FeS2在空氣中充分燃燒的化學(xué)方程式為4FeS2 + 11O22Fe2O3 + 8SO2，若agFeS2在空氣中充分燃燒，并轉(zhuǎn)移N個電子，則阿伏加德羅常數(shù)(NA)可表示為
A．120N／aB．120a／11NC．11a／120ND．120N／11a
D

試題分析：agFeS2的物質(zhì)的量為mol，由方程式4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2可知，參加反應(yīng)的氧氣的物質(zhì)的量為mol×＝mol。反應(yīng)中氧元素化合價由0價降低為-2價，故轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為mol×2×2＝mol，所以N＝mol×NA，故NA＝mol－1，答案選D。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法正確的是
A．電解精煉銅時，若陰極得到電子數(shù)為2 NA，陽極質(zhì)量減少64g
B．200mL某硫酸鹽溶液中含有1.5 NA個SO42-離子，同時含有NA個金屬陽離子，該鹽物質(zhì)的量濃度是2.5 mol/L
C．常溫常壓下，78g Na2O2固體中所含陰、陽離子總數(shù)為4 NA
D．一定條件下，足量的Fe粉與濃硫酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2 NA

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

Na、Fe、Cu、Al是常見的金屬元素，請按要求回答下列問題：
(1)一定條件下，2.3g的Na完全與O2反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時失去的電子數(shù)為______。
(2)向氯化銅溶液中加入一定量的鐵粉和鋁粉混合物，充分反應(yīng)后，下列情況可能出現(xiàn)的是______(填編號）。
a.溶液中有Cu2＋、Fe2＋、Al3＋，不溶物為Cu    b.溶液中有Fe2＋、Al3＋，不溶物為Cu、Fe
c.溶液中有Fe3＋、Al3＋，不溶物為Cu           d.溶液中有Fe2+，不溶物為Cu、Al
(3)將一定質(zhì)量的鐵、鋁、銅合金，加入lL一定物質(zhì)的量濃度的硝酸中，合金完全溶解，測得溶液中（忽略溶液體積的變化）c(H+)＝0.5mol/L、c(Cu2+)＝0.3mol/L、c(Al3+)＝0.2mol/L、c(NO3－)＝2mol/L，則混合物中鐵的質(zhì)量為______。
(4)鐵的某種氧化物的化學(xué)式表示為FexO(x＜1),已知鐵元素在該氧化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%，則x＝______ (精確至0.01)。
(5)Na-AI/FeS是一種可充電電池，電池中用含Na+導(dǎo)電固體作為電解質(zhì)，在工作過程中Na+的物質(zhì)的量保持不變。
①若該正極的電極反應(yīng)式表示為：2Na＋＋FeS＋2e－＝Na2S＋Fe，則電池的負極反應(yīng)式可表示為_____；充電時，陽極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是______。
②用該電池作電源，組成如圖所示裝置，若通電5min時，銅電極質(zhì)量增加1.08 g,則該電源電極X名稱為______。圖中裝置A、C的pH變化為：A ______、C ______(填“增大”“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O中含有的分子數(shù)為NA
B．28 g N2中含有的分子數(shù)為NA
C．1 mol Mg與足量稀鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D．1 L 1 mol·L－1 Na2 CO3溶液中含有的鈉離子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．1．7gOH-離子中含有的電子數(shù)目為NA
B．常溫、常壓下，22.4L氧氣中含氧原子數(shù)目為2NA
C．常溫下，0.1molC2H4分子中含共價鍵數(shù)目為0.5 NA
D．含1molH2SO4的濃硫酸和足量的銅反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

如圖裝置中，容器甲內(nèi)充入0.1 mol NO氣體，干燥管內(nèi)裝有一定量Na2O2，從A處緩慢通入CO2氣體．恒溫下，容器甲中活塞緩慢由D向左移動，當(dāng)移至C處時容器體積縮小至最小，為原體積的，隨著CO2的繼續(xù)通入，活塞又逐漸向右移動。（不考慮活塞的磨擦）

