形成酸雨的原理之一可簡示如下：含硫燃氣
O2
反應①
A
O2
反應②
B
H2O
反應③
硫酸．回答下列問題：
（1）A物質(zhì)的化學式
SO2
SO2
，B物質(zhì)的化學式
SO3
SO3

（2）三個反應中不屬于氧化還原反應的是
③
③
（填序號）．
（3）SO2中硫元素顯+4價，它可能降低到0價，利用這一性質(zhì)可在工廠的煙道氣中通入合適的
還原劑
還原劑
（填氧化劑或還原劑）除去SO2，達到減小污染的目的．
（4）為防治酸雨，降低煤燃燒時向大氣排放的SO2，工業(yè)上將生石灰和含硫煤混合后使用．請寫出燃燒時，有關(guān)“固硫”（不使硫化合物進入大氣）反應的化學方程式：
CaO+SO2═CaSO3；2CaSO3+O2═CaSO4
CaO+SO2═CaSO3；2CaSO3+O2═CaSO4
．
分析：（1）酸雨形成是含硫物質(zhì)的燃燒生成的二氧化硫形成的，依據(jù)流程分析可知含硫燃氣主要是二氧化硫，催化氧化為三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸；
（2）依據(jù)反應過程中元素化合價變化分析判斷，有元素化合價變化的反應是氧化還原反應；
（3）SO2中硫元素顯+4價，它可能降低到0價，硫元素化合價降低，做氧化劑，依據(jù)氧化還原反應，需要加入還原劑實現(xiàn)轉(zhuǎn)化；
（4）煤中含有S，與氧氣反應生成SO2，SO2與CaO反應生成CaSO3，進一步反應生成CaSO4；
解答：解：（1）酸雨形成是含硫物質(zhì)的燃燒生成的二氧化硫形成的，依據(jù)流程分析可知含硫燃氣主要是二氧化硫，催化氧化為三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，反應的過程為：SO2
O2
SO3
O2
H2SO4；
故答案為：SO2 ，SO3；
（2）SO2
O2
SO3
O2
H2SO4；反應過程中反應①②反應過程中有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應，反應③是說氧化鋁和水反應生成硫酸，反應過程中無元素化合價變化；
故達為：③；
（3）SO2中硫元素顯+4價，它可能降低到0價，硫元素化合價降低，做氧化劑，依據(jù)氧化還原反應，需要加入還原劑實現(xiàn)轉(zhuǎn)化；
故答案為：還原劑；
（4）煤中含有S，與氧氣反應生成SO2，反應方程式為S+O2
 點燃 
.
 
SO2，SO2與CaO反應生成CaSO3，反應方程式為CaO+SO2═CaSO3，進一步反應生成CaSO4，反應方程式為2CaSO3+O2═CaSO4；
故答案為：CaO+SO2═CaSO3；2CaSO3+O2═CaSO4；
點評：本題考查了二氧化硫性質(zhì)的分析判斷和應用，氧化還原反應的判斷方法，鈣基固硫的原理分析，掌握基礎是關(guān)鍵，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

形成酸雨的原理之一可表示如下：
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試回答下列問題：
（1）圖中三個反應不屬于氧化還原反應的是
 
（填標號）．
（2）從保護環(huán)境的角度出發(fā)，工業(yè)上正努力從酸雨產(chǎn)生的根源出發(fā)進行治理，以減小酸雨的污染．方法一是將SO2中+4價硫元素變成0價硫元素，利用這一原理，可在工廠的煙道氣中通入合適的
 
（填“氧化劑”或“還原劑”）除去SO2；方法二是一些工廠用過量的氨水（NH3?H2O）吸收SO2，此化學反應的產(chǎn)物是
 
．
（3）火力發(fā)電廠燃燒煤的廢氣中往往含有SO2、O2、N2、CO等，為了除去有害氣體SO2并變廢為寶，常常用粉末狀的碳酸鈣或熟石灰的懸濁液洗滌廢氣，反應產(chǎn)物為硫酸鈣等．寫出用CaCO3懸濁液洗滌上述廢氣的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：022

