精英家教網(wǎng)實驗室可以利用圖所示裝置制取氧氣．將3.9g過氧化鈉放入燒瓶中，加入100毫升H2O，并用排水法收集氣體．（不考慮液體體積變化）
（1）過氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
；
（2）所得氣體體積為（標準狀況下）：
 
．
（3）集氣瓶充滿氣體后，簡述取出集氣瓶的操作方法
 
．
分析：（1）過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（2）根據(jù)反應(yīng)方程式計算出生成氧氣的物質(zhì)的量及標況下的體積；
（3）根據(jù)正確取出水中集氣瓶的操作方法進行解答．
解答：解：（1）過氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，
故答案為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
（2）3.9g過氧化鈉的物質(zhì)的量為：n（Na2O2）=
3.9g
78g/mol
=0.05mol，根據(jù)反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知，生成氧氣的物質(zhì)的量為：n（O2）=
1
2
n（Na2O2）=0.025mol，標況下生成的氧氣的體積為：22.4L/mol×0.025mol=0.56L，
故答案為：0.56L；
（3）集氣瓶充滿氣體后，取出集氣瓶的操作方法為：用玻璃片在水面下蓋住集氣瓶口將玻璃片與集氣瓶一起移出水面將蓋有玻璃片的集氣瓶正放在實驗臺上，
故答案為：用玻璃片在水面下蓋住集氣瓶口將玻璃片與集氣瓶一起移出水面將蓋有玻璃片的集氣瓶正放在實驗臺上．
點評：本題考查了過氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)，涉及了簡單的化學(xué)計算、化學(xué)方程式書寫，題目難度中等，注意掌握鈉及其化合物的性質(zhì)，明確過氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式；（3）考查了基本實驗操作方法，為易錯點，注意掌握正確的操作方法．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

乙酸乙酯是重要的有機合成中間體，廣泛應(yīng)用于化學(xué)工業(yè)．實驗室利用右圖的裝置制備乙酸乙酯．
（1）與教材采用的實驗裝置不同，此裝置中采用了球形干燥管，其作用是：
冷凝，防倒吸
冷凝，防倒吸
．
（2）為證明濃硫酸在該反應(yīng)中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學(xué)利用圖所示裝置進行了以下4個實驗．實驗開始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min．實驗結(jié)束后充分振蕩小試管II再測有機層的厚度，實驗記錄如下：
實驗編號 試管Ⅰ中試劑 試管Ⅱ中試劑 測得有機層的厚度/cm
A 3mL乙醇、2mL乙酸、1mL18mol?L-1 濃硫酸   飽和Na2CO3溶液 5.0
B 3mL乙醇、2mL乙酸 0.1
C 3mL乙醇、2mL乙酸、6mL 3mol?L-1 H2SO4 1.2
D 3mL乙醇、2mL乙酸、鹽酸 1.2
①實驗D的目的是與實驗C相對照，證明H+對酯化反應(yīng)具有催化作用．實驗D中應(yīng)加入鹽酸的體積和濃度分別是
6
6
mL和
6
6
mol?L-1．
②分析實驗
A
A
（填實驗編號）的數(shù)據(jù)，可以推測出濃H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率．
③加熱有利于提高乙酸乙酯的產(chǎn)率，但實驗發(fā)現(xiàn)溫度過高乙酸乙酯的產(chǎn)率反而降低，可能的原因是
乙酸、乙醇都易揮發(fā)，溫度過高可能使乙酸、乙醇大量揮發(fā)使產(chǎn)率降低，溫度過高可能發(fā)生副反應(yīng)使產(chǎn)率降低
乙酸、乙醇都易揮發(fā)，溫度過高可能使乙酸、乙醇大量揮發(fā)使產(chǎn)率降低，溫度過高可能發(fā)生副反應(yīng)使產(chǎn)率降低
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?奉賢區(qū)一模）苯甲醛在醫(yī)藥、染料、香料等工業(yè)有廣泛的應(yīng)用．實驗室通過如圖所示的操作流程可制備苯甲醛：

試回答下列問題：
（1）此反應(yīng)中氧化劑是
Mn2O3
Mn2O3
，稀硫酸的作用是
形成酸性環(huán)境或增大Mn2O3的氧化性
形成酸性環(huán)境或增大Mn2O3的氧化性
．
（2）操作I需經(jīng)三步才能完成：第一步為冷卻結(jié)晶，第二步為
過濾
過濾
，第三步為洗滌；其中冷卻的目的是
降低MnSO4的溶解度
降低MnSO4的溶解度
；第二步需用到的玻璃儀器為
漏斗、玻璃棒、燒杯
漏斗、玻璃棒、燒杯
．
（3）操作II的名稱為
分液
分液
，該操作主要適用于
分離兩種互不相溶的液體
分離兩種互不相溶的液體
．
（4）操作Ⅲ的原理是
利用被分離物質(zhì)的沸點不同，通過加熱冷凝達到分離目的
利用被分離物質(zhì)的沸點不同，通過加熱冷凝達到分離目的
．
（5）實驗過程中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)是
稀硫酸、甲苯
稀硫酸、甲苯
．
（6）實驗中發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)時間不同，苯甲醛的產(chǎn)率也不同（數(shù)據(jù)見表）
反應(yīng)時間（h） 1 2 3 4 5
苯甲醛產(chǎn)率（%） 76.0 87.5 83.6 72.5 64.8
請結(jié)合苯甲醛的結(jié)構(gòu)特點，分析當反應(yīng)時間過長時，其產(chǎn)率下降的原因：
隨著時間的延長，苯甲醛有部分被氧化成苯甲酸
隨著時間的延長，苯甲醛有部分被氧化成苯甲酸
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)實驗室可用如圖所示的裝置制取氣體，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、實驗室不能用這種裝置來制取氫氣B、這種裝置可以不用加熱試管來檢查裝置的氣密性C、食鹽跟濃硫酸反應(yīng)制氯化氫的實驗?zāi)苡眠@種裝置D、利用這種裝置制取乙炔可以隨制隨停

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2009-2010學(xué)年福建省寧德市高一（下）期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：解答題

乙酸乙酯是重要的有機合成中間體，廣泛應(yīng)用于化學(xué)工業(yè)．實驗室利用右圖的裝置制備乙酸乙酯．
（1）與教材采用的實驗裝置不同，此裝置中采用了球形干燥管，其作用是：______．
（2）為證明濃硫酸在該反應(yīng)中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學(xué)利用圖所示裝置進行了以下4個實驗．實驗開始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min．實驗結(jié)束后充分振蕩小試管II再測有機層的厚度，實驗記錄如下：
實驗編號試管Ⅰ中試劑試管Ⅱ中試劑測得有機層的厚度/cm
A3mL乙醇、2mL乙酸、1mL18mol?L-1 濃硫酸  飽和Na2CO3溶液5.0
B3mL乙醇、2mL乙酸0.1
C3mL乙醇、2mL乙酸、6mL 3mol?L-1 H2SO41.2
D3mL乙醇、2mL乙酸、鹽酸1.2
①實驗D的目的是與實驗C相對照，證明H+對酯化反應(yīng)具有催化作用．實驗D中應(yīng)加入鹽酸的體積和濃度分別是______mL和______mol?L-1．
②分析實驗______（填實驗編號）的數(shù)據(jù)，可以推測出濃H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率．
③加熱有利于提高乙酸乙酯的產(chǎn)率，但實驗發(fā)現(xiàn)溫度過高乙酸乙酯的產(chǎn)率反而降低，可能的原因是______．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案