已知： 2Na2O2 + 2CO2 →  2Na2CO3 + O2
（1）已知當(dāng)活塞移至C處時，干燥管中物質(zhì)的質(zhì)量增加了2.24 g。
①此時，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2氣體多少L？
②容器甲中NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的轉(zhuǎn)化率是多少？
③活塞移至C處后，繼續(xù)通入a mol CO2，此時活塞恰好回至D處．則a值必    0.01（填大于、小于、等于），其理由是                                  。
（2）若改變干燥管中Na2O2的量，要通過調(diào)節(jié)甲容器的溫度及通入的量CO2，使活塞發(fā)生從D到C，又從C到D的移動，則Na2O2的質(zhì)量最小值應(yīng)大于________g。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（1）NA為阿伏加德羅常數(shù)。25℃時，1g水中含H+離子個數(shù)約為__________NA。
（2）通過氨的催化氧化法制取硝酸，在此全過程中，理論上氨與所耗氧氣的物質(zhì)的量比為__________,這樣所得硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________。
（3）往含0．2 mol NaOH和0．1 mol Ca(OH)2的混合溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2氣體0．5 mol。請以CO2的量為橫坐標(biāo)，以溶液中離子的總量為橫坐標(biāo)，畫出離子總量隨CO2加入量變化的折線圖。(不計弱電解質(zhì)的電離和鹽的水解)

（4）某研究性學(xué)習(xí)小組擬用銅屑與氧化銅混合物與硫酸和硝酸組成的混酸反應(yīng)來制取CuSO4·5H2O晶體，混酸中硝酸的還原產(chǎn)物為NO，反應(yīng)過程中不產(chǎn)生SO2，反應(yīng)后的溶液中不含Cu（NO3）2， 反應(yīng)中固體完全溶解，兩種酸均恰好完全反應(yīng)。設(shè)固體混合物的總質(zhì)量為480 g，其中銅屑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0．4， 480g固體混合物與一定量混酸微熱后，充分反應(yīng)，冷卻恰好只得到CuSO4·5H2O，試求原混酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

鐵氧體是一類磁性材料，通式為MO· xFe2O3（M為二價金屬離子）。
根據(jù)題意完成：
（1）為了制備鐵氧體，稱取5.6g鐵粉、一定量的FeCl3(s) 作為原料，先制備Fe3O4。方法如下：用稀硫酸溶解鐵粉，加入FeCl3(s)，經(jīng)過一系列反應(yīng)得到純凈的Fe3O4 [ 已知1molFe(OH)2與2molFe(OH)3混合灼燒可得到1mol Fe3O4 ]。需要加入FeCl3(s)               g。
（2）如果以MgSO4(s)和FeCl3(s)為原料制備9.0 g MgO· 2Fe2O3，在制取過程中至少需要1 mol/L的NaOH(aq)
                 mL。
（3）在一次制備Fe3O4的實驗中，由于反應(yīng)物比例控制不當(dāng)，獲得了另一種產(chǎn)品。取a克該產(chǎn)品溶于100mL鹽酸（足量）中，需要通入672 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Cl2才能把溶液中的Fe2+ 全部氧化為Fe3+，然后蒸干所得溶液，灼燒至恒重，得9.6 g固體。計算：
①ag 該產(chǎn)品溶于鹽酸后，溶液中Fe2+ 的物質(zhì)的量濃度（溶液體積變化忽略不計）。
②推算該產(chǎn)品的化學(xué)式（寫出推算過程）。
（4）有一種在電子工業(yè)廣泛應(yīng)用的含鉻鐵氧體，其組成可表示為：Fe2+ · Fe3+[ Fe3+(1-x) · Cr3+x · O4]。向含有1.92 mol硝酸的某溶液中加入一定量的該種鐵氧體，恰好完全反應(yīng)后，收集到NO、NO2的混合氣體2.688 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。計算：（均需寫出計算過程）
①參加反應(yīng)的鐵氧體的物質(zhì)的量。
②所得氣體中NO、NO2的體積比。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

室溫下，抽去下圖所示裝置中的玻璃片，使兩種氣體充分反應(yīng)。下列說法正確的是（設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）
A．氣體反應(yīng)物的總體積為0.448L
B．裝置中氫元素的總質(zhì)量為0.04g
C．生成物中含有0.01NA個分子
D．生成物完全溶于永后所得溶液含有0.01 NA個NH4+

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同步練習(xí)冊答案