Question

下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�

A．氯水中有平衡：Cl₂+H₂O?HCl+HClO，當(dāng)加入AgNO₃溶液后，溶液顏色變淺

B．對(duì)CO（g）+NO₂（g）?CO₂（g）+NO（g），平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深

C．對(duì)2NO₂（g）?N₂O₄（g），升高溫度平衡體系顏色變深

D．SO₂催化氧化成SO₃的反應(yīng)，往往加入過(guò)量的空氣

Answer 1

分析：勒沙特列原理是如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)．勒沙特列原理適用的對(duì)象應(yīng)存在可逆過(guò)程，如與可逆過(guò)程無(wú)關(guān)，則不能用勒沙特列原理解釋．

解答：解：A、氯水中存在平衡：Cl₂+H₂O?HCl+HClO，當(dāng)加入AgNO₃溶液后，生成氯化銀沉淀，溶液中氯離子濃度降低，平衡向右移動(dòng)，氯氣的濃度減小，溶液顏色變淺，可以用勒夏特列原理解釋，故A正確；
B、該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量相同，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，但二氧化氮的濃度增大，平衡體系顏色變深，與勒夏特列原理無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；
C、升高溫度平衡體系顏色變深，二氧化氮的濃度增大，平衡2NO₂（g）?N₂O₄（g）向逆反應(yīng)移動(dòng)，可以用勒夏特列原理解釋，故C正確；
D、加入過(guò)量的空氣，氧氣的濃度增大，平衡向生成三氧化硫的方向移動(dòng)，提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，可以用勒夏特列原理解釋，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查勒夏特列原理知識(shí)，題目難度不大，注意勒夏特列原理的使用對(duì)象，注意改變壓強(qiáng)的本質(zhì)是改變體積影響反應(yīng)混合物的濃度．