Question

8．實(shí)驗(yàn)室制配0.5mol/L的NaOH溶液500mL．
（1）需稱量NaOH10.0克，所需儀器有燒杯、玻璃棒、托盤天平（帶砝碼）膠頭滴管，500mL容量瓶．
（2）實(shí)驗(yàn)兩次用到玻璃棒，其作用分別是：攪拌，引流．
（3）配制時(shí)，一般可分為以下幾個(gè)步驟：①稱量②計(jì)算③溶解④搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧裝瓶貼簽．其正確的操作順序?yàn)棰冖佗邰茛蔻撷堍啵?br />（4）在配制過程中，其他操作都是正確的．下列操作會(huì)引起濃度偏大的是BC
A．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容器瓶外面
B．定容時(shí)俯視刻度線
C．未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容
D．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)m=CVM計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量；依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟選擇儀器；
（2）根據(jù)配制步驟判斷玻璃棒的作用；
（3）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟排序；
（4）分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進(jìn)行誤差分析．

解答 解：（1）制配0.5mol/L的NaOH溶液500mL，需要溶質(zhì)的質(zhì)量=0.5mol/L×0.5L×40g/mol=10.0g；
配制0.5mol•L^-1的NaOH溶液500mL，配制步驟有稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用天平稱量NaOH（用到藥匙），在燒杯中稀釋，并用玻璃棒攪拌，加速溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，并將洗滌液移入容量瓶，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，用到的儀器有：燒杯、玻璃棒、托盤天平、500mL容量瓶、膠頭滴管；
故答案為：10.0；500mL容量瓶、膠頭滴管；
（2）實(shí)驗(yàn)中兩次用到玻璃棒，溶解氫氧化鈉溶液時(shí)需要使用玻璃棒攪拌、轉(zhuǎn)移溶液時(shí)用玻璃棒引流，
故答案為：攪拌；引流；
（3）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟有：計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，所以正確的順序?yàn)椋孩冖佗邰茛蔻撷堍啵?br />故答案為：②①③⑤⑥⑦④⑧；
（4）A．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容器瓶外面，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故A不選；
B．定容時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故B選；
C．未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容，定容后，冷卻到室溫溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故C選；
D．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故D不選；
故選：BC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法，熟悉配制原理和實(shí)驗(yàn)步驟是解題關(guān)鍵，注意掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的誤差分析的方法與技巧．