【題目】下列說法正確的是 (　　)

A. 摩爾是表示物質(zhì)的量的單位,每摩爾物質(zhì)含有6.02×1023個分子

B. 2H既可表示2個氫原子,又可表示2 mol氫原子

C. 相同物質(zhì)的量的CO和CO2所含的原子總數(shù)目之比為2∶3

D. 相同質(zhì)量的CO和CO2所含的原子總數(shù)目之比為1∶1

【答案】C

【解析】

A.摩爾是物質(zhì)的量的單位，并且每摩爾物質(zhì)含有的微粒不一定只有分子，也可能是原子或離子，A錯誤;

B.2H只表示2個氫原子，B錯誤;

C. 相同物質(zhì)的量的CO和CO2所含的原子總數(shù)目之比為2∶3，C正確；

相同質(zhì)量的CO和CO2所含的原子總數(shù)目之比為22∶21，D錯誤。

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用已知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液滴定未知物質(zhì)的量濃度的鹽酸，無論是酸往堿中滴還是堿往酸中滴，在其它操作正確規(guī)范的前提下，下列操作一定會使測定結(jié)果偏高的是（ ）
A.酸式滴定管未用待測鹽酸潤洗
B.堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)堿液潤洗
C.錐形瓶用蒸餾水洗凈后未用待測液潤洗
D.滴定前仰視讀數(shù)，滴定后平視讀數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求回答下列問題。

（1）KMnO4作為強(qiáng)氧化劑，其氧化性隨溶液的酸性增強(qiáng)而增大，在酸性介質(zhì)中還原產(chǎn)物是Mn2+,在中性或堿性介質(zhì)中還原產(chǎn)物主要是MnO2,試寫出KMnO4在酸性條件下將H2O2氧化的離子方程式:___________________。

（2）高鐵酸鈉(Na2FeO4) 是水處理過程中的一種新型凈水劑，工業(yè)上利用NaClO和NaOH的混合溶液將Fe(OH)3氧化制備高鐵酸鈉,反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

（3）金紅石(TiO2)、炭粉混合，在高溫條件下,通入Cl2制得TiCl4和一種可燃?xì)怏w，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。

（4）H3PO3的工業(yè)制法是將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)，后者再與H2SO4反應(yīng)。寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3,只含F(xiàn)e2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下:

回答下列問題:

（1）上述反應(yīng)，其中是氧化還原反應(yīng)的有___個；寫出試劑X的化學(xué)式___。

（2）反應(yīng)②的離子反應(yīng)方程式______________。

（3）反應(yīng)①后過濾的沉淀為_____，簡述確定此物質(zhì)中金屬元素及其價態(tài)的操作過程____。

（4）反應(yīng)①后過濾時必須用到的玻璃儀器有______________。

（5）請你寫出檢驗試劑X中含有陽離子的實驗操作: ______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：H2(g)＋Cl2(g)2HCl(g) ΔH＝－183 kJ/mol ，下列說法正確的是（ ）

A．2L氯化氫氣體分解成1L的氫氣和1L的氯氣，吸收183kJ熱量

B．1mol氫氣與1mol氯氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氯化氫放出的熱量小于183kJ

C．在相同條件下，1mol氫氣與1mol氯氣的能量總和大于2mol氯化氫氣體的能量

D．1個氫氣分子與1個氯氣分子反應(yīng)生成2個氯化氫分子放出183kJ熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列氣體中．可以用來冷卻鎂蒸氣的是（ ）
A.空氣
B.二氧化碳
C.氧氣
D.氬氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鹵族元素的單質(zhì)能與H2反應(yīng)

H2+F2═2HF

在暗處能劇烈化合并發(fā)生爆炸

H2+Cl2═2HCl

光照或點燃發(fā)生反應(yīng)

H2+Br2═2HBr

加熱至一定溫度才能反應(yīng)

H2+I2═2HI

不斷加熱才能緩慢反應(yīng)，生成的HI會分解


（1）鹵族元素位于周期表中的族．
（2）用電子式表示HCl的形成過程 ．
（3）依據(jù)上表，可以推測出：隨著原子序數(shù)的遞增，（填字母）．
a．單質(zhì)的熔沸點逐漸升高 b．元素的非金屬性逐漸減弱
c．鹵化氫的還原性依次減弱 d．鹵化氫的穩(wěn)定性依次減弱
（4）不同鹵素原子之間可形成鹵素互化物，其性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相近．寫出BrCl和SO2在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硝酸是氧化性酸，其本質(zhì)是NO3﹣有氧化性，某課外實驗小組進(jìn)行了下列有關(guān)NO3﹣氧化性的探究（實驗均在通風(fēng)櫥中完成）．

實驗裝置

編號

溶液X

實驗現(xiàn)象

實驗Ⅰ

6molL﹣1稀硝酸

電流計指針向右偏轉(zhuǎn)，銅片表面產(chǎn)生無色氣體，在液面上方變?yōu)榧t棕色．

實驗Ⅱ

15molL﹣1濃硝酸

電流計指針先向右偏轉(zhuǎn)，很快又偏向左邊，鋁片和銅片表面產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液變?yōu)榫G色．


（1）實驗Ⅰ中，鋁片作（填“正”或“負(fù)”）極．液面上方產(chǎn)生紅棕色氣體的化學(xué)方程式是 ．
（2）實驗Ⅱ中電流計指針先偏向右邊后偏向左邊的原因是 ．
查閱資料：活潑金屬與1molL﹣1稀硝酸反應(yīng)有H2和NH4+生成，NH4+生成的原理是產(chǎn)生H2的過程中NO3﹣被還原．
（3）用如圖裝置進(jìn)行實驗Ⅲ：溶液X為1molL﹣1稀硝酸溶液，觀察到電流計指針向右偏轉(zhuǎn)．
①反應(yīng)后的溶液中含NH4+ ． 實驗室檢驗NH4+的方法是 ．
②生成NH4+的電極反應(yīng)式是 ．
（4）進(jìn)一步探究堿性條件下NO3﹣的氧化性，進(jìn)行實驗Ⅳ：

①觀察到A中有NH3生成，B中無明顯現(xiàn)象．A、B產(chǎn)生不同現(xiàn)象的解釋是 ．
②A中生成NH3的離子方程式是 ．
（5）將鋁粉加入到NaNO3溶液中無明顯現(xiàn)象，結(jié)合實驗Ⅲ和Ⅳ說明理由 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式中，能正確表示鹽的水解反應(yīng)的是（ ）
A.NH4++H2ONH3H2O+H+
B.Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+
C.S2﹣+2H2O═H2S+2OH﹣
D.Br﹣+H2O═HBr+OH﹣

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