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下圖中，甲裝置為CH3OCH3、O2、KOH三者構成的燃燒電池，其電極均為Pt電極。裝置乙中，C、D電極為Pb電極，其表面均覆蓋著PbSO4，其電解液為稀H2SO4溶液。

① 寫出甲裝置中A極的電極反應式___________________________________________

② 寫出乙裝置中C極的電極反應式___________________________________________

③ 當有23克甲醚參加反應時，D電極的質量變化為______克。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


分析下圖所示的四個原電池裝置，其中結論正確的是                  (　　)

A．①②中Mg作負極，③④中Fe作負極

B．②中Mg作正極，電極反應式為6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑

C．③中Fe作負極，電極反應式為Fe－2e－===Fe2＋

D．④中Cu作正極，電極反應式為2H＋＋2e－===H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：


右圖表示4－溴環(huán)己烯所發(fā)生的4個不同反應．其中，產物只

含有一種官能團的反應是

A．①④　　　       B．②③        C．①②　　　        D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：


某蓄電池反應為NiO2＋Fe＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2。

（1）該蓄電池充電時，發(fā)生還原反應的物質是      （填下列字母），放電時生成Fe(OH)2的質量18 g，則外電路中轉移的電子數是              。

A．NiO2     B．Fe       C．Fe(OH)2  D．Ni(OH)2

（2）為防止遠洋輪船的鋼鐵船體在海水中發(fā)生電化學腐蝕，通常把船體與浸在海水里的Zn塊相連，或與該蓄電池這樣的直流電源的      極（填“正”或“負”）相連。

（3）以該蓄電池做電源，用右圖所示裝置，在實驗室模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過程中，發(fā)現溶液逐漸變渾濁，原因是（用相關的電極反應式和離子方程式表示）。                               。

（4）精煉銅時，粗銅應與直流電源的       極（填“正”或“負”）相連，精煉過程中，電解質溶液中

c(Fe2＋)、c(Zn2＋)會逐漸增大而影響進一步電解，甲同學設計如下除雜方案：

已知：

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cu(OH)2

Zn(OH)2

開始沉淀時的pH

2.3

7.5

5.6

6.2

完全沉淀時的pH

3.9

9.7

6.4

8.0

則加入H2O2的目的是                                                   ，乙同學認為應將方案中的pH調節(jié)到8，你認為此觀點       （填“正確”或“不正確”），理由是                            。

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科目：高中化學 來源： 題型：


如圖所示，a、b、c均為石墨電極，d為碳鋼電極， 通電進行電解。假設在電解過程中產生的氣

體全部逸出，下列說法正確的是   (　　)

A．甲、乙兩燒杯中溶液的pH均保持不變

B．甲燒杯中a的電極反應式為：4OH——4e- ＝ O2↑＋2H2O

C．當電解一段時間后，將甲、乙兩溶液混合，一定會產生藍色沉淀

D．當b極增重3.2g時，d極產生的氣體為2.24L（標準狀況下）

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將SO2氣體通入下列溶液中，能生成白色沉淀且不溶解的是(　　)

①Ba(OH)2溶液�、贐a(NO3)2溶液　③BaCl2溶液

④Ba(ClO)2溶液

A．①②                                 B．①③

C．②④                                 D．③④

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元素周期表中第ⅦA族元素的單質及其化合物的用途廣泛。

(1)與氯元素同族的短周期元素的原子結構示意圖為_________。

(2)能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據是________(填選項字母)。

a．Cl2、Br2、I2的熔點

b．Cl2、Br2、I2的氧化性

c．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性

d．HCl、HBr、HI的酸性

(3)工業(yè)上，通過如下轉化可制得KClO3晶體：

NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶體

①完成Ⅰ中反應的總化學方程式：NaCl＋H2O===NaClO3＋________。

②Ⅱ中轉化的基本反應類型是__________，該反應過程能析出KClO3晶體而無其他晶體析出的原因是_________________。

(4)一定條件下，在水溶液中1 mol Cl－、ClO(x＝1,2,3,4)的能量(kJ)相對大小如圖所示。

①D是________(填離子符號)。

②B―→A＋C反應的熱化學方程式為_______________________(用離子符號表示)。

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以下有關元素性質的說法不正確的是                                        (　　)

A．具有下列電子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2

②1s22s22p3�、�1s22s22p2�、�1s22s22p63s23p4　原子半徑最大的是①

B．具有下列最外層電子排布式的原子中，①3s23p1�、�3s23p2　③3s23p3�、�3s23p4第一電離能最大的是③

C．①Na、K、Rb�、贜、P、As　③O、S、Se�、躈a、P、Cl，元素的電負性隨原子序數增大而遞增的是④

D．某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級電離能分別為738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，當它與氯氣反應時可能生成的陽離子是X3＋

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知A、B、C、D均為短周期元素，它們的原子序數依次增大。A是原子最外層有一個電子的非金屬元

素，C原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍；C和D可形成兩種固態(tài)化合物，其中一種為淡黃色固

體；B和C可形成多種氣態(tài)化合物。A、B、C三種元素可形成離子化合物，該化合物中各元素原子的物質

的量之比為n(A)∶n(B)∶n(C)＝4∶2∶3。請回答下列問題：

（1）寫出C和D形成的淡黃色固體化合物的電子式：____________________________。

（2）各元素原子的物質的量之比為n(A)∶n(B)∶n(C)＝4∶2∶3的化合物的名稱為________，其水溶液呈________性。

（3）請寫出與A2C和BA3分子中電子數相同，且仍由A、B、C元素中任意兩種元素組成的粒子的符號(舉兩例)_________________________、________。

（4）寫出由B、C元素組成的元素原子質量比為n(B)∶n(C)＝7∶12的化合物的化學式________________________________________________________________________。

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