6．下列物質(zhì)按照混合物、非電解質(zhì)、堿、酸式鹽的順序排列正確的是（　�。�
A．漂白粉、Cl2、氨水、NaHCO3B．福爾馬林、苯、Cu2（OH）2CO3、明礬
C．鹽酸、SO2、純堿、NH4ClD．食醋、C2H5OH、苛性鉀、NaHSO4

分析 混合物是由兩種或多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)；
非電解質(zhì)是指在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔�，電解質(zhì)是指在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮?br />堿是電離時生成的陰離子都是氫氧根離子的化合物；
酸式鹽電離時除了電離出金屬離子和酸根離子外，還電離出氫離子，正鹽是電離時只電離出金屬離子和酸根離子的化合物．

解答 解：A．漂白粉中含有氯化鈣、次氯酸鈣，屬于混合物，Cl2是單質(zhì)，不是非電解質(zhì)，氨水是氨氣的水溶液，是混合物，不屬于堿，NaHCO3是碳酸的酸式鹽，故A錯誤；
B．福爾馬林是甲醛的水溶液，屬于混合物，苯是非電解質(zhì)，Cu2（OH）2CO3是堿式鹽，明礬屬于正鹽，故B錯誤；
C．鹽酸是HCl的水溶液，屬于混合物，SO2是非電解質(zhì)，純堿是碳酸鈉，屬于鹽，NH4Cl也屬于鹽，故C錯誤；
D．食醋是乙酸的水溶液，屬于混合物，C2H5OH是非電解質(zhì)，苛性鉀是堿，NaHSO4是硫酸的酸式鹽，故D正確，
故選D．

點評 本題考查了常見物質(zhì)的類別，明確酸、堿、鹽、氧化物、電解質(zhì)與非電解質(zhì)等概念是解題的關(guān)鍵，題目難度不大，注意化學(xué)俗稱的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

18．現(xiàn)有稀硫酸、純堿、二氧化碳、銅片、食鹽、生石灰、鐵片和木炭粉8種物質(zhì)．
（1）在這8種物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的有Na2CO3、NaCl、CaO（用相應(yīng)的化學(xué)式表示，下同）．
（2）這8種物質(zhì)中的某5種存在下面的相互關(guān)系，選擇適當?shù)奈镔|(zhì)填入①～⑤，使有連線的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，并回答下列問題．
①它們的化學(xué)式分別為：①Fe；②H2SO4；③CO2；④CaO；⑤Na2CO3．
②如果連線對應(yīng)的反應(yīng)分別用A、B、C、D、E表示．五個反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有1個；反應(yīng)A的離子方程式為Fe+2H+═Fe2++H2↑，反應(yīng)B不屬于（填“屬于”或“不屬于”）離子反應(yīng)，反應(yīng)D的化學(xué)方程式為H2SO4+Na2CO3═Na2SO4+H2O+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．二縮雙是一種廣泛存在于各種軟果、堅果等植物組織中的天然組分，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，二縮雙在稀硫酸作用下水解不能得到的產(chǎn)物的類別是（　　）
A．酚B．醛C．芳香族化合物D．羧酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

14．下面為測定稀鹽酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱的實驗．
（1）若因為反應(yīng)中有放熱現(xiàn)象，而造成少量HCl在反應(yīng)中揮發(fā)，則測得的中和熱偏�。ㄌ睢捌蟆薄捌　被颉安蛔儭保�
（2）該實驗小組做了三次實驗，每次取溶液各50mL，并記錄如表原始數(shù)據(jù)．
實驗
序號		起始溫度t1/℃終止溫度
（t2）/℃		溫差
（t2-t1）/℃
鹽酸NaOH溶液平均值
125.124.925.031.66.6
225.125.125.131.86.7
325.125.125.131.96.8
已知鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為1.0mol•L-1，NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為1.1mol•L-1，密度近似為1.00g•cm-3，中和后混合液的比熱容c=4.18×10-3kJ•g-1•℃-1，則該反應(yīng)的中和熱為△H=-56.0kJ/mol．
（3）若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應(yīng)，則測得的中和熱的數(shù)值會偏小（填“偏大”“偏小”或“不變”），其原因是醋酸為弱酸，電離過程為吸熱過程．
（4）在中和熱測定實驗中存在用水洗滌溫度計上的鹽酸溶液的步驟，若無此操作步驟，則測得的中和熱的數(shù)值偏�。ㄌ睢捌蟆薄捌　被颉安蛔儭保�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

