Question

（2009?遼寧模擬）已知同周期的X．Y．Z三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是：HZO₄＞H₂YO₄＞H₃XO₄，下列判斷正確的是（　�。�

A．單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z的順序減弱

B．原子半徑按X、Y、Z的順序減小

C．水溶液pH為Na₃XO₄＞Na₂YO₄＞NaZO₄

D．陰離子的還原性按X^3-、Y^2-、Z^-順序減弱

Answer 1

分析：同周期的X．Y．Z三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是：HZO₄＞H₂YO₄＞H₃XO₄，則非金屬性Z＞Y＞X，原子序數(shù)為Z＞Y＞X，非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)離子的還原性越弱，以此來解答．

解答：解：同周期的X．Y．Z三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是：HZO₄＞H₂YO₄＞H₃XO₄，則非金屬性Z＞Y＞X，原子序數(shù)為Z＞Y＞X，
A．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，則單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；
B．同周知隨原子序數(shù)的增大原子半徑在減小，原子序數(shù)為Z＞Y＞X，所以原子半徑按X、Y、Z的順序減小，故B正確；
C．強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液為中性，強(qiáng)堿弱酸鹽溶液顯堿性，且酸性越弱，堿性越強(qiáng)，但Z、Y對(duì)應(yīng)的鹽可能都為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，pH相同，故C錯(cuò)誤；
D．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)離子的還原性越弱，所以陰離子的還原性按X^3-、Y^2-、Z^-順序減弱，故D正確；
故選BD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查同一周期內(nèi)元素的性質(zhì)，熟悉非金屬與最高價(jià)氧化物的水化物的酸性的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大，注意選項(xiàng)C為易錯(cuò)點(diǎn)．