【題目】下列微粒半徑大小關系錯誤的是（ ）

A.Na＞Mg＞S

B.P＞Cl＞F

C.K+＞Na+＞S2—

D.O2—＞Na+＞Al3+

【答案】C

【解析】

A. 同一周期從左到右，元素原子半徑依次減小，則原子半徑比較：Na＞Mg＞S，A項正確；

B. 同一周期從左到右，元素原子半徑依次減小，同主族自上而下原子半徑增大，則原子半徑比較：P＞Cl＞F，B項正確；

C. 最外層電子數(shù)相同，電子層越多離子半徑越大；核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則原子半徑比較：S2—＞K+＞Na+，C項錯誤；

D. 核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則原子半徑比較：O2—＞Na+＞Al3+，C項正確；

答案選C。

練習冊系列答案
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【題目】以下實驗能獲得成功的是(　　)

A.用酸性高錳酸鉀溶液鑒別乙烯和乙炔

B.將稀硫酸、稀硝酸和苯混合加熱制硝基苯

C.苯和硝基苯混合物采用分液的方法分離

D.用氫氧化鈉溶液除去溴苯中含有的雜質(zhì)溴

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【題目】向某 NaOH 溶液中通入 CO2 氣體后得到溶液 M，因 CO2 通入的量不同， 溶液 M 的組成也不同，若向溶液 M 中逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積 V(CO2)與加入鹽酸的體積 V(HCl)的關系如圖所示。則下列分析與判斷 不正確的是(不計CO2溶解)

A. 若 OB=0，則形成溶液的過程中所發(fā)生反應的離子方程式為OH－＋CO2=HCO3－

B. 若 OB=BC，則溶液 M 為Na2CO3 溶液

C. 若 OB＞BC，則溶液 M 中大量存在的陰離子為 CO32－和HCO3－

D. 若 3OB=BC，則溶液 M 中 c(NaHCO3)=2c(Na2CO3)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室從含碘廢液(除H2O外，含有CCl4、I2、I等)中回收碘，其實驗過程如下：

下列敘述不正確的是

A. “還原”步驟發(fā)生的反應為：SO32＋I2＋H2O == 2I＋SO42＋2H＋

B. “操作X”的名稱為萃取，可在分液漏斗中進行

C. “氧化”過程中，可用雙氧水替代氯氣

D. “富集”即I2富集于有機溶劑，同時除去某些雜質(zhì)離子

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【題目】一種芳綸纖維的拉伸強度比鋼絲還高，廣泛用作防護材料。其結(jié)構片段如下圖

下列關于該高分子的說法正確的是

A. 完全水解產(chǎn)物的單個分子中，苯環(huán)上的氫原子具有不同的化學環(huán)境

B. 完全水解產(chǎn)物的單個分子中，含有官能團―COOH或―NH2

C. 氫鍵對該高分子的性能沒有影響

D. 結(jié)構簡式為：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】空氣質(zhì)量報告中涉及的污染物主要是（　 　）

A.Cl2、HCl 、酸雨B.SO2、NO2、可吸入顆粒物

C.NH3、CO、CO2D.SO2、N2、可吸入顆粒物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）COC12俗稱光氣，分子中C原子采取sp2雜化成鍵，光氣分子的結(jié)構式為________，其中碳氧原子之間共價鍵是________（填序號）。

a．2個σ鍵b．2個π鍵c．1個σ鍵，1個π鍵

（2）CaC2中C22﹣與O22+互為等電子體，O22+的電子式可表示為________。

（3）鐵有δ、γ、α三種同素異形體，γ晶體晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為________，δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為______（填元素符號）。

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【題目】關于平衡膳食寶塔的認識中，正確的是

A.塔底的食物最重要

B.塔頂?shù)氖澄镒钪匾?/span>

C.膳食寶塔所列食物攝入量對任何人都是最佳攝入量

D.膳食寶塔所列食物攝入量是每人每日的建議攝入量，具體到不同的個體要根據(jù)自身的情況而調(diào)整

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【題目】下列推斷合理的是(　　)

A. 某無色溶液中加入Ba(NO3)2溶液，再加入鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SO42-

B. 單質(zhì)氧化物酸或堿鹽，能按照上述轉(zhuǎn)化關系直接轉(zhuǎn)化的可以是硫元素

C. 濃硫酸有強氧化性，常溫下能與Cu發(fā)生劇烈反應

D. 向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，該溶液中一定含有SO42-

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