右圖中橫坐標(biāo)為加入反應(yīng)物的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)為產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量。下列反應(yīng)對應(yīng)的曲線錯誤的是（ ）

A．向NaAlO2溶液中滴入HCl至過量

B．向澄清石灰水中通入CO2至過量

C．向含有鹽酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至過量

D．向含有等物質(zhì)的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年吉林省高二上學(xué)期期中（理）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：NO(g)＋CO(g) 1/2N2(g)＋CO2(g) ΔH＝－373.2 kJ/mol，為提高該反應(yīng)的反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡的時間，下列措施不可取的是

A．加(正)催化劑 B．增大壓強(qiáng)(體積減小)

C．給體系加熱 D．從體系中不斷移去部分CO2

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆浙江省富陽市高三上學(xué)期第二次質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

某結(jié)晶水合物A含有兩種陽離子和一種陰離子。將溶有90.60gA的水溶液分成兩等份，向第一份逐滴加入NaOH溶液，溶液先出現(xiàn)白色沉淀后完全溶解，此過程中產(chǎn)生2.24 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）刺激性氣味的氣體。向第二份加入過量的Ba(OH)2溶液，過濾，用稀硝酸處理沉淀物，經(jīng)洗滌和干燥，得到白色固體46.60 g。

請回答以下問題：

（1）A的摩爾質(zhì)量為 。

（2）試通過計算確定該結(jié)晶水合物的化學(xué)式為 。

（3）若第二份加入75.00 mL2.00 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，則得到的沉淀質(zhì)量為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆廣東省高三11月月考理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)可制得Ca(OH)2

B．用CO2可以鑒別NaAlO2溶液和CH3COONa溶液

C．稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體

D．用BaCl2可以溶液鑒別AgNO3溶液和K2SO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年吉林實驗中學(xué)高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中正確的是（ ）

A．純凈物一定由分子構(gòu)成

B．由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物

C．混合物肯定是由兩種以上的元素組成的

D．含有氧元素的化合物就是氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆四川省成都市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

T1溫度下，體積為 2L的恒容密閉容器，加入4.00molX，2.00molY，發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 2X(g)+Y(g)3M(g)+N(s) △H<0。

部分實驗數(shù)據(jù)如表格所示。

（1）前500s反應(yīng)速率v(M)＝_____，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝_____。

（2）若該反應(yīng)在恒溫恒壓容器中進(jìn)行，能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____（填序號）

a．X的消耗速率與M的消耗速率相等 b．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

c．v(Y)與v(M)的比值不變 d．固體的總質(zhì)量不變

（3）該反應(yīng)達(dá)到平衡時某物理量隨溫度變化如下圖所示�？v坐標(biāo)可以表示的物理量有哪些_____。

a．Y的逆反應(yīng)速率

b．M的體積分?jǐn)?shù)

c．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量

d．X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

（4）反應(yīng)達(dá)到平衡后，若再加入3.00molM，3.00molN，下列說法正確的是_____。

A．平衡不移動

B．重新達(dá)平衡后，M的體積分?jǐn)?shù)小于50%

C．重新達(dá)平衡后，M的物質(zhì)的量濃度是原平衡的1．5倍

D．重新達(dá)平衡后，Y的平均反應(yīng)速率與原平衡不相等

E．重新達(dá)平衡后，用X表示的v(正)比原平衡大

（5）若容器為絕熱恒容容器，起始時加入4.00molX，2.00molY，則達(dá)平衡后M的物質(zhì)的量濃度_____1.5mol/L(填“>”、“=”或“<”)，理由是_____。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年安徽省高二上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

Ⅰ．用稀鹽酸與稀NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：

（1）該圖中有兩處未畫出，它們是燒杯上方的泡沫塑料蓋和_ 。泡沫塑料的作用是 。

（2）若稀鹽酸用相同體積的下列溶液代替，則對中和熱數(shù)值測定結(jié)果將如何影響（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）：濃硫酸 ；稀硝酸 ；醋酸溶液 。

Ⅱ.如圖所示，把試管放入盛有25℃飽和石灰水的燒杯中，試管開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5mL鹽酸于試管

（1）寫出有關(guān)的離子方程式：______________________ 。

（2）燒杯中出現(xiàn)的現(xiàn)象為： 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年安徽省高一上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

質(zhì)量相同的N2和CO，下列物理量不一定相同的是

A．物質(zhì)的量 B．分子個數(shù) C．原子個數(shù) D．氣體體積

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆湖南省澧縣、桃源、益陽三校高三上學(xué)期聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

硫酸亞錫(SnSO4)是一種重要的硫酸鹽，廣泛應(yīng)用于鍍錫工業(yè)。某研究小組設(shè)計SnSO4制備路線如下：

查閱資料：

Ⅰ．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化。

Ⅱ．SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫[Sn(OH)Cl]。

回答下列問題：

（1）錫元素在周期表中位于第五周期，與碳元素位于同一主族，則錫元素的原子的核電荷數(shù)為_______。

（2）操作Ⅰ是_________、冷卻結(jié)晶________、洗滌、干燥。。

（3）SnCl2粉末需加濃鹽酸進(jìn)行溶解，請用平衡移動原理解釋原因___________________________。

（4）加入Sn粉的作用有兩個：①調(diào)節(jié)溶液pH，②__________________________。

（5）酸性條件下，SnSO4還可以作雙氧水去除劑，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________。

（6）該小組通過下列方法測定所用錫粉的純度（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）：

①將試樣溶于鹽酸中，發(fā)生的反應(yīng)為：Sn + 2HCl=SnCl2 + H2↑；

②加入過量的FeCl3 ；

③用已知濃度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，發(fā)生的反應(yīng)為：

6FeCl2 + K2Cr2O7 + 14HCl =6FeCl3 + 2KCl + 2CrCl3 +7H2O

取1.19g 錫粉，經(jīng)上述各步反應(yīng)后，共用去0.100 mol/L K2Cr2O7溶液32.0 ml。錫粉中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是___________________。

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