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14．目前使用最多的氣體石化燃料是（　�。�
A．煤B．石油C．天然氣D．CO

分析 化石燃料包括煤、石油和天然氣，根據化石燃料的狀態(tài)來分析．

解答 解：化石燃料包括煤、石油和天然氣，其中煤是固態(tài)，石油是液態(tài)，天然氣為氣態(tài)，故是氣體化石燃料的是天然氣，故選C．

點評 本題考查了化石燃料的種類和狀態(tài)，難度不大，屬于最簡單的題型．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．研究物質的合成或制備是有機化學、無機化學的重要任務之一．

（1）某實驗小組探究實驗室制備無水氯化鎂的方法，設計了圖1裝置．
①利用中學常見的儀器，在空白方框內補充完整實驗裝置．可選擇的試劑有：A
A．稀NaOH溶液  B．無水氯化鈣  C．稀硫酸
②分液漏斗中的A物質是濃硫酸（填試劑名稱）．
③假設實驗過程中 MgCl2•6H2O 未水解，不用任何試劑用最簡單的方法檢驗MgCl2•6H2O 是否完全轉化為MgCl2．寫出實驗方法稱量所得產物質量，若質量為$\frac{95m}{203}$g，說明MgCl2?6H2O完全轉化為MgCl2，否則未完全．
（2）實驗室制備并收集較純凈乙烯（可含少量水分）：
①有的同學通過乙醇制備乙烯，寫出相關化學方程式：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
該實驗除乙醇和濃硫酸、水外，所需的試劑或用品（不包括儀器）有氫氧化鈉溶液、沸石．
②有的同學探究其它制備乙烯的方法，他設計了圖2裝置制備乙烯．實驗結果是量筒內壁附著較多無色油狀液體，且得到很少量的氣體．
請分析氣體產率很低的原因主要是加熱溫度過高，溴乙烷大量揮發(fā)，也可能是溴乙烷發(fā)生副反應等．
為增大氣體產率，在右圖裝置的基礎上，提出一點改進措施：增加冷凝回流裝置等．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，而辛是由C元素形成的單質，已知：甲+乙=丁+辛，甲+丙=戊+辛；常溫 0.1mol/L丁溶液的pH為13，則下列說法正確的是（　　）
A．元素C形成的單質可以在點燃條件分別與元素A、B、D形成的單質化合，所得化合物均存在共價鍵
B．元素B、C、D的原子半徑由大到小的順序為：r（D）＞rC）＞r（B）
C．1.0L 0.1mol/L戊溶液中含陰離子總的物質的量小于0．lmol
D．1mol甲與足量的乙完全反應共轉移約1.204×l024個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．如圖是牙膏中某些主要成分的檢驗的實驗流程圖

（1）關于上述實驗說法不正確的是：C；
A．在①中，可用傾析法分離溶液和沉淀；
B．在②中，測得PH＞7，可能是牙膏成分中NaF水解引起的；
C．在③中，用新制Cu（OH）2檢驗會出現(xiàn)絳藍色沉淀；
D．在牙膏中加入甘油的目的是使牙膏保持濕潤；
（2）若要檢驗牙膏中存在CaCO3的操作是取待測樣品，滴加稀鹽酸，將產生的無色無味氣體通入澄清的石灰水，如果溶液變渾濁說明存在碳酸鈣．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．與“實驗操作”相對應的“實驗現(xiàn)象”的字母代號填入答案欄中
實驗操作答案實驗現(xiàn)象
（1）將濃硫酸滴在小木條上A．產生白煙
（2）將分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近B．溶液褪色
（3）在盛有KI淀粉溶液的試管中滴加氯水C．溶液呈紅色
（4）在盛有FeCl3溶液的試管中滴入2滴KSCN溶液D．產生棕紅色氣體
（5）銅絲放到濃硝酸中E．變黑色
（6）銅絲放入熱的濃硫酸溶液中，將生成氣體通入品紅溶液中F．產生藍色物質

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯（C3H6）．
（1）丙烷脫氫可得丙烯．
已知：C3H8（g）→CH4（g）+C2H2（g）+H2（g）△H1=156.6kJ/mol
C3H6（g）→CH4（g）+C2H2�。╣）△H2=32.4kJ/mol
則相同條件下，反應C3H8（g）→CH3CH=CH2（g）+H2（g）的△H=+124.2kJ•mol-1
（2）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負極通入丙烷，電解質是熔融碳酸鹽．電池反應方程式為C3H8+10CO32--20e-=13CO2+4H2O；放電時CO32-移向電池的負（填“正”或“負”）極．
（3）碳氫化合物完全燃燒生成CO2和H2O．常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達到平衡時，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol•L-1．若忽略水的電離及H2CO3的第二步電離，則H2C03═O3-+H+的平衡常數(shù)K1=4.2×10-7mo1/L．（已知10-5.60=2.5×10-6）
（4）常溫下，0.1mo1/L NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c（H2CO3）＞c（CO32-）（填“＞”、“=”或“＜”），原因是HCO3-?CO32-+H+、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，HCO3-的水解程度大于電離程度（用簡要的文字明）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列各組順序的排列不正確的是（　�。�
A．離子半徑：Na+＞Mg2+＞Al3+＞F-
B．熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3
C．酸性強弱：Al（OH）3＜H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4
D．熔點：SiO2＞NaCl＞Na＞CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．g--C3N4中摻雜少量鐵元素能提高光催化效果．圖1為g--C3N4的另一種單層結構；圖c為Fe3+摻雜前后N-1s譜圖（N原子1s的XPS譜圖，圖中峰的強度正比于原子數(shù)目），圖2中橫坐標為g--C3N4中N-1s結合能（原子結合能與穩(wěn)定性成正比），摻雜Fe3+后，結合能最小的譜線發(fā)生了明顯右移．
①Fe3+的價電子軌道表示式為．
②發(fā)生位移的譜線對應的N原子為1，2（填圖b中的序號）．
③譜線右移的原因為摻雜后Fe3+與N原子形成配位鍵，N原子周圍的電子云密度降低，原子核對核外導致的束縛能力提高，0.14%Fe-g-C3N4樣品中N-1s軌道結合能升高．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在一密閉容器中加入A、B兩種氣體，保持一定溫度，在t1、t2、t3、t4時刻測得各物質的濃度如下：
測定時刻/st1t2t3t4
c（A）/mol•L-16322
c（B）/mol•L-153.533
c（C）/mol•L-112.533
據此判斷下列結論中正確的是（　�。�
A．在容器中發(fā)生的反應為2A+B?2C
B．該溫度下，此反應的平衡常數(shù)為0.25
C．A的平衡轉化率比B的平衡轉化率低
D．起始加入的A、B物質的量相等

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