Question

下列敘述中，正確的是（　　）

• A、1mol氣體所占的體積約為22.4L，不一定要在標(biāo)準(zhǔn)狀況下
• B、在標(biāo)準(zhǔn)情況下，1mol四氯化碳的體積約為22.4L
• C、直徑介于1nm-100nm之間的微粒成為膠體
• D、淀粉溶膠中含有少量的NaCl，可用適量的硝酸銀溶液除去

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅定律及推論,膠體的重要性質(zhì)

專題：

分析：A．溫度、壓強(qiáng)都影響氣體的體積，標(biāo)況下1mol氣體體積約為22.4L，當(dāng)適當(dāng)改變溫度和壓強(qiáng)，1mol氣體的體積有可能為22.4L；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳的狀態(tài)不是氣體，不能使用氣體摩爾體積計(jì)算其體積；
C．根據(jù)分散系的概念及分類依據(jù)進(jìn)行判斷；
D．加入硝酸銀溶液后反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，生成了新的雜質(zhì)，且容易引進(jìn)硝酸銀雜質(zhì)．

解答： 解：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol氣體的體積為22.4L，適當(dāng)升高溫度、減小壓強(qiáng)后氣體的體積可能仍然為22.4L，所以1mol氣體所占的體積約為22.4L，不一定要在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，故A正確；
B．標(biāo)況下四氯化碳為液體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算1mol四氯化碳的體積，故B錯誤；
C．分散質(zhì)粒子的直徑介于1nm-100nm之間的分散系稱為膠體，膠體為混合物，微粒不一定為混合物，故C錯誤；
D．淀粉溶液中混有氯化鈉，可以通過滲析的方法除去，不能使用硝酸銀溶液，原因是加入硝酸銀后生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，硝酸鈉仍然為雜質(zhì)，且過量的硝酸銀也會引進(jìn)雜質(zhì)，故D錯誤；
故選A．

點(diǎn)評：本題考查了標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件、分散系的分類方法、物質(zhì)的分離與除雜等知識，題目難度中等，試題綜合性較強(qiáng)、涉及的知識點(diǎn)較多，注意掌握標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，明確物質(zhì)分離與提純的方法，能夠正確選用除雜方法及除雜試劑．