實驗室配制濃度為2.00mol/L的NaOH溶液100mL．選用的必不可少的玻璃儀器是


  1. A.
    量筒
  2. B.
    100 mL容量瓶
  3. C.
    500 mL容量瓶
  4. D.
    托盤天平
B
分析：根據(jù)步驟有計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作選取實驗儀器．
解答：配制步驟有計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水），冷卻后轉移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，所以必不可少的玻璃儀器是100 mL容量瓶，玻璃棒，膠頭滴管，
故選B．
點評：本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制以及誤差分析，難度不大，注意實驗的基本操作方法和注意事項．
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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室配制濃度為2.00mol/L的NaOH溶液100mL．選用的必不可少的玻璃儀器是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?廣東）超細氧化鋁是一種重要的功能陶瓷原料．
（1）實驗室常以NH4Al（SO4）2和NH4HCO3為原料，在一定條件下先反應生成沉淀NH4AlO（OH）HCO3該沉淀高溫分解即得超細Al2O3．NH4AlO（OH）HCO3熱分解的化學反應方程式
2NH4AlO（OH）HCO3Al2O3+3H2O↑+2CO2↑+2NH3↑
2NH4AlO（OH）HCO3Al2O3+3H2O↑+2CO2↑+2NH3↑
．
（2）NH4Al（SO4）2?12H2O的相對分子質量為453．欲配制100mLPH為2、濃度約為0.1mol-1的NH4Al（SO4）2溶液，配制過程為
①用托盤天平稱量NH4Al（SO4）2?12H2O固體
4.5
4.5
g；
②將上述固體置于燒杯中
用量筒量取100mL水，攪拌溶解，用H2SO4調節(jié)溶液PH至2
用量筒量取100mL水，攪拌溶解，用H2SO4調節(jié)溶液PH至2
．
（3）在0.1mol?L-1NH4Al（SO4）2溶液中，鋁各形態(tài)的濃度（以Al3+計）的對數(shù)（lgc）隨溶液PH變化的關系見下圖
①用NaOH溶液調節(jié)（2）中溶液PH至7，該過程中發(fā)生反應的離子方程式有
H++OH-=H2O、Al3++3OH-=Al（OH）3↓、NH4++OH-=NH3?H2O
H++OH-=H2O、Al3++3OH-=Al（OH）3↓、NH4++OH-=NH3?H2O
．
②請在答題卡的框圖中，畫出0.01mol?L-1NH4Al（SO4）2溶液中鋁各形態(tài)的濃度的對數(shù)lgc隨溶液PH變化的關系圖，并進行必要的標注．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室用98%、密度為1.84g/cm3的硫酸，配制濃度為0.46mol/L的稀硫酸溶液200mL．
（1）下面為實驗過程中部分操作，正確的順序為
①④⑥②⑤③
①④⑥②⑤③

①用量筒量取濃硫酸；②洗滌燒杯和玻璃棒3次并將洗滌液轉移到容量瓶內(nèi)；③振蕩搖勻；
④稀釋濃硫酸；⑤用膠頭滴管加水至刻度；⑥將稀釋后的稀硫酸轉入容量瓶
（2）回答下列問題
①稀釋濃硫酸的操作：
將濃硫酸沿著燒杯壁慢慢注入水中，并不斷攪拌
將濃硫酸沿著燒杯壁慢慢注入水中，并不斷攪拌
；
②用量筒量取濃硫酸
6.3
6.3
mL；
③量取濃硫酸的體積時，如果仰視讀數(shù)，則配制的稀硫酸的物質的量濃度偏
高
高
（高或低）．

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科目：高中化學 來源：廣東省執(zhí)信中學2011－2012學年高二下學期期中考試化學文科試題 題型：013

實驗室配制濃度為2．00 mol/L的NaOH溶液100 mL．選用的必不可少的玻璃儀器是

[　　]

A．

量筒

B．

100 mL容量瓶

C．

500 mL容量瓶

D．

托盤天平

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