(11分)草酸晶體的組成可用H2C2O4·xH2O表示,為了測定x值,進行如下實驗:
      稱取Wg草酸晶體,配成100.00mL無色水溶液。量取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內(nèi),加入適量稀H2SO4后,用濃度為amol·L-1的KMnO4溶液滴定。試回答:
      (1)滴定時所發(fā)生反應的化學方程式為                               
      (2)草酸是二元弱酸,則草酸的電離方程式為                    請從“電離平衡”的角度解釋:為什么草酸的第二步電離比第一步難                                                     
      圖I表示100mL量筒中液面的位置,A與B,B與C刻度間相差10mL,如果刻度A為30,量筒中液體的體積是___________mL。圖II表示25mL滴定管中液面的位置,如果液面處的讀數(shù)是a,則滴定管中液體的體積(填代號)_____________。
       

      A.是amLB.是(25-a)mL
      C.一定大于amLD.一定大于(25-a)mL
      (3)實驗中,標準液KMnO4溶液應裝在_______式滴定管中。若在接近滴定終點時,用少量蒸餾水將錐形瓶內(nèi)壁沖洗一下,再繼續(xù)滴定至終點,則所測得的x值會_____(偏大、偏小、無影響)達到滴定終點,溶液由   色變?yōu)?u>      色;
      (4)在滴定過程中若用amol·L-1的KMnO4溶液VmL,則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_______mol·L-1;
      (5)若測得x=2,稱取某二水合草酸晶體0.1200 g,加適量水完全溶解,然后用0.02000 mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定至終點(雜質(zhì)不參與反應),滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖所示,則該草酸晶體樣品中二水合草酸的質(zhì)量分數(shù)為              。

      (1) 2KMnO4 +5H2C2O4 + 3H2SO4 = K2SO4 + 10CO2↑ +2MnSO4 + 8H2O
      (2) H2C2O4H++HC2O4、HC2O4H++C2O42,第一步電離產(chǎn)生的氫離子抑制第二步電離  22.0  D
      (3)酸  無影響   無色    紫紅
      (4)0.1aVmol/L
      (5)84.00%

      解析試題分析:(1)高錳酸鉀和草酸溶液反應化學方程式為2KMnO4 +5H2C2O4 + 3H2SO4 = K2SO4 + 10CO2↑ +2MnSO4 + 8H2O。
      (2)草酸電離方程式為:H2C2O4H++HC2O4、HC2O4H++C2O42,第一步電離產(chǎn)生的氫離子抑制第二步電離。
      量筒刻度由下向上逐漸增大,每一格表示2.0mL,量筒中液體的體積為22.0mL;滴定管刻度從上到下增大,最大刻度下面還有部分液體,滴定管中液體的體積一定大于(25-a)mL。
      (3)高錳酸鉀溶液有強氧化性,應盛裝在酸式滴定管中,若在接近滴定終點時,用少量蒸餾水將錐形瓶內(nèi)壁沖洗一下,再繼續(xù)滴定至終點,則所測得的x值無影響,終點現(xiàn)象是滴加最后一滴高錳酸鉀溶液,溶液由無色變?yōu)樽霞t色且30s不褪色。
      (4)2KMnO4  ~   5H2C2O4
      2               5
      0.001avmol      0.025c
      c=0.1avmol/L
      (5)消耗高錳酸鉀溶液體積為16.00mL。設草酸晶體物質(zhì)的量為nmol。
      5H2C2O4·2H2O~2 KMnO4  
      5           2
      nmol    0.02×0.016mol
      n=0.0008mol
      H2C2O4·2H2O質(zhì)量分數(shù)為84%。
      考點:電離方程式   化學實驗   氧化還原滴定
      點評:用高錳酸鉀溶液滴定草酸因高錳酸鉀溶液本身有顏色,不需外加指示劑。

      練習冊系列答案
      相關習題

      科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

      草酸晶體的組成可用H2C2O4?5H2O表示,為了測定某草酸樣品中草酸晶體的純度,進行如下實驗:
      稱取Wg草酸晶體,配成100.00mL水溶液,取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內(nèi),加入適量稀H2SO4后,用濃度為amol?L-1的KMnO4溶液滴定,所發(fā)生的反應2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
      試回答:
      (1)實驗中不需要的儀器有(填序號)
      cfj
      cfj
      ,還缺少的儀器有(填名稱)
      100mL容量瓶,錐形瓶
      100mL容量瓶,錐形瓶

      a.托盤天平(帶砝碼,鑷子)b.滴定管   c.100mL量筒    d.鐵架臺(帶滴定管夾)   e.燒杯     f.漏斗  g.膠頭滴管   h.玻璃棒  i.藥匙   j.燒瓶
      (2)實驗中,標準液KMnO4溶液應裝在
      式滴定管中,因為
      因KMnO4溶液有強氧化性,能腐蝕橡皮管.
      因KMnO4溶液有強氧化性,能腐蝕橡皮管.

