【題目】下列說法不正確的是

A. 氯氣可用于合成藥物 B. 碳酸鈉可用于治療胃酸過多

C. 高壓鈉燈常用來廣場(chǎng)照明 D. 鎂合金密度小強(qiáng)度大可用于制飛機(jī)零部件

【答案】B

【解析】A、氯氣可用于合成藥物,如消毒液中含有Cl,故A說法正確;B、碳酸鈉的堿性強(qiáng),不能用于治療胃酸過多,故B說法錯(cuò)誤;C、高壓鈉燈發(fā)出黃光,能夠穿透霧,因此常用來廣場(chǎng)的照明,故C說法正確;D、鎂合金密度小強(qiáng)度大,可用于制飛機(jī)零部件,故D說法正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的一種原理是CH3OHH2O反應(yīng)生成CO2H2

下圖是該過程中能量變化示意圖。若在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,正反應(yīng)活化能a的變化是___________增大、減小不變,反應(yīng)熱ΔH的變化是________增大、減小不變。請(qǐng)寫出反應(yīng)進(jìn)程CH3OHgH2Og反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________________。

2氮氧化物是造成光化學(xué)煙霧和臭氧層損耗的主要?dú)怏w。

已知:①COg+NO2g=NOg+CO2g ΔH=-akJ·mol-1a>0

②2COg+2NOg=N2g+2CO2g ΔH=-bkJ·mol-1b>0

若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CO還原NO2N2CO完全反應(yīng),整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________,放出的熱量為________kJ用含有ab的代數(shù)式表示

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列選項(xiàng)的括號(hào)內(nèi)是除去雜質(zhì)所用的試劑,錯(cuò)誤的是(  )

A. Cl2中混有HCl(飽和食鹽水)

B. SiO2中混有CaCO3(鹽酸)

C. CO2中混有SO2(飽和NaHCO3溶液)

D. FeSO4溶液中混有CuSO4(Zn)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):

CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),

其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表:

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題:

(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K 。

(2)該反應(yīng)為 反應(yīng)(選填“吸熱”、“放熱”)。

(3)能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 。

a.容器中壓強(qiáng)不變 b.混合氣體中 c(CO)不變

c.υ(H2)=υ(H2O) d.c(CO2)=c(CO)

(4)某溫度下,平衡濃度符合下式:3c(CO2)·c(H2)=5c(CO)·c(H2O),試判斷此時(shí)的溫度為 ℃。

(5830℃時(shí),在1L密閉容器中分別投入lmolH2和1molCO2反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平街時(shí),CO2的轉(zhuǎn)化率為 保持溫度不變.在平衡體系中再充入1molH2和1 molCO2重新達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),CO2 的平衡轉(zhuǎn)化率 (填“增大”“減小”或“不變”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的分類或歸類中正確的是(  )

A. 化合物:HT、CaCl2、NaOH、鹽酸

B. 純凈物:水玻璃、膽礬晶體、液氯、硫酸

C. 天然高分子化合物:淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)、聚氯乙烯

D. 同分異構(gòu)體:CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)2、C(CH3)4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鐵的化合物有廣泛用途,如碳酸亞鐵(FeCO3)可作為補(bǔ)血?jiǎng),鐵紅(Fe2O3)可作為顏料。利用某硫酸廠產(chǎn)生的燒渣(主要含F(xiàn)e2O3、FeO,還有一定量的SiO2)制備碳酸亞鐵的流程如下

(1)“酸溶”時(shí)加快反應(yīng)速率的方法有________________________________(寫出一種)。

(2)還原時(shí),FeS2與H2SO4不反應(yīng),F(xiàn)e3+通過兩個(gè)反應(yīng)被還原,其中一個(gè)反應(yīng)如下:FeS2 +14Fe3+ +8H2O=15Fe2+ +2SO42+16H+,則另一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為:___________________FeS2還原后,檢驗(yàn)Fe3+是否反應(yīng)完全的方法是_______________________。

(3)“沉淀”時(shí),需控制pH不宜過高否則生成的FeCO3中可能混有____________雜質(zhì);

寫出加入NH4HCO3生成沉淀”的化學(xué)方程式:___________________________;

所得FeCO3需充分洗滌,檢驗(yàn)沉淀已洗滌干凈的方法是_______________________。

(4)FeCO3濁液長時(shí)間暴露在空氣中,會(huì)有部分固體表面變?yōu)榧t褐色,同時(shí)釋放出CO2,則與FeCO3反應(yīng)的物質(zhì)為___________________(填化學(xué)式)。

(5)FeCO3在空氣中煅燒生成Fe2O3時(shí),也會(huì)生成FeO.現(xiàn)煅燒23.2kg的FeCO3,得到Fe2O3和FeO的混合物15.84kg.則Fe2O3的質(zhì)量為___________kg。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在敞口容器中的下列溶液,久置后溶液中溶質(zhì)的濃度會(huì)變大的是

A. 濃硫酸 B. 濃硝酸 C. 氯水 D. 氯化鈉

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E種元素.其中A的基態(tài)原子有3個(gè)不同的能級(jí),各能級(jí)中的電子數(shù)相等;C的基態(tài)原子2p能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)與A原子的相同;D為周期中原子半徑最大的主族元素;E的原子序數(shù)為22。

(1)E被稱為國防金屬生物金屬,是重要的結(jié)構(gòu)材料。E原子基態(tài)的外圍核外電子排布式為

金紅石(EO2)的熔點(diǎn)1825,用熔鹽法直接電解金紅石可獲得金屬E,金紅石所屬的晶體類型是 晶體;

ECl4能與NH4Cl反應(yīng)生成配合物(NH4)2[ECl6]。此配合物中,形成配位鍵時(shí)提供孤對(duì)電子的有 (填元素符號(hào))。與NH4互為等電子體的一種陰離子 (填化學(xué)式),其中心原子雜化類型為 雜化

(2)在A、B、C三種元素中,電負(fù)性由小到大的順序是 (用元素符號(hào)回答)。

(3)元素A的簡單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn) (“高于”,“低于”)元素B的簡單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn),其主要原因是

(4)由B形成的離子B3與AC2互為等電子體,則B3

分子構(gòu)型 。

(5)由B、C、D三種元素形成的化合物晶體的晶胞如圖所示,則該化合物的化學(xué)式為 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)、用途與原子(或分子)結(jié)構(gòu)如表所示:

元素編號(hào)

元素性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)

W

周期表中原子半徑最小的元素

X

氫化物可與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成鹽

Y

一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代

Z

M層比K層少1個(gè)電子

T

存在兩種同素異形體,其中一種可吸收紫外線

(1)元素Y在周期表中的位置第____,元素T的簡單離子結(jié)構(gòu)示意圖_____

(2)W、X、Z、T中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵的化合物,寫出該化合物的電子式____________

(3)元素W與元素X、T可以分別形成多種核外電子總數(shù)為10的微粒,其中有四種微粒可以發(fā)生反應(yīng):甲 + 乙 丙 + 丁,該反應(yīng)為:_____________

(4)元素X與元素W以原子個(gè)數(shù)比12化合形成常用于火箭燃料的化合物戊,元素T和元素W以原子個(gè)數(shù)比為11化合形成化合物己,戊與己能發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成X單質(zhì)和另一種液體化合物,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案