【題目】如圖為元素周期表截取的短周期的一部分,四種元素均不是稀有氣體元素。下列關(guān)于這四種元素及其化合物的說(shuō)法中正確的是 ( )

A. 原子半徑:W>Z>Y>X

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Z>W>X>Y

C. W的最高正化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值一定不相等

D. Z的最高價(jià)氧化物的水化物可能為弱酸

【答案】D

【解析】四種元素均為非稀有氣體元素,由于ⅡA、A族在周期表中之間相隔10列,故Z至少處于ⅢA族,Y最多處于ⅦA,且X、Y處于第二周期,Z、W處于第三周期。A.同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小,同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大,則原子半徑:Z>W(wǎng)>X>Y,故A錯(cuò)誤;B.同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng),同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱,且元素的非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越大,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Y>X>W(wǎng)>Z,故B錯(cuò)誤;C.如WSi,則四種元素分別為C、N、Al、Si,W的最高正化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值相等,故C錯(cuò)誤;D.Z可能為Si、P、硅酸、磷酸屬于弱酸,即Z的最高價(jià)氧化物的水化物可能為弱酸,故D正確;故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氮及其化合物在生活和生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。

(1)根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道,在常溫、常壓、光照條件下,N2在催化劑(摻有少量Fe2O3和TiO2)表面與水發(fā)生反應(yīng):2N2(g)+6H2O(1)4NH3(g)+3O2(g) H=+1530 kJ·mol-1,又知:H2O(g) = H2O(1) H=-44.0 kJ·mol-1,則4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) H =_____kJ·mol-1。在恒溫恒容密閉容器中,當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí),欲使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)且反應(yīng)速率加快,下列措施可行的是_____。(填字母)

A.向平衡混合物中充入Ar B.向平衡混合物中充入O2

C.采用更好的催化劑 D.降低反應(yīng)的溫度

(2)①用氨氣制取尿素[CO(NH2)]的反應(yīng)為:2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H<0,某溫度下,向容器為1L的密閉容器中通入4 mol NH3和2molCO2,該反應(yīng)進(jìn)行到40s時(shí),達(dá)到平衡,此時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為50%。下圖中的曲線表示在前25s內(nèi)NH3的濃度隨時(shí)間的變化。如果保持其他條件不變的情況下使用催化劑,請(qǐng)?jiān)谙聢D中用實(shí)線畫出c(NH3)隨時(shí)間的變化曲線。_______________。

② 若保持溫度和容器體積不變,向平衡體系中再通入2molNH3和2molH2O,此時(shí)v______v(填“>”、“=”或“<”)

(3)疊氮酸鈉(NaN3)常用于汽車安全氣囊中,工業(yè) 生產(chǎn)NaN3主要是在175℃時(shí)把NaNO3粉末加到熔化的NaNH2中,此外還生成兩種常見(jiàn)的堿性物質(zhì),請(qǐng)寫出上述過(guò)程的化學(xué)方程式_______________________

(4)羥胺NH2OH可以看作是NH3分子內(nèi)的一個(gè)氫原子被羥基取代的衍生物。以硝酸、硫酸水溶液作電解質(zhì)進(jìn)行電解,在汞電極上NO3-可轉(zhuǎn)化為NH2OH,以鉑為另一極,則該電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式_______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】交通運(yùn)輸部在南海華陽(yáng)礁舉行華陽(yáng)燈塔和赤瓜燈塔竣工發(fā)光儀式,宣布兩座大型多功能燈塔正式發(fā)光并投入使用。鎂海水電池可為燈塔提供能源,其裝置如圖所示。下列有關(guān)鎂海水電池的說(shuō)法正確的是