      (3)實驗中用左手控制
      滴定管活塞
      滴定管活塞
      (填儀器及部位),眼睛注視
      溶液顏色的變化
      溶液顏色的變化
      ,直至滴定終點.判斷到達終點的現(xiàn)象是
      當?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液時,溶液由無色變?yōu)樽霞t色且30s內(nèi)不褪色
      當?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液時,溶液由無色變?yōu)樽霞t色且30s內(nèi)不褪色

      (4)滴定結束后如仰視觀察滴定管中液面刻度,則對滴定結果的影響是
      偏大
      偏大
      ;若在接近滴定終點時,用少量蒸餾水將錐形瓶內(nèi)壁沖洗一下,再繼續(xù)滴定至終點,則所測得結果會
      無影響
      無影響
      (偏大、偏小、無影響)
      (5)在滴定過程中若用amol?L-1的KMnO4溶液VmL,則該樣品中草酸晶體的純度為
      180Va
      W
      %
      180Va
      W
      %

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      科目:高中化學 來源: 題型:

      乙二酸(HOOC-COOH)俗名草酸,易溶于水,屬于二元中強酸,生產(chǎn)和科學實驗中有著廣泛的用途.草酸晶體的組成可用H2C2O4?xH2O表示,為了測定x值,進行如下實驗:稱取Wg草酸晶體,配成100.00mL水溶液,量取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內(nèi),加入適量稀H2SO4后,用濃度為amol?L-1的KMnO4溶液滴定,
      (1)將所發(fā)生的反應方程式完成并配平,將完整的化學方程式寫在答題卡上.
             KMnO4+H2C2O4+
      3H2SO4
      3H2SO4
      ═K2SO4+CO2↑+MnSO4+
      8H2O
      8H2O

      (2)整個實驗過程中不需要的儀器有
      c,f
      c,f
      (填序號).
      a.托盤天平(帶砝碼,鑷子)b.酸式滴定管  c.燒瓶   d.100mL容量瓶  e.燒杯      f.漏斗     g.錐形瓶
      h.玻璃棒    i.藥匙
      (3)實驗中,標準KMnO4溶液應盛裝在
      式滴定管中.滴定終點時溶液的顏色變化為
      酸溶液由無色變?yōu)闇\紫色且半分鐘不褪色
      酸溶液由無色變?yōu)闇\紫色且半分鐘不褪色

      (4)在滴定過程中若用去amol?L-1的KMnO4溶液VmL,則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為
      0.1aV
      0.1aV
      mol?L-1,由此可計算x的值是
      50w
      9av
      -5
      50w
      9av
      -5
      .(用含W、a、V的代數(shù)式表示)
      (5)該小組同學將0.02mol草酸晶體(H2C2O4?2H2O)加入到100mL0.2mol/L的NaOH溶液中充分反應,測得反應后溶液呈酸性,則該溶液中各離子濃度由大到小的順序為
      C(Na+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH-
      C(Na+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH-

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      科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

      草酸晶體的組成可用H2C2O4?xH2O表示,為了測定x值,進行如下實驗:
      稱取Wg草酸晶體,配成100.00mL無色水溶液.量取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內(nèi),加入適量稀H2SO4后,用濃度為amol?L-1的KMnO4溶液滴定.試回答:
      (1)滴定時所發(fā)生反應的化學方程式為
      2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
      2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O

      (2)草酸是二元弱酸,則草酸的電離方程式為
      H2C2O4?H++HC2O4-,HC2O4-?C2O42-+H+
      H2C2O4?H++HC2O4-,HC2O4-?C2O42-+H+
      請從“電離平衡”的角度解釋:為什么草酸的第二步電離比第一步難
      第一步電離產(chǎn)生的氫離子對第二步電離產(chǎn)生了抑制作用
      第一步電離產(chǎn)生的氫離子對第二步電離產(chǎn)生了抑制作用

