【題目】Cl2和SO2都能使品紅溶液褪色。若將等物質(zhì)的量的Cl2、SO2混合后,再通入品紅與BaCl2的混合溶液,能觀察到的現(xiàn)象是①溶液很快褪色②溶液不褪色 ③出現(xiàn)沉淀④不出現(xiàn)沉淀

A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ②④

【答案】C

【解析】Cl2SO2都具有漂白性,但兩者混合后發(fā)生反應:Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl;H2SO4HCl都不具有漂白性,因此將混合氣體通入品紅溶液中不會使溶液褪色,而通入BaCl2溶液中則可以生成BaSO4沉淀,故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某學習小組通過下面的實驗一和實驗二,探究某些化學理論.
(1)實驗一:以反應2Fe3++2I=2Fe2++I2為例, 探究該反應是否為可逆反應.
實驗方法:在KI溶液中滴加3mLFeCl3溶液,將混合液均
勻分到甲、乙、丙三支試管中;往試管甲中滴加淀粉
溶液,往試管乙中滴加KSCN溶液.如圖所示:

若試管甲中出現(xiàn)現(xiàn)象;
乙試管中出現(xiàn)現(xiàn)象,
則說明該反應為可逆反應.
(2)實驗二:實驗室制備CO2的反應.實驗過程中的數(shù)據(jù)及相關(guān)信息如下表:

序號

反應溫度/℃

C(HCl)/molL﹣1

V(HCl)/mL

10g碳酸鈣的形狀

t/min

20

2

10

塊狀

t 1

20

4

10

塊狀

t 2

20

2

10

粉末

t 3

40

2

10

粉末

t 4

40

4

10

粉末

t5

※t表示收集相同狀況下體積都為a mL CO2所需的時間※
(i)由表格中的信息可知實驗二的目的是探究
(ii)實驗①和實驗②是探究對該化學反應速率的影響,分析表格中的信息可知,對該化學反應速率的影響因素還有
(iii)收集a mL CO2所需的時間最少的實驗是(填實驗序號)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某實驗小組同學模擬工業(yè)制碘的方法,探究ClO3和I的反應規(guī)律.實驗操作及現(xiàn)象如表:

實驗及試劑

編號

無色NaClO3
溶液用量

試管中
溶液顏色

淀粉KI
試紙顏色

1

0.05 mL

淺黃色

無色

2

0.20 mL

深黃色

無色

3

0.25 mL

淺黃色

藍色

4

0.30 mL

無色

藍色


(1)取實驗2后的溶液,進行如圖實驗:

經(jīng)檢驗,上述白色沉淀是AgCl.寫出加入0.20mL NaClO3后,溶液中ClO3和I發(fā)生反應的離子方程式:
(2)查閱資料:一定條件下,I和I2都可以被氧化成IO3
作出假設:NaClO3溶液用量增加導致溶液褪色的原因是過量的NaClO3溶液與(1)
中的反應產(chǎn)物繼續(xù)反應,同時生成Cl2
進行實驗:
①取少量實驗4中的無色溶液進行如圖實驗,進一步佐證其中含有IO3

其中試劑X可以是(填字母序號).
a.碘水b.KMnO4溶液c.NaHSO3溶液
②有同學提出,僅通過濕潤淀粉KI試紙變藍的現(xiàn)象不能說明生成Cl2 , 便補充了如下實驗:將實驗4中的濕潤淀粉KI試紙?zhí)鎿Q為濕潤的淀粉試紙,再滴加0.30mL 1.33molL1NaClO3溶液后,發(fā)現(xiàn)濕潤的淀粉試紙沒有明顯變化.進行以上對比實驗的目的是 , 進一步佐證實驗4中生成了Cl2 . 獲得結(jié)論:NaClO3溶液用量增加導致溶液褪色的原因是(用離子方程式表示).
(3)小組同學繼續(xù)實驗,通過改變實驗4中硫酸溶液的用量,獲得如表實驗結(jié)果:

