淀恰好消失時所加HCl溶液體積為V2 L．將溶液蒸干灼燒得固體w2 g．下列關(guān)系式中正確的是（　�。�
A、n（Na）+3n（Al）=
2V1
22.4
B、aV2=
V1
22.4
C、35.5aV2=w2-w1
D、35.5aV2＞（w2-w1）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、同種元素的原子均具有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)
B、不同元素的原子構(gòu)成的分子只含極性鍵
C、第三周期中的非金屬元素的氣態(tài)氫化物還原越強(qiáng)，對應(yīng)元素的最高價含氧酸酸性越弱
D、第ⅦA族元素從上到下單質(zhì)及對應(yīng)的氣態(tài)氫化物的沸點均逐漸升高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下物質(zhì)A、B、C、D均屬于中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，已知他們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，如圖1（部分反應(yīng)中的H2O已略去），其中A、B、C均含有同一種元素．請?zhí)羁?br />
（1）若A可用于自來水消毒，D是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，加熱蒸干B的溶液不能得到B，則
①B的化學(xué)式是
 
；
②工業(yè)上制取A的離子方程式為
 
；若在實驗室中完成此實驗，可用鉛蓄電池做電源．鉛蓄電池的電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO2+4H++2SO42-
放電
充電
2PbSO4+2H2O在完全放電耗盡PbO2和Pb時，若按圖2所示連接進(jìn)行充電，充電一段時間后，則在A電極上生成
 
（填化學(xué)式）充電完畢，鉛蓄電池的正極是
 
極（填“A”或“B”）；
③B可作凈水劑，在使用時發(fā)現(xiàn)B不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是
 
．
（2）若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B是汽車尾氣之一，遇空氣會變色，則反應(yīng)③的化學(xué)方程式為
 
．
（3）若D是強(qiáng)堿，且A、B、C都含有同一種金屬元素，則該金屬元素在周期表中的位置是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為實現(xiàn)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟(jì)”的一項課題是如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用資源．（相對原子質(zhì)量 C-12  H-1  O-16）
（1）25℃，1.01×105Pa時，16g液態(tài)甲醇（CH3OH）完全燃燒，當(dāng)恢復(fù)到原狀態(tài)時，放出熱量363.3kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）目前，工業(yè)上常用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．現(xiàn)進(jìn)行如下實驗：在體積為1L的密閉恒容容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
；
②從反應(yīng)開始到平衡時，CH3OH的平均反應(yīng)速率v（CH3OH）=
 
（注明單位）；H2的轉(zhuǎn)化率=
 
；
③下列說法中，能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．
A．每消耗1mol CO2的同時生成1mol CH3OH
B．CO2、H2、CH3OH和H2O的物質(zhì)的量的比為1：3：1：1
C．容器中氣體的壓強(qiáng)不再改變
D．容器中氣體的密度不再改變
④下列措施中，能使上述平衡狀態(tài)向正反應(yīng)方向移動的是
 
．
A．升高溫度       B．將CH3OH（g）從體系中分離
C．使用高效催化劑  D．恒溫恒容再充入1mol CO2和3mol H2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

水玻璃在工業(yè)上可作粘合劑，當(dāng)它與NH4Cl溶液接觸時，會很快凝結(jié)．原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）某同學(xué)欲配制100mL0.10mol?L-1的CuSO4溶液．以下操作1～5是其配制的過程及示意圖：（如圖一）

①儀器X的名稱是
 
．
②關(guān)于該配制過程，下列說法正確的是
 
．
A．操作1中，應(yīng)稱取膽礬晶體的質(zhì)量為2.5g
B．操作2中，洗滌液不需要轉(zhuǎn)移到儀器X中
C．操作4稱為定容，由于該同學(xué)觀察方法不正確，將導(dǎo)致所配溶液濃度偏低
D．操作5搖勻后靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，應(yīng)繼續(xù)加水至凹液面與刻度線相切
（2）為實現(xiàn)金屬鈉在隔絕空氣條件下與水反應(yīng)并收集生成的氣體，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如圖二發(fā)生裝置．
①Y液體可以選用
 
．
A．煤油
B．酒精
C．四氯化碳
②實驗前檢驗該裝置氣密性的方法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

影響鹽類水解平衡的因素--
 
（內(nèi)因）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是：
 
．
A．PH相同的醋酸和鹽酸分別與少量的鋅反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生的氫氣速率較慢
B．用20毫升的酸式滴定管準(zhǔn)確量取15.00毫升高錳酸鉀溶液
C．在0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鈉中，水的電離程度相同
D．95℃純水的pH＜7，說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性
E．用濕潤的PH試紙測定某溶液的PH，測定結(jié)果一定有誤差
H．將0.1mol/L的醋酸溶液中加水后，各離子濃度均減�。�

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