常溫下，有關(guān)下列4種溶液的說法正確的是（　　）
①②③④
0.1mol?L-1氨水Ph=11
氨水		0.1mol?L-1
鹽酸		pH=3
鹽酸
A．由水電離出的c（H+）：③＞①
B．①稀釋到原來的100倍，pH與②相同
C．①與③混合，若溶液pH=7，則溶液中c（NH4+）＞C（Cl-）
D．②與④等體積混合，混合液pH＞7
A．酸和堿抑制水的電離，氫離子或氫氧根的濃度越大，水的電離程度越小；0.1mol?L-1氨水電離出來的氫氧根的濃度小于0.1mol?L-1鹽酸電離的氫離子濃度，所以對水的電離抑制程度小，則由水電離出的c（H+）：①＞③，故A錯誤；
B．一水合氨是弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，0.1mol?L-1氨水中PH＜13，所以①稀釋到原來的100倍，pH與②不相同，故B錯誤；
C．①與③混合，若溶液pH=7，由溶液中電荷守恒可知：c（NH4+）+c（H+）=C（Cl-）+c（OH-），因為c（H+）=c（OH-），所以c（NH4+）=C（Cl-），故C錯誤；
D．一水合氨是弱電解質(zhì)，在溶液中一水合氨的濃度大于氫氧根離子的濃度，所以Ph=11氨水的濃度大于10-3mol?L-1，因此②與④等體積混合時，氨水過量，溶液顯堿性，混合液pH＞7，故D正確．
故選D．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

亞磷酸（H3PO3）是二元酸，H3PO3溶液存在電離平衡：H3PO3?H++H2PO3-．亞磷酸與足量NaOH溶液反應(yīng)，生和Na2HPO3．
（1）①寫出亞磷酸與少量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式______．
②某溫度下，0.1000mol?L-1的H3PO3溶液pH的讀數(shù)為1.6，即此時溶液中c（H+）=2.5×10-2mol?L-1，除OH-之外其他離子的濃度由小到大的順序是______，該溫度下H3PO3電離平衡的平衡常數(shù)K=______．（H3PO3第二步電離忽略不計，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）
③向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得溶液中c（Na+）______c（H2PO3-）+2c（HPO32-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）亞磷酸具有強(qiáng)還原性，可使碘水褪色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
（3）電解Na2HPO3溶液也可得到亞磷酸，裝置示意圖如圖：說明：陽膜只允許陽離子通過，陰膜只允許陰離子通過
①陰極的電極反應(yīng)式為______．
②產(chǎn)品室中反應(yīng)的離子方程式為______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向0.1mol?L-1．醋酸溶液中逐滴加入氨水至過量時，溶液的導(dǎo)電能力將發(fā)生相應(yīng)的變化，其電流強(qiáng)度I隨加入氨水的體積（V）變化的曲線關(guān)系是圖中的（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

常溫下有下列四種溶液：
①②③④
溶液pH=4的NH4ClpH=4的鹽酸0.1mol?L-1的醋酸0.1mol?L-1的NaOH
已知該溫度下醋酸的電離平稀常數(shù)Ka=1.8×10-5．請回答下列問題：
（1）用④的標(biāo)準(zhǔn)液滴定③宜選用______（填“石蕊”、“酚酞”或“四基橙”）作為指示劑．
（2）將②③④三種溶液分別加水稀釋10倍，pH變化最小的是______（用序號表示），用pH試紙測定溶液pH的操作方法是______．
（3）在溶液①中加入少量鎂粉，可聞到一股刺激性氣味．該反應(yīng)的離子方程式為______．
（4）取適量溶液③滴定20mL溶液④，滴定曲線如圖所示，則a點時溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為______．若b點時消耗③的體積為VmL，則V______（填“＞”、“＜”或“=”）20．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

醋酸是日常生活中最常見的調(diào)味劑和重要的化工原料，醋酸鈉、醋酸銨是其常見的鹽，已知醋酸銨溶液呈中性．請回答：
（1）常溫下，向1L0.1mol/L的醋酸溶液中加入0.1mol醋酸鈉固體，則醋酸的電離平衡向______（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動，溶液中
c(CH3COO-)?c(H+)
c(CH3COOH)
的值______（填“增大”、“減小”或“不變”）．此時測得溶液pH＜7，則溶液中各離子濃度的大小順序是______；
（2）下列說法中，正確的是______（填字母）；
a．CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中
c(CH3COOH)
c(CH3COO-)c(H+)
的值減小
b．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同
c．升高溫度可以促進(jìn)醋酸電離，也能夠促進(jìn)醋酸鈉水解
（3）常溫下amol/LCH3COOH稀溶液和bmol/LKOH稀溶液等體積混合，下列判斷一定錯誤的是______．
a．若c（OH-）＞c（H+），a=b
b．若c（K+）＞c（CH3COO-），a＞b
c．若c（OH-）=c（H+），a＞b
d．若c（K+）＜c（CH3COO-），a＜b．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（　�。�
A．1 molCH4燃燒放出的熱量為CH4的燃燒熱
B．Na2SO3與H2O2的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)
C．等物質(zhì)的量的苯和苯甲酸燃燒所消耗的O2的量不同
D．BaSO4的水溶液不易導(dǎo)電，故BaSO4是弱電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是   (　　)。
A．氯化鈉在電流的作用下電離出Na＋和Cl－
B．CaCO3難溶于水，但CaCO3屬于強(qiáng)電解質(zhì)
C．二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)
D．硫酸鈉在水中的電離方程式可表示為Na2SO4=2Na＋＋S6＋＋4O2－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有下列物質(zhì):①銅②蔗糖③CuO④NaHSO4 ⑤Ba（OH）2⑥氧氣⑦鹽酸⑧干冰⑨膽礬⑩水
（1）上述物質(zhì)分類中不屬于電解質(zhì)的有                 （填序號），④在水溶液中的電離方程式為                          。
（2）碳酸鈉俗名純堿或蘇打，在外觀上與食鹽相似。在一定條件下，上述物質(zhì)中能用來區(qū)分碳酸鈉與食鹽的物質(zhì)有              （填序號）。
（3）上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中發(fā)生反應(yīng),其離子方程式為:H++OH-=H2O,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                         。
（4）向④ 溶液中緩緩滴加⑤ 溶液至混合溶液剛好呈中性時的離子方程式為：_______。
（5）上述物質(zhì)中有四種物質(zhì)在一定條件下相互作用可生成一種新物質(zhì)—堿式碳酸銅［Cu2（OH）2 CO3]，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式________________      。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（ ）
A．強(qiáng)電解質(zhì)一定可溶于水
B．弱電解質(zhì)是指部分溶于水的化合物
C．弱電解質(zhì)的導(dǎo)電性一定弱
D．強(qiáng)酸、強(qiáng)堿不一定抑制弱酸弱堿的電離

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