Question

【題目】元素周期表是學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的重要工具，下圖是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、F、G、Q、M、R、N、T分別代表某種化學(xué)元素。請依據(jù)這9種元素回答下列問題。

A

D

F

G

Q

M

R

N

（1）金屬性最強(qiáng)的元素是 （填元素符號），寫出表中所給元素中氧化物其氧化物具有兩性的與同周期最高價氧化物對應(yīng)水化物顯堿性化合物之間的離子反應(yīng)：_________

（2）元素的非金屬性：M R（填“>”或“<”）。

（3）R的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是 。

（4）F、G兩元素形成的淡黃色固體物質(zhì)的電子式為___________，該物質(zhì)含有的化學(xué)鍵的類型是 ________ 。

（5）表中某些元素的原子可形成與Ar具有相同電子層結(jié)構(gòu)的簡單離子，這些離子的半徑由大到小的順序是 （填離子符號）。

（6）表中某元素原子的核外電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。

（7）A與D形成分子的空間結(jié)構(gòu)可能是（填序號） 。

a b c d

Answer 1

【答案】（1）K；Al2O3+2OH—=2AlO2—+H2O （2）< （3）HClO4

（4） ；離子鍵、非極性共價鍵

（5）S2—>Cl—>K+ （6）

（7）c d

【解析】試題分析：根據(jù)元素在周期表中的分布，A是H、D是C、F是O、G是Na、Q是Al、M是S、R是Cl、N是K。（1）金屬性最強(qiáng)的元素是K，氧化鋁具有兩性，同周期最高價氧化物對應(yīng)水化物顯堿性最強(qiáng)的是氫氧化鈉，反應(yīng)離子反應(yīng)：Al2O3+2OH—=2AlO2—+H2O

（2）同周期從左到右非金屬性增強(qiáng)，元素的非金屬性：M<R。

（3）Cl的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是HClO4。

（4）F、G兩元素形成的淡黃色固體物質(zhì)是過氧化鈉，電子式為 ， ； 該物質(zhì)含有的化學(xué)鍵的類型是離子鍵、非極性共價鍵。

（5）S、Cl、K原子可形成與Ar具有相同電子層結(jié)構(gòu)的簡單離子；這些離子的半徑由大到小的順序是S2—>Cl—>K+。

（6）O原子的核外電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。

（7）H與C形成甲烷分子的空間結(jié)構(gòu)是c、苯的分子的空間結(jié)構(gòu)是d 。