【題目】丙二醇是重要的化工原料，利用甘油制備二元醇符合綠色化學要求．
利用1，2﹣丙二醇可制得乳酸〔CH3CH（OH）COOH〕，乳酸與上述反應中的某一產(chǎn)物B可以反應，轉換關系如下．已知A的碳原子數(shù)與乳酸相同，E、F為鏈狀高分子化合物．請回答下列問題：

（1）反應①的反應類型是反應，A中所含官能團名稱是 ．
（2）B在一定條件下反應生成分子式為C2H4O的有機物，該物質不能發(fā)生銀鏡反應，核磁共振氫譜中只有一個峰，寫出該物質的結構簡式 ．
（3）F具有良好的光學性能和親水性可作為隱形眼鏡的材料，寫出由D制備F的化學方程式 ．
（4）寫出1，2﹣丙二醇制備乳酸的合成路線 ．

【答案】
（1）消去；羧基、碳碳雙鍵
（2）
（3）
（4）
【解析】解：A的碳原子數(shù)與乳酸相同，乳酸在濃硫酸作用下生成A，發(fā)生消去反應，則A為CH2═CHCOOH，B在一定條件下反應生成分子式為C2H4O的有機物，該物質不能發(fā)生銀鏡反應，核磁共振氫譜中只有一個峰，則B為HO﹣CH2CH2﹣OH，生成的物質為 ．結合C的分子式可知，2分子CH2═CHCOOH與乙二醇發(fā)生酯化反應生成C，則C的結構簡式為：CH2═CHCOOCH2CH2OOCCH═CH2 ， C發(fā)生加聚反應得到E．A與乙二醇反應得到D，D與A反應得到C，則1分子A與HO﹣CH2CH2﹣OH發(fā)生酯化反應生成D，則D為CH2=CHCOOCH2CH2OH，D發(fā)生加聚反應生成鏈狀高分子化合物F，則F為 ．（1）反應①的反應類型是消去反應，A為CH2═CHCOOH，所含官能團是羧基、碳碳雙鍵，所以答案是：消去；羧基、碳碳雙鍵；（2）B在一定條件下反應生成分子式為C2H4O的有機物，該物質不能發(fā)生銀鏡反應，核磁共振氫譜中只有一個峰，該物質的結構簡式為： ，所以答案是： ；（3）由D制備F的化學方程式： ，所以答案是： ；（4）由1，2﹣丙二醇制備乳酸的合成路線： ，所以答案是： ．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】0.1mol某烴在氧氣中完全燃燒，將生成物全部通入濃硫酸中，濃硫酸增重9g，繼續(xù)通入足量的澄清石灰水中，得到沉淀50g．
（1）求：該有機化合物的分子式
（2）若分子中只有兩個甲基且屬于不飽和烴，寫出其結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Fe 和 Fe2O3 的混合物共 27.2g，加入 200mL 稀 H2SO4，在標準狀況下收集到 2.24LH2，F(xiàn)e和 Fe2O3 均無剩余。為中和過量的 H2SO4，并使 Fe 元素全部轉化為 Fe(OH)2 沉淀，消耗了 400mL 3mol/L 的 NaOH 溶液，則該 H2SO4 的物質的量濃度為

A. 3mol/L B. 2.25mol/L C. 2mol/L D. 0.5mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組為了探究一種抗酸藥X（僅含五種短周期元素）的組成和性質，設計并完成了如下實驗：

