【題目】下列關(guān)于氯水的敘述，正確的是（ ）
A.新制氯水中只含Cl2和H2O分子
B.新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色
C.光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2
D.氯水放置數(shù)天后pH值將變小

【答案】BD
【解析】解：A．氯水中存在Cl2+H2O=HClO+HCl反應(yīng)，HClO為弱酸，溶液中存在Cl2、HClO、H2O分子，故A錯(cuò)誤；B．氯水中含有HCl，具有酸性，可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅，HClO具有強(qiáng)氧化性、漂白性，可使藍(lán)色石蕊試紙褪色，故B正確；
C．光照氯水，在光照條件下發(fā)生：2HClO 2HCl+O2 ， 生成氣體為O2 ， 故C錯(cuò)誤；
D．光照下生成HCl，溶液酸性變強(qiáng)，pH減小，故D正確．
故選BD．
氯氣微溶于水，氯水中存在Cl2+H2OHClO+HCl反應(yīng)，其中HClO具有強(qiáng)氧化性、漂白性和不穩(wěn)定性，在光照條件下發(fā)生2HClO 2HCl+O2 ， 以此進(jìn)行分析．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用鋅片與1 mol·L－1稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率增大的是

A. 對(duì)該反應(yīng)體系加熱

B. 用濃硫酸代替稀鹽酸

C. 不用鋅片，改用鋅粉

D. 加入少量1 mol·L－1硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述不正確的是

A.強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離成陰、陽(yáng)離子

B.強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)

C.同一弱電解質(zhì)同濃度的溶液，溫度不同時(shí)，導(dǎo)電能力不同

D.強(qiáng)電解質(zhì)易溶于水，弱電解質(zhì)一定難溶于水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列檢驗(yàn)方法與結(jié)論相符的一組是（ ）

序號(hào)

檢 驗(yàn) 方 法

結(jié) 論

A

向一種未知溶液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀

未知溶液中一定含有Cl﹣

B

向一種未知溶液中滴加鹽酸，有氣泡產(chǎn)生

未知溶液中一定含有CO

C

將一種未知?dú)怏w通入品紅溶液，溶液褪色，加熱后又恢復(fù)紅色

未知?dú)怏w是SO2

D

向一種未知溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀

未知溶液中一定含有SO


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：乙二酸俗稱(chēng)草酸（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOC—COOH，可簡(jiǎn)寫(xiě)為H2C2O4)。25℃時(shí)，草酸的電離平衡常數(shù)為K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5；碳酸（H2CO3）的電離平衡常數(shù)為K1=4.5×10-7，K2= 4.7×10-11。草酸鈣的Ksp=4.0×10-8，碳酸鈣的Ksp=2.5×10-9�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）相同條件下等物質(zhì)的量濃度的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液的pH_____ （填“大”、“小”或“相等”）；

（2）常溫下將20 mL 0.4 mol/L的KOH溶液與20 mL 0.2 mol/L的草酸溶液混合，則混合后溶液中陰離子濃度的大小順序?yàn)?/span>_______________________；

（3）25℃時(shí)向20 mL碳酸鈣的飽和溶液中逐滴加入8.0×10-4 mol/L的草酸鉀溶液20 mL，能否產(chǎn)生沉淀________（填“能”或“不能”）.

（4）酸性KMnO4溶液能與草酸（H2C2O4）溶液反應(yīng)，某探究小組利用反應(yīng)過(guò)程中溶液紫色消失快慢的方法來(lái)研究影響反應(yīng)速率的因素。

Ⅰ.實(shí)驗(yàn)前首先用濃度為0.1000molL-1酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的草酸。

①高錳酸鉀溶液常用______（填“稀硫酸”、“稀硝酸”、“稀鹽酸”）酸化，寫(xiě)出滴定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 _____________________________。

②滴定過(guò)程中操作滴定管的圖示正確的是 ______________（填編號(hào)）。

①判斷滴定終點(diǎn)的方法是：_________________________________________。

②若配制酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),俯視容量瓶的刻度線，會(huì)使測(cè)得的草酸溶液濃度________（填“偏高”或“偏低”或“不變”）。

Ⅱ.通過(guò)滴定實(shí)驗(yàn)得到草酸溶液的濃度為0.2000mol·L-1 。用該草酸溶液按下表進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)（每次實(shí)驗(yàn)草酸溶液的用量均為8mL）。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

溫 度（℃）

催化劑用量(g)

酸性高錳酸鉀溶液

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

a.實(shí)驗(yàn)1和2探究

b.實(shí)驗(yàn)1 和3 探究反應(yīng)物濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；

c.實(shí)驗(yàn)1 和4 探究催化劑對(duì)該反應(yīng)速率的影響。

體積（mL）

濃度

(molL-1)

1

25

0.5

4

0.1000

2

50

0.5

4

0.1000

3

25

0.5

4

0.0100

4

25

0

4

0.1000

①寫(xiě)出表中a 對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>_______________________；

②該小組同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)1和3分別進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，測(cè)得以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開(kāi)始計(jì)時(shí)）：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

溶液褪色所需時(shí)間（min）

第1 次

第2 次

第3 次

1

14.0

13.0

11.0

3

6.5

6.7

6.8

分析上述數(shù)據(jù)后得出“當(dāng)其它條件相同時(shí)，酸性高錳酸鉀溶液的濃度越小，褪色時(shí)間就越短，即反應(yīng)速率就越快”的結(jié)論。某同學(xué)認(rèn)為該小組“探究反應(yīng)物濃度對(duì)速率影響”的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中存在問(wèn)題，從而得到了錯(cuò)誤的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，請(qǐng)簡(jiǎn)述改進(jìn)的實(shí)驗(yàn)方案________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在下列物質(zhì)中，分別加入金屬鈉，不能產(chǎn)生氫氣的是

A.無(wú)水酒精B.蒸餾水C.苯D.硫酸銅溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，下列選項(xiàng)不正確的是(　　)

A. 已知A－＋H2B(過(guò)量)= HA＋HB－，則水解能力：HB－＜A－＜B2－

B. 在0.1 mol/L氨水中滴加0.1 mol/L鹽酸，恰好完全中和時(shí)溶液pH=a，則由水電離產(chǎn)生的c(OH－)=10－a mol/L

C. 在Na2SO3溶液中有： c（Na+）=2c（HSO3-）+2c（SO32-）+2c（H2SO3）

D. 欲除去CuCl2溶液中混有少量的FeCl3，可加入CuO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣中的幾種．①若加入鋅粒，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味無(wú)毒的氣體；②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如右圖所示．則下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.溶液中的陽(yáng)離子只有H+、Mg2+、Al3+
B.溶液中一定不含CO32﹣ ， 一定含有SO42﹣和NO3﹣
C.溶液中n（NH4+）=0.2 mol
D.三種離子的物質(zhì)的量之比n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=1：1：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)苯的敘述中錯(cuò)誤的是(　　)
A.苯在催化劑作用下能與液溴發(fā)生取代反應(yīng)
B.在一定條件下苯能與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)
C.在苯中加入酸性高錳酸鉀溶液，振蕩并靜置后下層液體為紫紅色
D.在苯中加入溴水，振蕩并靜置后下層液體為橙紅色

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同步練習(xí)冊(cè)答案