【題目】濃硫酸在有化學(xué)實(shí)驗(yàn)中頻繁出現(xiàn),下列實(shí)驗(yàn)中濃硫酸的作用:

a.實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯:________;

b.實(shí)驗(yàn)室制乙烯:________

【答案】催化劑、吸水劑 催化劑,脫水劑

【解析】

實(shí)驗(yàn)室用乙醇與乙酸、在濃硫酸并加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)制取乙酸乙酯,用乙醇在濃硫酸、170的條件下制得乙烯。

a.實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯時(shí),乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O,在反應(yīng)中,濃硫酸的作用:催化劑、吸水劑;

b.實(shí)驗(yàn)室制乙烯時(shí),乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O,濃硫酸的作用:催化劑,脫水劑。

答案為:催化劑、吸水劑;催化劑,脫水劑。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)反應(yīng)H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)的能量變化如圖所示,則下列說法中正確的是

A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B.斷裂1molH-H鍵和1molCl-Cl鍵時(shí)能放出x kJ的能量

C.斷裂2molH-Cl鍵時(shí)需要吸收y kJ的能量

D.2molHCl(g)的總能量高于1molH2(g)1molCl2(g)的總能量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一密閉體系中發(fā)生下列反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H<0,如圖所示是某一時(shí)間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程的曲線關(guān)系圖,回答下列問題:

(1)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是__

(2)t1、t3、t4時(shí)刻體系中分別改變的是什么條件?

t1__,t3__,t4__

(3)下列各時(shí)間段時(shí),氨的體積分?jǐn)?shù)最高的是______。

A.t2~t3 B.t3~t4 C.t4~t5 D.t5~t6

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】線型PAA()具有高吸水性,網(wǎng)狀PAA在抗壓性、吸水性等方面優(yōu)于線型PAA。網(wǎng)狀PAA的制備方法是:將丙烯酸用NaOH中和,加入少量交聯(lián)劑a,再引發(fā)聚合。其部分結(jié)構(gòu)片段如下:

下列說法不正確的是( )

A. 線型PAA的單體不存在順反異構(gòu)現(xiàn)象

B. 交聯(lián)劑a的結(jié)構(gòu)簡式是

C. 形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的過程發(fā)生了加聚反應(yīng)

D. PAA的高吸水性與—COONa有關(guān)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是AB、CD四種有機(jī)物的有關(guān)信息:

A

①能使溴的四氯化碳溶液褪色;②比例模型為;③能與水在一定條件下反應(yīng)生成C

B

①由C.H兩種元素組成;②球棍模型為

C

①由C.H、O三種元素組成;②能與Na反應(yīng),但不能與NaOH溶液反應(yīng);③能與D反應(yīng)生成相對分子質(zhì)量為88的酯

D

①由C.HO三種元素組成;②球棍模型為

回答下列問題:

1A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為:___;反應(yīng)類型___

2B具有的性質(zhì)是___(填序號)。

①無色無味液體 ②有毒 ③不溶于水 ④密度比水大 ⑤與酸性KMnO4溶液和溴水反應(yīng)褪色 ⑥任何條件下不與氫氣反應(yīng)

3C所含官能團(tuán)的名稱是___,D所含官能團(tuán)的名稱是___,CD發(fā)生酯化的反應(yīng)方程式___

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】a-松油醇可經(jīng)以下路線合成,小方框中的每一字母各代表一種有機(jī)物:

可供選擇的試劑:①Br2②H2③O2

提示:

請回答下列問題:

