【題目】在一定溫度下的定容密閉容器中，下列情況表明反應A(s)＋2B(g)C(g)+D(g) 已達到反應限度的是

A. 混合氣體的密度保持不變B. 有1mol C生成的同時有1mol D生成

C. 混合氣體的總物質(zhì)的量保持不變D. 有1 mol A生成的同時有1mol C消耗

【答案】A

【解析】

A、，A是固體，氣體總質(zhì)量是變量，容器體積不變，所以密度是變量，混合氣體的密度不變，說明反應達平衡狀態(tài)，故選A；

B、C、D都是生成物，任意時刻生成C、D的比一定等于系數(shù)比，生成1molC的同時生成1molD不一定平衡，故不選B；

C、反應前后氣體系數(shù)和相等，氣體總物質(zhì)的量始終不變，所以氣體總物質(zhì)的量不變不一定達到平衡狀態(tài)，故不選C；

D、根據(jù)反應方程式，生成A和消耗C是的指逆反應，生成1molA的同時消耗1molC不一定平衡，故不選D。

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某烷烴的相對分子質(zhì)量為72�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出該烷烴的分子式__。

（2）寫出其同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式__。

（3）若此烷烴的一氯代物分子中有三個—CH3，一個—CH2—，其結(jié)構(gòu)簡式是__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某工廠廢水中含游離態(tài)氯，通過下列實驗測定其濃度。

①取水樣10.00mL于錐形瓶中，加入10.00mLKI溶液（足量），滴入指示劑2～3滴。

②取一只堿式滴定管依次用自來水、蒸餾水洗凈，然后注入0.010mol·L－1Na2S2O3溶液，調(diào)整液面，記下讀數(shù)。

③將錐形瓶置于滴定管下進行滴定，發(fā)生的反應為：I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6。

試回答下列問題：

（1）步驟①加入的指示劑是___。

（2）滴定時，眼睛應注視___，判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是__，若耗去Na2S2O3溶液20.00mL，則廢水中Cl2的物質(zhì)的量濃度為___。

（3）實驗中，Cl2的所測濃度比實際濃度偏大，造成誤差的原因是___。

（4）如圖表示50.00mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，A處的刻度為25.00mL，滴定管中液面讀數(shù)應為___mL，設此時液體體積讀數(shù)為amL，滴定管中液體的體積V___(50－a)mL（填“<”、“＝”或“>”）。

（5）滴定結(jié)束時俯視刻度線讀取滴定終點時Na2S2O3溶液的體積，會導致測定結(jié)果__（填“偏大”、“偏小”或“不影響”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，對于某可逆反應中某一反應物從開始O點到達到平衡狀態(tài)C點的過程的濃度變化情況。下列有關說法正確的是

A.此可逆反應為AB＋C

B.反應過程中OA段的速率最快

C.反應過程中AB段的速率最快

D.反應過程中BC段的速率最快

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】據(jù)媒體報道，以氫氧燃料電池為動力的公交車即將在北京試運行。質(zhì)子交換膜燃料電池(PEMFC) 常作為電動汽車的動力源。該燃料電池以氫氣為燃料，空氣為氧化劑，鉑作催化劑，導電離子是H+。下列對該燃料電池的描述中正確的是

①正極反應為：O2+4H++4e- ═2H2O

②負極反應為：2H2-4e- ═4H+

③總的化學反應為：2H2+O22H2O

④H+通過電解質(zhì)向正極移動

A．①②③④ B．②③④ C．①②④ D．①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某化學反應的平衡常數(shù)表達式為K=，在不同的溫度下該反應的平衡常數(shù)如表所示：

t/℃

700

800

830

1 000

1 200

K

1.67

1.11

1.00

0.60

0.38

下列有關敘述不正確的是（　�。�

A. 該反應的化學方程式是CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）

B. 上述反應的正反應是放熱反應

C. 若在1L的密閉容器中通入CO2和H2各1mol，5min后溫度升高到830℃，此時測得CO2為0.4mol時，該反應達到平衡狀態(tài)

D. 若平衡濃度符合下列關系式：，則此時的溫度為1000℃

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：用Pt—Rh合金催化氧化NH3制NO，其反應的微觀模型及含氮生成物產(chǎn)率隨反應溫度的變化曲線分別如所示：

下列說法中，不正確的是（ ）

A.400℃時，生成的產(chǎn)物只有N2、NO

B.800℃時，反應的化學方程式是：4NH3+5O24NO+6H2O

C.Pt—Rh合金可有效提升NH3催化氧化反應的速率

D.800℃以上，發(fā)生了反應：2NOO2(g)+N2(g) ΔH>0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把0.4molX氣體和0.6molY氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應：4X(g)+5Y(g) nZ(g)+6W(g)。2min末已生成0.3molW，若測知以Z的濃度變化表示的反應速率為0.05mol/(L·min)，試計算

（1）前2min內(nèi)用W的濃度變化表示的平均反應速率為_______________。

（2）2min末時Y的濃度為_____________________________。

（3）化學反應方程式中n=_____________________________。

（4）2min末，恢復到反應前溫度，體系內(nèi)壓強是反應前壓強的__________倍。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，測得Al3＋濃度為0.1 mol·L－1，加入等體積0.3 mol·L－1的BaCl2溶液恰好使完全沉淀，則混合溶液中Na＋的濃度為________。

(2)將0.1 mol·L－1的K2SO4溶液、0.2 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液和純水混合，要使混合液中K＋、Al3＋、的濃度分別為0.1 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1，則K2SO4溶液、Al2(SO4)3溶液、純水三者的體積比________(忽略體積的變化)。

(3)在標準狀況下，將一個充滿HCl氣體和氧氣的集氣瓶倒放于盛水的水槽中，水面上升至集氣瓶容積的，把集氣瓶從水中取出(假設HCl全部留在集氣瓶中)，若溶液密度的變化忽略不計，則HCl的物質(zhì)的量濃度為________ mol·L－1。

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