19．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．碳酸氫鎂溶液與足量的燒堿溶液反應(yīng) 2OH-+Mg2++2HCO3-=MgCO3↓+CO32-+2H2Of
B．氯化銨溶液與澄清石灰水反應(yīng)   NH4++OH-=NH3↑+H2O7
C．碘化亞鐵與溴水反應(yīng)  2I-+Br2=I2+2Br-
D．向偏鋁酸鈉溶液中加入少量的NaHSO4溶液    AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓

分析 A．氫氧化鈉足量，反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀、碳酸鈉和水，不會生成碳酸鎂；
B．二者在不加熱時反應(yīng)生成的是一水合氨按；
C．若溴水足量時，亞鐵離子也被氧化；
D．硫酸氫鈉少量，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀．

解答 解：A．碳酸氫鎂溶液與足量的燒堿溶液反應(yīng)，氫氧化鎂更難溶，反應(yīng)生成的是氫氧化鎂沉淀，正確的離子方程式為：4OH-+Mg2++2HCO3-=Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O，故A錯誤；
B．氯化銨溶液與澄清石灰水反應(yīng)生成氯化鈣和一水合氨按，正確的離子方程式為：NH4++OH-=NH3↑•H2O，故B錯誤；
C．碘化亞鐵與溴水反應(yīng)，若溴水少量時發(fā)生反應(yīng)：2I-+Br2=I2+2Br-，但是溴水足量時亞鐵離子也被氧化，發(fā)生反應(yīng)為：2Fe2++4I-+3Br2=I2+2Fe3++6Br-，故C錯誤；
D．向偏鋁酸鈉溶液中加入少量的NaHSO4溶液，反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子方程式的判斷，題目難度不大，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．中國自古有“信口雌黃”、“雄黃入藥”之說．雌黃As2S3和雄黃As4S4都是自然界中常見的砷化物，早期都曾用作繪畫顏料，因都有抗病毒療效也用來入藥．
（1）砷元素有+2、+3兩種常見價態(tài)．一定條件下，雌黃和雄黃的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示．
①Ⅰ中，H2S的電子式是．
②Ⅱ中，雄黃在空氣中加熱至300℃時會生成兩種氧化物，其中一種氧化物為劇毒的砒霜（As2O3），則物質(zhì)a是SO2，可用雙氧水將As2O3氧化為H3AsO4而除去，寫出該反應(yīng)的化學方程式：2H2O2+H2O+As2O3=2H3AsO4．
（2）Ⅲ中產(chǎn)物亞砷酸H3AsO3可以用于治療白血病，其在溶液中存在多種微粒形態(tài)，25℃時，各種微粒物質(zhì)的量分數(shù)與溶液的pH 關(guān)系如圖2所示．
①人體血液的pH在7.35～7.45之間，用藥后人體中含砷元素的主要微粒是H3AsO3．
②下列說法不正確的是BC（填字母序號）．
A．n（H3AsO3）：n（H2AsO3-）=1：1時，溶液顯堿性
B．25℃時，H3AsO3的第一電離平衡常數(shù)的值Ka1=10-5
C．pH=12時，溶液中：（H2AsO3-）+2c（HAsO32-）+3c（AsO33-）+c（OH-）═c（H+）
D．在K3AsO3溶液中，c（AsO33-）＞c（HAsO32-）＞c（H2AsO3-）
③將KOH溶液滴人亞砷酸溶液，當pH調(diào)至11時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是H3AsO3+OH-=H2AsO3-+H2O．
（3）P和As屬于同主族元素，存在亞磷酸（H3PO3），該酸與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成 Na2HPO3．工業(yè)電解Na2HPO3溶液可得到亞磷酸，裝置示意圖如圖3：
①產(chǎn)品室中反應(yīng)的離子方程式為HPO32-+2H+=H3PO3；
②得到1mol亞磷酸的同時，陰極室制得NaOH質(zhì)量為80g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．一種白色晶體A極易溶于水，將A配成溶液進行如下框圖所示的實驗，實驗現(xiàn)象及轉(zhuǎn)化關(guān)系如下列框圖所示．
其中A為（NH4） 2SO3，氣體D能使品紅溶液褪色，氣體F能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．試回答下列問題：

（1）寫出下列物質(zhì)化學式：D：SO2；
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①A和酸性KMnO4溶液：2MnO4-+6H++5SO32-=5SO42-+2Mn2++5H2O．
②E和NaOH溶液：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
（3）通過本題的解答在檢驗SO42-時，應(yīng)使用A-
A．鹽酸酸化的BaCl2溶液   B、硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．與3.6克水含有相同氧原子數(shù)目的硫酸的質(zhì)量為4.9g．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

14．A、B、C、D是高中階段學習的四種物質(zhì)，單質(zhì)A在單質(zhì)B中燃燒產(chǎn)生蒼白色的火焰，產(chǎn)物溶于水得到常見的強酸．化合物C、D是剛學過的兩種有重要用途的物質(zhì)，化合物C具有強氧化性、漂白性，是單質(zhì)B與水反應(yīng)的產(chǎn)物之一．化合物D是淡黃色物質(zhì)，可用于呼吸面具，可由一種活潑金屬與氧氣燃燒得到．回答下列問題：
（1）單質(zhì)A與單質(zhì)B反應(yīng)的化學方程式：H2+Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl．
（2）單質(zhì)B與水反應(yīng)的化學方程式：Cl2+H2O?HCl+HClO．
（3）D用于呼吸面具中，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
（4）C與NaOH溶液反應(yīng)的化學方程式：HClO+NaOH=NaClO+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)中，不能使干燥的有色布條褪色的是（　�。�
A．Cl2B．氯水C．漂白粉溶液D．Na2O2的水溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．中和熱的測定實驗的關(guān)鍵是要比較準確地配制一定的物質(zhì)的量濃度的溶液，量熱器要盡量做到絕熱；在量熱的過程中要盡量避免熱量的散失，要求比較準確地測量出反應(yīng)前后溶液溫度的變化．回答下列問題：
（1）中學化學實驗中的中和熱的測定所需的玻璃儀器有：大燒杯、小燒杯、溫度計、量筒、環(huán)形玻璃攪拌棒，在大小燒杯之間填滿碎泡沫（或紙條）其作用是隔熱、減少實驗過程中熱量的損失．
（2）該實驗常用0.50mol•L-1 HCl和0.55mol•L-1的NaOH溶液各50mL．NaOH的濃度大于HCl的濃度作用是保證鹽酸完全被中和．當室溫低于10℃時進行，對實驗結(jié)果會造成較大的誤差其原因是散熱太快．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．根據(jù)以下3個熱化學方程式：2H2S（g）+3O2（g）→2SO2（g）+2H2O（l）+Q1kJ；2H2S（g）+O2（g）→2S（s）+2H2O（l）+Q2kJ；2H2S（g）+O2（g）→2S（s）+2H2O（g）+Q3kJ．判斷Q1、Q2、Q3三者關(guān)系正確的是（　�。�
A．Q1＞Q2＞Q3B．Q1＞Q3＞Q2C．Q3＞Q2＞Q1D．Q2＞Q1＞Q3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．只用一種試劑就可將MgCl2、AlCl3、FeCl2、FeCl3、NH4Cl五種溶液區(qū)分開來，這種試劑是（　�。�
A．氨水B．NaOH溶液C．AgNO3溶液D．KSCN溶液

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