【題目】一定條件下在2L的密閉容器中,充入2mol SO2和1molO2發(fā)生反應(yīng):2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)△H=﹣196kJmoL-1,當(dāng)氣體的總物質(zhì)的量減少0.8mol時反應(yīng)達到平衡,下列有關(guān)敘述不正確的是( )
A.保持溫度不變,向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2時,V(正)>V(逆)
B.相同溫度下,起始時向容器中充入2mol SO3,達平衡時SO3的轉(zhuǎn)化率為20%
C.平衡混合氣體中S02的物質(zhì)的量為1.2mol
D.保持其他條件不變,若起始時向容器中充入2molSO3,達平衡時吸收39.2kJ的熱量
【答案】C
【解析】
試題分析:一定條件下在2L的密閉容器中,充入2mol SO2和1molO2,當(dāng)氣體的總物質(zhì)的量減少0.8mol時反應(yīng)達到平衡,則:
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 物質(zhì)的量減少△n=1
起始量(mol):2 1 0
變化量(mol):1.6 0.8 1.6 0.8
平衡量(mol):0.4 0.2 1.6
A.保持溫度不變,向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2時,平衡正向移動,則v (正)>v (逆),故A正確;B.相同溫度下,起始時向容器中充入2mol SO3與原平衡等效,平衡時相同組分的物質(zhì)的量相等,則轉(zhuǎn)化的三氧化硫為2mol-1.6mol=0.4mol,故三氧化硫轉(zhuǎn)化率為0.4mol/2mol×100%=20%,故B正確;C.依據(jù)上述分析可知,平衡時SO2的物質(zhì)的量濃度為0.4nol/2L=0.2mol/L,故C錯誤;D.保持其他條件不變,若起始時向容器中充入2molSO3,與原平衡等效,平衡時三氧化硫的物質(zhì)的量相等,轉(zhuǎn)化的三氧化硫為2mol-1.6mol=0.4mol,故吸收的熱量為196kJmoL-1×0.4mol/2mol=39.2kJ,故D正確。故選C。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于細胞中化學(xué)元素的敘述,正確的是
A.細胞中一種元素的作用能被其他元素替代
B.細胞中的脫氧核苷酸和脂肪酸都不含有氮元素
C.細胞膜控制物質(zhì)進出的功能有助于維持細胞內(nèi)元素組成的相對穩(wěn)定
D.細胞中的微量元素因含量極少而不如大量元素重要
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【題目】下列晶體屬于A1型最密堆積的是( )
A.干冰、NaCl、金屬銅B.ZnS、金屬鎂、氮化硼C.水晶金剛石、晶體硅 D.ZnS、NaCl金屬鎂
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A. 24 g Mg變?yōu)?/span>Mg2+時失去的電子數(shù)目約為6.02×1023
B. 用激光筆照射CuSO4溶液可產(chǎn)生“丁達爾效應(yīng)”
C. 常溫下,鐵片能溶于濃硫酸
D. 常溫下,淀粉溶液遇I2變成藍色
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【題目】 巴豆酸的結(jié)構(gòu)簡式為 CH3—CH=CH—COOH ,現(xiàn)有①氯化氫 ②溴水
③純堿溶液 ④2-丁醇 ⑤酸性高錳酸鉀溶液,試根據(jù)巴豆酸的結(jié)構(gòu)特點,判斷在一定的條件下,能與巴豆酸反應(yīng)的物質(zhì)是( )
A.只有②④⑤ B.只有①③④ C.只有①②③④ D.全部
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【題目】NaF、NaI、MgO均為NaCl型離子晶體,由下表判斷這三種化合物的熔點高低順序是( )
物質(zhì) | ①NaF | ②NaI | ③MgO |
離子所帶電荷數(shù) | 1 | 1 | 2 |
核間距(1010m) | 2.31 | 3.18 | 2.10 |
A.①>②>③B.③>①>②C.③>②>①D.②>①>③
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【題目】德國化學(xué)家哈伯從1902 年開始研究由氮氣和氫氣直接合成氨,反應(yīng)原理為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJmol-1
(1)在恒溫恒容條件下,向反應(yīng)平衡體系中充入氮氣,達到新平衡時,c(H2)將_________(填“增大”、“減小”、“不變”或“無法判斷”,下同),c(N2)·c3(H2)將___________。
(2)工業(yè)上可用CH4與水蒸氣制氫氣:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。在200℃時2L的密閉容器中,將1molCH4和1mol H2O(g)混合,達平衡時CH4 的轉(zhuǎn)化率為80%。則200℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______________(保留一位小數(shù))。
(3)如圖為合成氨反應(yīng)在不同溫度和壓強、使用相同催化劑條件下,初始時氮氣、氫氣的體積比為1:3 時,平衡混合物中氨的體積分數(shù)。若分別用vA(NH3)和vB(NH3)表示從反應(yīng)開始至達平衡狀態(tài)A、B 時的化學(xué)反應(yīng)速率,則vA(NH3)____ ( 填“>”“<”或“=”)vB(NH3)。
(4)工業(yè)生產(chǎn)中逸出的氨可用稀硫酸吸收。若恰好生成NH4HSO4,該溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是______________________。
(5)H2NCOONH4是工業(yè)合成尿素的中間產(chǎn)物,該反應(yīng)的能量變化如圖所示,用CO2和氨合成尿素的熱化學(xué)方程式為_________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】葡萄酒中常加入亞疏酸鹽作為食品添加劑,為檢測某葡萄酒樣品中亞硫酸鹽的含量(通常以酒樣中SO2的量計),某研究小組設(shè)計了如下實驗(已知還原性:SO32->I->Cl-)。
下列說法不正確的是
A. 若試劑A選擇氯水,則試劑B可選擇NaOH標準液
B. 通入N2和煮沸的目的是為了將產(chǎn)生的氣體從溶液中全部趕出
C. 葡萄酒中加亞硫酸鹽的主要目的是防止氧化,利用了亞硫酸鹽的還原性
D. 若試劑A選擇堿液,調(diào)節(jié)吸收后溶液為中性,則試劑B可選擇I2標準液
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