      (3)實驗中不需要的儀器有(填序號)
      c,f,j
      c,f,j
      ,還缺少的儀器有(填名稱)
      鐵架臺(帶滴定管夾),膠頭滴管
      鐵架臺(帶滴定管夾),膠頭滴管

      a.托盤天平(帶砝碼,鑷子) b.酸式滴定管   c.堿式滴定管   d.100mL容量瓶   e.燒杯
      f.漏斗     g.錐形瓶     h.玻璃棒    i.藥匙      j.燒瓶
      圖I表示100mL量筒中液面的位置,A與B,B與C刻度間相差10mL,如果刻度A為30,量筒中液體的體積是
      22.0
      22.0
      mL.圖II表示25mL滴定管中液面的位置,如果液面處的讀數(shù)是a,則滴定管中液體的體積(填代號)
      D
      D

      A.是amL            B.是(25-a)mL
      C.一定大于amL      D.一定大于(25-a)mL
      (4)實驗中,標準液KMnO4溶液應裝在
      式滴定管中.若在接近滴定終點時,用少量蒸餾水將錐形瓶內(nèi)壁沖洗一下,再繼續(xù)滴定至終點,則所測得的x值會
      無影響
      無影響
      (偏大、偏小、無影響)達到滴定終點,溶液由
      無色
      無色
      變?yōu)?!--BA-->
      紫紅色
      紫紅色
      色;
      (5)在滴定過程中若用amol?L-1的KMnO4溶液VmL,則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為
      V
      10
      a
      V
      10
      a
      mol?L-1;
      (6)若測得x=2,稱取某二水合草酸晶體0.1200g,加適量水完全溶解,然后用0.02000mol?L-1的酸性KMnO4溶液滴定至終點(雜質(zhì)不參與反應),滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖2所示,則該草酸晶體樣品中二水合草酸的質(zhì)量分數(shù)為
      84.00%
      84.00%

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      科目:高中化學 來源:2013屆貴州省湄潭中學高三上學期期末考試化學試卷(帶解析) 題型:實驗題

      (16分)乙二酸(HOOC-COOH)俗名草酸,易溶于水,屬于二元中強酸,生產(chǎn)和科學實驗中有著廣泛的用途。草酸晶體的組成可用H2C2O4·xH2O表示,為了測定x值,進行如下實驗:稱取Wg草酸晶體,配成100.00mL水溶液,量取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內(nèi),加入適量稀H2SO4后,用濃度為amol·L-1的KMnO4溶液滴定,
      (1)將所發(fā)生的反應方程式完成并配平,將完整的化學方程式寫在答題卡上。
      KMnO4 + H2C2O+ (   )---K2SO4 + CO2↑+ MnSO4 + (   )
      (2)整個實驗過程中不需要的儀器有                (填序號)。
      a.托盤天平(帶砝碼,鑷子)b.酸式滴定管  c.燒瓶
      d.100mL容量瓶  e.燒杯      f.漏斗     g.錐形瓶
      h.玻璃棒    i.藥匙   
      (3)實驗中,標準KMnO4溶液應盛裝在____式滴定管中。滴定終點時溶液的
      顏色變化為                                       。
      (4)在滴定過程中若用去amol·L-1的KMnO4溶液VmL,則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol·L-1,由此可計算x的值是___________。
      (用含W、a、V的代數(shù)式表示)
      (5)該小組同學將0.02mol草酸晶體(H2C2O4·2H2O)加入到100mL0.2mol/L的NaOH溶液中充分反應,測得反應后溶液呈酸性,則該溶液中各離子濃度由大到小的順序為         

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      科目:高中化學 來源:09-10年江西白鷺洲中學高二下學期期末試題 題型:實驗題

      (13分):草酸晶體的組成可用H2C2O4·xH2O表示,為了測定x值,進行如下實驗:

          稱取Wg草酸晶體,配成100.00mL水溶液

      (1)量取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內(nèi),加入適量稀H2SO4后,用濃度為amol·L-1的KMnO4溶液滴定到KMnO4不再褪色為止,所發(fā)生的反應

      2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O

      試回答:(1)實驗中不需要的儀器有(填序號)___________,還缺少的儀器有(填名稱)___________________________________________________。

      a.托盤天平(帶砝碼,鑷子)b.滴定管   c.100mL量筒    d.100mL容量瓶   e.燒杯  f.漏斗     g.錐形瓶     h.玻璃棒    i.藥匙      j.燒瓶

      (2)實驗中,標準液KMnO4溶液應裝在_____式滴定管中,因為____     ___________。

      (3)若在接近滴定終點時,用少量蒸餾水將錐形瓶內(nèi)壁沖洗一下,再繼續(xù)滴定至終點,則所測得的x值會__________________________(偏大、偏小、無影響)

      (4)在滴定過程中若用amol·L-1的KMnO4溶液VmL,則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為________________________mol·L-1,由此可計算x的值是____________。

       

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