編號

6.0 molL1 H2SO4溶液用量

試管中溶液顏色

淀粉KI試紙顏色

5

0.25 mL

淺黃色

無色

6

0.85 mL

無色

藍色

①對比實驗4和5,可以獲得的結(jié)論是
②用離子方程式解釋實驗6的現(xiàn)象:

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】白磷有劇毒,白磷中毒可用硫酸銅溶液解毒,白磷與硫酸銅可以發(fā)生如下兩個反應:
1)2P+5CuSO4+8H2O═5Cu+2H3PO4+5H2SO4
2)11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
下列有關(guān)說法中錯誤的是(
A.上述兩個反應中,水既不是氧化劑也不是還原劑
B.上述兩個反應中,氧化產(chǎn)物都是H3PO4
C.反應(2)中,1mol CuSO4可氧化1/5molP
D.上述兩個反應中,氧化劑都只有硫酸銅

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖所示裝置,X,Y為電源的兩極,a、b均為石墨電極,c為銅電極,d為鐵電極,A槽中盛裝飽和食鹽水,B槽中盛裝CuCl2溶液.通電一段時間后,發(fā)現(xiàn)d電極上覆蓋一層紅色物質(zhì).
根據(jù)以上實驗事實,回答下列問題:

(1)c極的電極反應式為;
(2)A槽中發(fā)生反應的離子方程式為
(3)A槽中溶液的pH(填“變大”、“變小”或“不變”).

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知溶液中可發(fā)生反應:2FeBr2+Br2=2FeBr3 , 現(xiàn)向100mL的FeBr2溶液中通入3.36LCl2(標準狀況),充分反應后測得溶液中Cl和Br 的物質(zhì)的量濃度相等,則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為(
A.2molL﹣1
B.1molL﹣1
C.0.4molL﹣1
D.0.2molL﹣1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】利用如圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下: ①量取50mL 0.25mol/L H2SO4溶液倒入小燒杯中,測量溫度;
②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液,測量溫度;
③將NaOH溶液倒入小燒杯中,混合均勻后測量混合液溫度.請回答:
(1)如圖所示,儀器A的名稱是
(2)NaOH溶液稍過量的原因
(3)加入NaOH溶液的正確操作是(填字母).
A.沿玻璃棒緩慢加入
B.一次迅速加入
C.分三次加入
(4)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是
(5)設溶液的密度均為1gcm﹣3 , 中和后溶液的比熱容c=4.18J(g℃)﹣1 , 請根據(jù)實驗數(shù)據(jù)寫出該中和熱的熱化學方程式

溫度
實驗次數(shù)

起始溫度t1/℃

終止溫度
t2/℃

溫度差平均值
(t2﹣t1)/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

25.0

25.2

28.5

2

24.9

25.1

28.3

3

25.5

26.5

31.8

4

25.6

25.4

29.0


(6)上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母) a.實驗裝置保溫、隔熱效果差
b.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
c.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
(7)怎樣才能確保讀取混合液的最高溫度?

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為了除去CO2氣體中的SO2氣體,下列對于儀器和藥品組合中合理的是

儀器:①洗氣瓶②干燥管; 藥品:③固態(tài)生石灰④飽和蘇打溶液⑤飽和小蘇打溶液

A. ①⑤ B. ②⑤ C. ①③ D. ①④

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】向氯水中加入下列物質(zhì),表中各項均正確的是(

選項

加入物質(zhì)

現(xiàn)象

解釋或離子方程式

A

AgNO3溶液

有白色沉淀生成

Cl+Ag+═AgCl↓

B

石蕊試液

顯紅色

氯水中有鹽酸、次氯酸

C

CaCO3

有氣體放出

CO +2H+═H2O+CO2

D

FeCl2和KSCN溶液

有紅色沉淀生成

2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl


A.A
B.B
C.C
D.D

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