(1)試劑1是______,試劑2是__________(填寫試劑化學(xué)式)。

(2)D的結(jié)構(gòu)簡式是_______,G的結(jié)構(gòu)簡式是_______。

(3)a-松油醇含有的官能團(tuán)名稱是__________,F(xiàn)到H的反應(yīng)類型是__________

(4)“F的同分異構(gòu)體有多種, 其中與F含有的官能團(tuán)不同且含有一種官能團(tuán)的有機(jī)物有_____種。

(5)E轉(zhuǎn)化為F的反應(yīng)方程式是________________

(6)結(jié)合題述信息,由1,3-丁二烯、乙醇合成一氯代環(huán)己烷的合成路線(無機(jī)試劑任選): _____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲、乙兩同學(xué)為探究SO2與可溶性鋇的強(qiáng)酸鹽能否反應(yīng)生成白色BaSO3沉淀,用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝置和A中加熱裝置已略,氣密性己檢驗(yàn))。

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象:

操作

現(xiàn)象

關(guān)閉彈簧夾,滴加一定量濃硫酸,加熱

A中有白霧生成,銅片表面產(chǎn)生氣泡

B中有氣泡冒出,產(chǎn)生大量白色沉淀

C中產(chǎn)生白色沉淀,液面上方略顯淺棕色并逐漸消失

打開彈簧夾,通入N2,停止加熱,一段時(shí)間后關(guān)閉

--------------------------------------------------

B、C中分別取少量白色沉淀,加稀鹽酸

均未發(fā)現(xiàn)白色沉淀溶解

(1)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________________。

(2)C中白色沉淀是_________,該沉淀的生成表明SO2具有_________性。

(3)C中液面上方生成淺棕色氣體的化學(xué)方程式是_________________

(4)分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產(chǎn)生的原因,甲同學(xué)認(rèn)為是空氣參與反應(yīng),乙同學(xué)認(rèn)為是白霧參與反應(yīng)。

①為證實(shí)各自的觀點(diǎn),在原實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上,甲同學(xué)在原有操作之前增加一步操作,該操作是_____________;乙同學(xué)在A、B間增加洗氣瓶DD中盛放的試劑是____________。

②甲、乙兩同學(xué)分別改進(jìn)實(shí)驗(yàn)后,B裝置中現(xiàn)象分別為:

大量白色沉淀

少量白色沉淀

檢驗(yàn)白色沉淀,發(fā)現(xiàn)均不溶于稀鹽酸。請用離子方程式解釋甲、乙兩同學(xué)改進(jìn)實(shí)驗(yàn)后仍然產(chǎn)生沉淀的原因,甲:___________________,乙:__________________

(5)合并(4)中兩同學(xué)的方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。B中無沉淀生成,而C中產(chǎn)生白色沉淀,由此得出的結(jié)論是______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氟他胺G是一種可用于治療腫瘤的藥物。實(shí)驗(yàn)室由芳香烴A制備G的合成路線如下:

回答下列問題:

1G的分子式是________

2)③的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別是________________,該反應(yīng)的類型是________

3)⑤的反應(yīng)方程式為________,吡啶是一種有機(jī)堿,其作用是________。

4G中所含官能團(tuán)的名稱為________。

5HG的同分異構(gòu)體,其苯環(huán)上的取代基與G的相同但位置不同,則H可能的結(jié)構(gòu)有________種。

64-甲氧基乙酰苯胺()是重要的精細(xì)化工中間體,寫出由苯甲醚()與乙酰氯()制備4-甲氧基乙酰苯胺的合成路線(其他無機(jī)試劑任選);________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一個(gè)盛有催化劑容積可變的密閉容器中,保持一定的溫度和壓強(qiáng),進(jìn)行以下反應(yīng):N2+3H22NH3。已知加入1molN24molH2時(shí),達(dá)到平衡后生成amolNH3.有恒溫恒壓下欲保持平衡時(shí)各組分的體積分?jǐn)?shù)不變.填表(恒溫恒壓)

已知

編號

起始狀態(tài)物質(zhì)的量/mol

平衡時(shí)NH3

物質(zhì)的量/mol

N2

H2

NH3

1

4

0

a

1.5

9

0

________

________

________

1

0.5a

m

gg=4m

0

________

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