Question

下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A、Na，Mg，Al還原性依次增強(qiáng)
• B、HCl，PH₃，H₂S穩(wěn)定性依次減弱
• C、LiOH，NaOH，KOH堿性依次減弱
• D、S^2-，Cl^-，Ca²⁺半徑依次減小

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律的作用

專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題

分析：A．同周期從左到右，元素的金屬性逐漸減弱；
B．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；
C．元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)；
D．核外電子排布相同的離子，原子序數(shù)越大，半徑越�。�

解答： 解：A．同周期從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，則Na、Mg、Al還原性依次減弱，故A錯(cuò)誤；
B．非金屬性Cl＞S＞P，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則HCl，PH₃，H₂S穩(wěn)定性依次增強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；
C．金屬性L(fǎng)i＜Na＜K，元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，則LiOH，NaOH，KOH堿性依次增強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；
D．核外電子排布相同的離子，原子序數(shù)越大，半徑越小，則S^2-，Cl^-，Ca²⁺半徑依次減小，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期律知識(shí)，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律，把握元素的性質(zhì)與對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)的遞變規(guī)律以及比較的角度，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．