請回答下列問題：

（1）白色沉淀B中金屬元素的離子結構示意圖為_______，A的電子式為__________．

（2）步驟3中生成沉淀C的離子方程式為______________________________．

（3）X的化學式為______________，該抗酸藥不適合胃潰瘍重癥患者使用，原因是______________________________．

（4）設計實驗方案驗證溶液C中的含碳酸氫根離子____________________________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】藥用有機物A為一種無色液體，從A出發(fā)可發(fā)生如下一系列反應．
請回答：
（1）E中的官能團名稱是 ．
（2）A的結構簡式為 ．
（3）寫出反應③的化學方程式： ， 該反應的反應類型是 ．
（4）寫出反應④的化學方程式： ．
（5）符合下列條件的A的同分異構體有（不考慮立體異構）種，寫出其中一種的結構簡式： ． ①苯環(huán)上有兩個取代基； ②能發(fā)生水解反應； ③能發(fā)生銀鏡反應．
（6）H是E的一種同分異構體，已知H可以和金屬鈉反應放出氫氣，且在一定條件下可發(fā)生銀鏡反應，試寫出H發(fā)生銀鏡反應的化學方程式： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從海水中提取鎂的工業(yè)生產(chǎn)流程如下：

下列說法錯誤的是

A．此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富

B．該提取鎂的過程中涉及置換、分解、復分解和氧化還原反應

C．步驟①②③的目的是從海水中提取無水MgCl2

D．步驟②中加鹽酸的離子方程式為Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以氧化鋁為原料，通過碳熱還原法可合成氮化鋁（AlN）；通過電解法可制取鋁．電解鋁時陽極產(chǎn)生的CO2可通過二氧化碳甲烷化再利用．

請回答：

（1）已知：2Al2O3（s）═4Al（g）+3O2（g）△H1=3351KJmol﹣1

2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2=﹣221KJmol﹣1

2Al（g）+N2（g）═2AlN（s）△H3=﹣318KJmol﹣1

碳熱還原Al2O3合成AlN的總熱化學方程式是___________________________。

（2）在常壓、Ru/TiO2催化下，CO2和H2混和氣體（體積比1：4，總物質的量a mol）進行反應，測得CO2轉化率、CH4和CO選擇性隨溫度變化情況分別如圖1和圖2所示（選擇性：轉化的CO2中生成CH4或CO的百分比）．

反應ⅠCO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）△H4

反應ⅡCO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H5

①下列說法不正確的是_______

A．△H4小于零

B．溫度可影響產(chǎn)物的選擇性

C．CO2平衡轉化率隨溫度升高先增大后減少

D．其他條件不變，將CO2和H2的初始體積比改變?yōu)?：3，可提高CO2平衡轉化率

②350℃時，反應Ⅰ在t1時刻達到平衡，平衡時容器體積為VL該溫度下反應Ⅰ的平衡常數(shù)為______（用a、V表示）

③350℃下CH4物質的量隨時間的變化曲線如圖3所示．畫出400℃下0～t1時刻CH4物質的量隨時間的變化曲線_______．

（3）據(jù)文獻報道，CO2可以在堿性水溶液中電解生成甲烷，生成甲烷的電極反應式是_______．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液中氯離子的物質的量濃度與50 mL1 mol·L-1AlCl3溶液中氯離子的物質的量濃度相等的是

A. 150 mL 3 mol·L-1氯酸鈉溶液 B. 75 mL 3 mol·L-1氯化鈣溶液

C. 150 mL 3 mol·L-1氯化鉀溶液 D. 50 mL 3 mol·L-1氯化鎂溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、Q、R是6種短周期元素，其原子半徑及主要化合價如下：

元素代號

X

Y

Z

M

Q

R

原子半徑/nm

0.160

0.143

0.102

0.089

0.074

0.037

主要化合價

+2

+3

+6，-2

+2

-2

+1

（1）Z在元素中期表中的位置是______________________________。

（2）X、Y、Q各自形成簡單離子，其中離子半徑最大的是__________（填離子符號）。

（3）周期表中有些處于對角線（左上→右下）位置的元素，它們的單質及其化合物的性質相似，則M的氧化物與強堿溶液反應的離子方程式______________________________。

（4）Q和R按原子個數(shù)比1:1組成的化合物甲是一種“綠色”氧化劑。

①甲中所含共價鍵類型是____________________。

②空氣陰極法電解制備甲的裝置如圖所示。在堿性溶液中，利用空氣中的氧氣還原得到甲和稀堿的溶液。圖中a是__________極，陰極的電極反應式是____________________。

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