形成酸雨的原理之一可簡示如下；

含硫燃料 A→B→硫酸。

回答下列問題：

（1）A物質(zhì)的化學式是________，B物質(zhì)的化學式是________。

（2）三個反應中不屬于氧化還原反應的是________。

（3）SO2中硫元素顯＋4價，它可能降低到0價，利用這一性質(zhì)可在工廠的煙道氣中通入合適的________（填“氧化劑”或“還原劑”），除去SO2氣體，達到減小污染的目的。

（4）從環(huán)境保護的角度，雨水的pH＜5.6時就判斷為酸雨。經(jīng)測定某次雨水中只含硫酸，且濃度為1×10-5mo1·L-1，則這次降雨________（填“是”或“不是”）酸雨。

（5）火力發(fā)電廠燃燒的煤中含有大量的硫，其排出的廢氣中往往含有SO2、O2、N2、CO2等。為了除去有害的SO2氣體，在英國已進行的一個研究結(jié)果表明；高煙囪可以有效降低地表面SO2濃度。在20世紀60年代到70年代的10年間，由發(fā)電廠排放的SO2增加了35％，但由于建造高煙囪的結(jié)果，SO2地面濃度降低了30％之多。

Ⅰ.你認為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的措施是________。

A. 少用煤作燃料  B. 把工廠煙囪造高  C. 燃料脫硫  D. 把工廠遷移到農(nóng)村  E. 開發(fā)新能源

Ⅱ.請從全球環(huán)境保護的角度，分析這種建造高煙囪的方法是否可取________，理由是_____________________________________________________。

 

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科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：022

形成酸雨的原理之一可簡示如下；

含硫燃料 A→B→硫酸。

回答下列問題：

（1）A物質(zhì)的化學式是________，B物質(zhì)的化學式是________。

（2）三個反應中不屬于氧化還原反應的是________。

（3）SO2中硫元素顯＋4價，它可能降低到0價，利用這一性質(zhì)可在工廠的煙道氣中通入合適的________（填“氧化劑”或“還原劑”），除去SO2氣體，達到減小污染的目的。

（4）從環(huán)境保護的角度，雨水的pH＜5.6時就判斷為酸雨。經(jīng)測定某次雨水中只含硫酸，且濃度為1×10-5mo1·L-1，則這次降雨________（填“是”或“不是”）酸雨。

（5）火力發(fā)電廠燃燒的煤中含有大量的硫，其排出的廢氣中往往含有SO2、O2、N2、CO2等。為了除去有害的SO2氣體，在英國已進行的一個研究結(jié)果表明；高煙囪可以有效降低地表面SO2濃度。在20世紀60年代到70年代的10年間，由發(fā)電廠排放的SO2增加了35％，但由于建造高煙囪的結(jié)果，SO2地面濃度降低了30％之多。

Ⅰ.你認為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的措施是________。

A. 少用煤作燃料  B. 把工廠煙囪造高  C. 燃料脫硫  D. 把工廠遷移到農(nóng)村  E. 開發(fā)新能源

Ⅱ.請從全球環(huán)境保護的角度，分析這種建造高煙囪的方法是否可取________，理由是_____________________________________________________。

 

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科目：高中化學 來源：同步題 題型：填空題

形成酸雨的原理之一可用如下簡式表示：

回答下列問題：
(1)A物質(zhì)的化學式為_________，B物質(zhì)的化學式為_________。
(2)3個反應中不屬于氧化還原反應的是_________（填序號）。
(3)SO2中硫元素顯+4價，它可能降低到0價，利用這一性質(zhì)可在工廠的煙道氣中通入合適的___ （填“氧化劑”或“還原劑”）除去SO2，達到減少污染的目的。
(4)從環(huán)境保護的角度出發(fā)：雨水pH<5.6時，就判斷為酸雨，已知pH= -lgc(H+)，經(jīng)測定某次雨水中只含硫酸，且濃度為5×l0-5mol/L，這次降雨 ___（填“是”或“不是”）酸雨。
(5)你認為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的措施是___。
A．少用煤做燃料
B．把工廠的煙囪造高
C．燃料脫硫
D．把工廠遷移到農(nóng)村
E．開發(fā)新能源

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