【題目】“稀土”是我國寶貴的戰(zhàn)略資源。已知稀土元素釤(Sm)的原子序數(shù)是62,Sm的某種同位素中子數(shù)是82,其質(zhì)量數(shù)是( )
A.144B.82C.62D.20
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將氣體A、B置于固定容積為4L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)C(g)+2D(g),反應(yīng)進(jìn)行20s后達(dá)到平衡,測得平衡時(shí)A的物質(zhì)的量為0.16mol,B的物質(zhì)的量為0.06mol,C的物質(zhì)的量為0.04mol,請計(jì)算并回答:
(1)用生成物C表示20s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為_________________mol/(L·s)。
(2)反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是________________mol/L。
(3)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),B的轉(zhuǎn)化率為________________ 。
(4)若改變下列條件,D的生成速率如何變化(用“增大”或“減小”或“不變”填空)。
編號 | 改變的條件 | D的生成速率 |
① | 降低體系溫度 | ______ |
② | 恒容下補(bǔ)充A氣體 | ______ |
③ | 恒容下充入Ne(不參與體系反應(yīng)) | ______ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)膠體與溶液的敘述錯(cuò)誤的是( )
A.都是混合物B.膠體比溶液更穩(wěn)定
C.都屬于分散系D.用丁達(dá)爾效應(yīng)可區(qū)分膠體與溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)配制480 mL 0.1 mol/L CuSO4溶液,需要稱量CuSO4·5H2O ________g。
(2)取200 mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液,加入過量BaCl2溶液后得到29.02 g白色沉淀,用過量稀鹽酸處理后沉淀量減少到9.32 g,并有氣體放出。原混合溶液中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度為________mol·L-1;產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L。
(3)在實(shí)驗(yàn)室將8.4g固體NaHCO3加熱一段時(shí)間后,測得剩余固體的質(zhì)量變?yōu)?/span>6.85g.則有______ g NaHCO3固體發(fā)生了分解反應(yīng)。若繼續(xù)對剩余固體加熱,至不再產(chǎn)生氣體后,將冷卻后的固體溶解于水,配成1000mL的溶液.則該溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是____________。
(4)向VL AlCl3和FeCl3混合溶液中加入含a mol NaOH的溶液時(shí),產(chǎn)生的沉淀量可達(dá)最大值,繼續(xù)加入NaOH溶液,沉淀開始溶解,當(dāng)前后加入的NaOH總量達(dá)到b mol時(shí),沉淀不再減少,則原溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NH3 是一種重要的化工原料,工業(yè)上用 H2、N2合成。
(1)工業(yè)上由焦炭或天然氣制氫氣的過程中會產(chǎn)生一氧化碳。為了盡量除去氫氣中混有的 一氧化碳,可在催化劑存在的條件下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=﹣41.0kJ/mol 該反應(yīng)在工業(yè)上被稱為“一氧化碳變換”反應(yīng)。
①在一個(gè)容積為 2L 的恒溫密閉容器中加入 1molCO 和 3molH2O(g),發(fā)生上述反應(yīng),5min 后達(dá)到平衡,測得放出熱量為 20.5kJ,則該時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)的平均速率ν(CO)=______,此溫度下該反應(yīng)平衡常數(shù) K=_____。該溫度下在此容器中加入 3molCO 和 1molH2O(g)發(fā)生上述反應(yīng),達(dá)到平衡后放出熱 量_____20.5kJ(填“>”、“=”或“<”)。
②已知不同反應(yīng)物投料比()下,平衡混合氣體中 CO 的體積分?jǐn)?shù)如下表所示:
溫度(℃)\投料比 | 1 | 3 | 5 |
200℃ | 0.70 | 0.21 | 0.02 |
從表中數(shù)據(jù)分析可知:
反應(yīng)物投料比越大,CO 的平衡轉(zhuǎn)化率越________(填“大”或“小”); 請推測隨反應(yīng)物投料比增大,H2O的平衡轉(zhuǎn)化率的變化趨勢是______(填字母)。
A.增大 B.減小 C.先減小后增大 D.先增大后減小
(2)用 2mol N2和3molH2合成氨,三容器的反應(yīng)溫度分別為 T1、T2、T3且恒定不變,在 其它條件相同的情況下,實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)均進(jìn)行到t min時(shí)N2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示,此時(shí)甲、乙、丙三個(gè)容器中一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_____,都達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),N2轉(zhuǎn)化率最低的是________。(用“甲”、“乙”、“丙”填空)