1．硫代硫酸鈉（Na2S2O3•5H2O）俗名“大蘇打”，又稱為“海波”，可用于照相業(yè)作定影劑，也可用于紙漿漂白作脫氯劑等．它易溶于水，難溶于乙醇，加熱、遇酸均易分解．工業(yè)上常用亞硫酸鈉法、硫化堿法等制備．某實驗室模擬工業(yè)硫化堿法制取硫代硫酸鈉，其反應(yīng)裝置及所需試劑如圖1：
實驗具體操作步驟為：

①開啟分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，適當調(diào)節(jié)分液的滴速，使反應(yīng)產(chǎn)生的SO2氣體較均勻地
通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同時開啟電動攪拌器攪動，水浴加熱，微沸．
②直至析出的渾濁不再消失，并控制溶液的pH接近7時，停止通入SO2氣體．
③趁熱過濾，將濾液加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O3•5H2O．
④再經(jīng)過濾、洗滌、干燥，得到所需的產(chǎn)品．
（1）寫出儀器A的名稱蒸餾燒瓶  步驟④中洗滌時，為了減少產(chǎn)物的損失用的試劑可以是乙醇．
（2）為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實驗中不能讓溶液pH＜7，請用離子方程式解釋原因S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O．
（3）寫出三頸燒瓶B中制取Na2S2O3反應(yīng)的總化學(xué)反應(yīng)方程式4SO2+2Na2S+Na2CO3=CO2+3Na2S2O3．
（4）最后得到的產(chǎn)品中可能含有Na2SO4雜質(zhì)．請設(shè)計實驗檢測產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡要說明實驗操作，現(xiàn)象和結(jié)論：取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸、靜置、取上層清液滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)沉淀則說明含有Na2SO4雜質(zhì)． 
（5）測定產(chǎn)品純度
準確稱取1.00g產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.100 0mol•L-1碘的標準溶液滴定．反應(yīng)原理為2S2O32-+I2═S4O62-+2I-．滴定起始和終點的液面位置如圖2：
則消耗碘的標準溶液體積為16.00mL．產(chǎn)品的純度為79.36%．
（6）Na2S2O3常用作脫氯劑，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，該反應(yīng)的離子方程式為S2O32?+4Cl2+5H2O=2SO42?+8Cl?+10H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．對于化學(xué)反應(yīng)方向的確定，下列說法正確的是（　�。�
A．在溫度、壓強一定的條件下，焓因素和熵因素共同決定一個化學(xué)反應(yīng)的方向
B．溫度、壓強一定時，吸熱的熵增反應(yīng)一定能夠自發(fā)進行
C．反應(yīng)焓變是決定反應(yīng)能否自發(fā)進行的唯一因素
D．固體的溶解過程與熵變無關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．80mL10mol/L的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4 NA
B．標準狀況下，22.4LNO和11.2L氧氣混合，氣體的分子總數(shù)為1.5 NA
C．7.2 g CaO2晶體中陰離子和陽離子總數(shù)為0.3 NA
D．將1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．在新能源中，氫能將會成為21世紀最理想的能源，但現(xiàn)階段氫氣的主要用于合成氨工業(yè)
已知101kPa、25℃時，1mol下列物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定狀態(tài)化合物時放出的熱量數(shù)據(jù)如表：
物質(zhì)氫氣原煤
（主要成份是C）		汽油
（主要成份C8H18）
熱量（kJ）285.8250.94910
（1）H2燃燒的熱化學(xué)方程式是2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol．
（2）工業(yè)上電解飽和鹽水的副產(chǎn)物之一是H2，反應(yīng)的離子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．有甲、乙、丙三種溶液，進行如下操作：
Na2CO3溶液$\stackrel{甲}{→}$白色沉淀$\stackrel{過量乙}{→}$沉淀完全溶解并產(chǎn)生氣體$\stackrel{丙}{→}$產(chǎn)生白色沉淀
則甲、乙、丙三種溶液可能是（　�。�
A．BaCl2、H2SO4、MgCl2B．NaCl、HNO3、AgNO3
C．CaCl2、HNO3、NaClD．BaCl2、HCl、Na2SO4

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同步練習(xí)冊答案