A. Mg電極上發(fā)生還原反應(yīng)

B. 該電池工作一段時(shí)間后,左側(cè)溶液質(zhì)量減輕

C. 正極的電極反應(yīng)式為H2O2+2e-+2H+=2H2O

D. 若電池工作時(shí)轉(zhuǎn)移2 mol電子,則有2 mol H+由質(zhì)子交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某課外活動(dòng)小組為了檢驗(yàn)濃硫酸與木炭在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的SO2和CO2氣體,設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置,a、b、c為止水夾,B是用于儲(chǔ)氣的氣囊,D中放有用I2和淀粉的藍(lán)色溶液浸濕的脫脂棉.
(1)裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱
(2)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(3)實(shí)驗(yàn)時(shí),裝置C中的現(xiàn)象為
(4)此實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵在于控制反應(yīng)產(chǎn)生氣體的速率不能過(guò)快,因此設(shè)計(jì)了虛框部分的裝置,則正確的操作順序是(用操作編號(hào)填寫). ①向A裝置中加入濃硫酸,加熱,使A中產(chǎn)生的氣體進(jìn)入氣囊B,當(dāng)氣囊中充入一定量氣體時(shí),停止加熱;
②待裝置A冷卻,且氣囊B的體積不再變化后,關(guān)閉止水夾a,打開(kāi)止水夾b,慢慢擠壓氣囊,使氣囊B中氣體慢慢進(jìn)入裝置C中,待達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮,關(guān)閉止水夾b;
③打開(kāi)止水夾a和c,關(guān)閉止水夾b;
(5)當(dāng)D中產(chǎn)生現(xiàn)象時(shí),可以說(shuō)明使E中澄清石灰水變渾濁的是CO2 , 而不是SO2;寫出D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 , 當(dāng)D中反應(yīng)發(fā)生0.3mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),發(fā)生反應(yīng)的氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)是L.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng):2R(OH)3 + 3ClO- + 4OH-=2RO4n- + 3Cl- + 5H2O,則RO4n-R的化合價(jià)是

A.+6B.+5C.+4D.+3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組發(fā)現(xiàn)在相同溫度下,鐵與不同密度的硝酸反應(yīng)時(shí),還原產(chǎn)物有所不同,該小組的實(shí)驗(yàn)結(jié)是如圖所示。下列敘述中正確的是

A. 硝酸的密度越大,其還原產(chǎn)物越多

B. 當(dāng)硝酸溶液的密度小于dg·mL-1時(shí),還原產(chǎn)物始終以NO為主

C. 還原產(chǎn)物中NO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨硝酸密度的增大而增大

D. 若足量的鐵與硝酸發(fā)生如下反應(yīng):2Fe+6HNO3=2Fe(NO3)2+NO↑+NO2+3H2O,根據(jù)圖像可推知此時(shí)硝酸的密度為dg·mL-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為了研究土壤的酸堿性,某學(xué)生做了如下實(shí)驗(yàn):將一定體積的蒸餾水加入一定質(zhì)量的土壤中,充分?jǐn)嚢韬,過(guò)濾并留取濾液,測(cè)濾液的pH后向?yàn)V液中滴加氨水,每加入2mL氨水就攪拌均勻并測(cè)量溶液的pH,所得實(shí)驗(yàn)記錄如下:

加氨水體積/mL

0

2

4

6

8

10

12

14

16

溶液的pH

4

4

4

4

6

8

10

10

10

利用上述記錄的數(shù)據(jù),以加入的氨水體積為橫坐標(biāo)、pH為縱坐標(biāo)繪制曲線圖,并根據(jù)曲線圖回答下列問(wèn)題:
(1)所測(cè)土壤的酸堿性如何?
(2)所用氨水的pH和c(OH)分別為多少?
(3)為使該濾液呈中性,所加入氨水的恰當(dāng)體積是多少?

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】能證明淀粉已經(jīng)完全水解的試劑是( 。
A.淀粉﹣碘化鉀試紙
B.銀氨溶液
C.碘水
D.碘化鉀

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】隨原子序數(shù)的遞增,八種短周期元素原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如以下左圖所示。

根據(jù)判斷出的元素回答問(wèn)題:

(1)A、B均為以上某兩種元素組成的分子,A中有四個(gè)原子核和10個(gè)電子,B中有6個(gè)原子核和18個(gè)電子,則A的分子式為________,B的分子式為_________

(2)比較e、f離子的半徑大小(用元素離子符號(hào)表示)__________________;非金屬性g_____h(強(qiáng)于弱于”),用一個(gè)化學(xué)方程式證明你的推論 ________。

(3)上述元素可組成鹽R【化學(xué)式為zx4f(gd4)2】,向盛有10mL1mol·L1R溶液的燒杯中滴加NaOH溶液,沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如以上右圖

①上述NaOH溶液物質(zhì)的量的濃度為_________________________。

②寫出m點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式______________________________。

③若向R溶液中改加20mL1.1mol·L1Ba(OH)2溶液,充分反應(yīng)后,溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為______________mol.

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同步練習(xí)冊(cè)答案