(3)NH3與CO2在120℃,催化劑作用下可以合成反應(yīng)生成尿素: CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)在恒溫恒容的密閉容器中投入反應(yīng)物后,混合氣體中NH3的含量變化關(guān)系如圖所示,則:
A 點(diǎn)的逆反應(yīng)速率V逆(CO2)_____B 點(diǎn)的正反應(yīng)速率 V正(CO2)(填“>”、 “=”或“<”);NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為____________。
(4)已知 NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g),若將一量 NH2COONH4(s)置于恒溫 密閉容器中,其分解達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為 P1,混合氣體的密度為ρ1?s小容 器的容積,再次達(dá)平衡時(shí),容器內(nèi)壓強(qiáng)為P2,混合氣體的密度為ρ2。則P1____________P2, ρ1_____________________ρ2(填“>”、“=”或“<”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】分類法是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法。下列分類不合理的是( )
A.CaO和SO3都屬于氧化物
B.K2SO4和KHCO3都屬于鹽
C.KOH和Na2CO3都屬于堿
D.H2SO4和H3PO4都屬于酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】過氧化鈉常作漂白劑、殺菌劑、消毒劑。過氧化鈉保存不當(dāng)容易吸收空氣中CO2而變質(zhì)。
(1)某課外活動小組欲探究某過氧化鈉樣品是否已經(jīng)變質(zhì),取少量樣品,溶解,加入___溶液,充分振蕩后有白色沉淀,證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)。
(2)該課外活動小組為了粗略測定過氧化鈉的純度,他們稱取ag樣品,并設(shè)計(jì)用如圖裝置來測定過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
①A中發(fā)生反應(yīng)離子方程式為 ____________________________________ 。
②將儀器連接好以后,必須進(jìn)行的第一步操作是___________________________。
③B裝置出來的氣體是否需要干燥____(填“是”或“否”)。
④D中NaOH溶液的作用_______________________
⑤讀出量筒內(nèi)水的體積后,折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為VmL,則樣品中過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 _______________
⑥實(shí)驗(yàn)完成后E到F之間導(dǎo)管內(nèi)殘留水的體積會使測量結(jié)果________(填“偏大”“偏小”或“不影響”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在三個(gè)密閉容器中分別充入氦氣、氧氣、氮?dú),?dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí),這三種氣體的壓強(qiáng)(P)從大到小的順序是( 。
A.氦氣>氧氣>氮?dú)?/span>
B.氧氣>氮?dú)猓竞?/span>
C.氧氣>氦氣>氮?dú)?/span>
D.氦氣>氮?dú)猓狙鯕?/span>
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室欲測定鐵鋁合金的組成,將鐵鋁合金溶解后,取試樣25.00mL,分離并測定Fe3+的濃度,實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)如下:
已知:乙醚易揮發(fā),易燃燒。
回答下列問題:
(1)常溫下,將鐵鋁合金溶解的試劑是_________(填字母)。
a.稀鹽酸 b.稀硫酸 c.稀硝酸 d.濃硝酸
(2)已知?dú)溲趸F實(shí)際上是三氧化二鐵的水合物,則通過稱量氫氧化鐵固體質(zhì)量的方法來確定c(Fe3+)時(shí),該方案理論上的主要缺點(diǎn)是________________________。
(3)操作X是___________________________,操作X后檢驗(yàn)溶液中是否有Fe3+殘留的方法是_______________________________。
(4)蒸餾裝置如圖所示,裝置中存在的錯(cuò)誤是___________________________。
(5)將含Fe3+的溶液定容至100mL需要的儀器是___________________________。
(6)已知滴定反應(yīng)為Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+,當(dāng)?shù)味ㄟ_(dá)到終點(diǎn)時(shí),消耗0.1000 mol·L-1Ce(SO4)2溶液15.00 mL,則開始試樣中c(Fe3+)=_____________。若改用稀硫酸酸化的K2Cr2O7溶液滴定含Fe2+的待測液,則該過程的離子反應(yīng)方程式為_____________________。
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