6．試分析下列各種情況下微粒間作用力的變化情況：（填“離子鍵”“極性鍵”“非極性鍵”或“分子間作用力”）（1）NaCl溶于水時(shí)破壞離子鍵
（2）HCl溶于水時(shí)破壞共價(jià)鍵
（3）SO2溶于水時(shí)破壞分子間作用力
（4）酒精溶于水時(shí)破壞分子間作用力
（5）發(fā)生反應(yīng)2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2時(shí)，被破壞的化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵，形成的化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵．

分析 活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵、非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，分子晶體狀態(tài)發(fā)生變化時(shí)會(huì)破壞范德華力，電解質(zhì)溶于水會(huì)導(dǎo)致化學(xué)鍵被破壞，離子晶體熔融時(shí)會(huì)導(dǎo)致離子鍵被破壞，物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)有化學(xué)鍵的破壞和形成，據(jù)此分析解答．

解答 解：（1）NaCl屬于離子晶體，晶體中只有離子鍵，溶于水時(shí)破壞離子鍵；
故答案為：離子鍵；
（2）HCl屬于共價(jià)化合物，只有共價(jià)鍵，溶于水發(fā)生電離，破壞共價(jià)鍵；故答案為：共價(jià)鍵；
（3）SO2溶于水時(shí)破壞分子間作用力，故答案為：分子間作用力；
（4）酒精溶于水時(shí)破壞分子間作用力；故答案為：分子間作用力；
（5）發(fā)生反應(yīng)2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2時(shí)，Na2O2屬于離子化合物，破壞了離子鍵，CO2屬于共價(jià)化合物，破壞了共價(jià)鍵，形成的化學(xué)鍵有離子鍵和共價(jià)鍵；
故答案為：離子鍵、共價(jià)鍵；離子鍵、共價(jià)鍵．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)鍵，明確物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵、物質(zhì)變化時(shí)發(fā)生變化的作用力是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．稀硫酸B．三氧化硫C．鐵D．硝酸銨

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．（1）200mL 2mol/L鹽酸（HCl在水溶液中完全電離）中含有Cl-的數(shù)目為2.408×1023，配制該溶液所需的HCl氣體與4.48L SO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）具有相同的分子數(shù)．
（2）已知16g A和20gB恰好完全反應(yīng)生成0.08mol的C和33.76g的D，則C的摩爾質(zhì)量為28g/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列離子組一定能大量共存的是（　�。�
A．常溫下$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、CO32-
B．滴加石蕊試劑顯紅色的溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、NO3-
C．常溫下由水電離出來(lái)的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：K+、CO32-、Cl-、NO3-
D．常溫下，$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=0.1 mol•L-1的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O═3I2+6OH-
B．向NH4HCO3溶液中加過(guò)量的NaOH溶液并加熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
C．用惰性電極電解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O═4H++O2↑+2Cu
D．Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu+2H++NO3-═Cu2++NO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．汞俗稱水銀，在常沮下呈液態(tài)，已知：①在硝酸汞[Hg（NO3）2]溶液中插入一塊已清洗掉氧化摸的鋁片，片刻后，觀察到鋁片表面有大量“白毛”（生成了汞）．②向劇毒的水銀表面撒一層硫粉，汞轉(zhuǎn)化成硫化汞（HgS）．③工業(yè)上，用熱分解法冶煉汞：加熱氧化汞得到汞蒸氣．冷凝收集到汞．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．在反應(yīng)①中，生成3mol汞，轉(zhuǎn)移3mol電子
B．在反應(yīng)②中，硫化汞既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物
C．在反應(yīng)③中，產(chǎn)生11.2L氧氣，轉(zhuǎn)移2mol電子
D．由反應(yīng)③知，汞在空氣中加強(qiáng)熱會(huì)生成氧化汞

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．2015年9月18日，美國(guó)環(huán)保署EPA宣布，大眾汽車公司利用軟件隱瞞了汽車有毒污染物的真實(shí)排放量．汽車尾氣中的污染物有固體懸浮微粒、一氧化碳、碳?xì)浠衔铩⒌趸衔�、鉛及硫氧化合物等．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．一氧化碳、氮氧化物是酸雨形成的主要因素
B．汽車尾氣可通過(guò)凈化裝置將碳?xì)浠衔镞�原成CO2和H2O
C．含鉛化合物導(dǎo)致人體蛋白質(zhì)變性是物理變化
D．固體懸浮微粒是造成霧霾天氣的一種重要因素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．利用如圖裝置探究溫度對(duì)氨氣還原Fe203的影響（固定裝置略）．

（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)A中有大量紫紅色的煙氣，則NH4I的分解產(chǎn)物為NH3、H2、I2（HI）（至少填三種），堿石灰的作用是干燥及吸收酸性氣體
（2）裝置B中的反應(yīng)化學(xué)方程式Zn+I2═ZnI2，D裝置的作用是安全瓶，按上圖裝置進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，甲組用酒精燈、乙組用酒精噴燈對(duì)裝置C加熱，反應(yīng)產(chǎn)物均為黑色粉末（純凈物），兩組分別用各自的產(chǎn)物進(jìn)行以下探究，完成下列填空：
步驟操作甲組現(xiàn)象乙組現(xiàn)象
1取黑色粉末加入稀鹽酸溶解，無(wú)氣泡溶解，有氣泡
2取步驟1中溶液，滴加KSCN溶液變紅無(wú)明顯變化
3向步驟2溶液中滴加新制氯水紅色先變深后褪去先變紅后也褪色
（3）乙組得到的黑色粉末是Fe；
（4）步驟1甲組中反應(yīng)的離子方程式為Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O；
（5）步驟3乙組中溶液變紅的原因?yàn)镕e2+被氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+遇SCN-顯紅色，
（6）若裝置C中反應(yīng)后的固體是Fe203和Fe0組成的混合物．為確定其組成．取樣品7.84克，在加熱條件下通入氨氣，完全反應(yīng)后，停止加熱，反應(yīng)管中鐵粉冷卻后，稱得質(zhì)量為5.6克，則混合物中Fe203和Fe0的物質(zhì)的量之比為2：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．某體系中存在如下反應(yīng)：
①H2S+4H2O-8e-═SO42-+10H+
②2IO3-+12H++10e-═I2+6H2O
（1）反應(yīng)①中H2S作還原（填“氧化”或“還原”．
（2）若在反應(yīng)①中失去0.2mol電子，則反應(yīng)②中可生成5.08g碘．
（3）寫(xiě)出并配平碘酸鉀與硫化氫反應(yīng)的化學(xué)方程式5H2S+8KIO3=4K2SO4+4I2+H2SO4+4H2O．
（4）由上述反應(yīng)可推知C．
a．氧化性：K2SO4＞KIO3
b．酸性：HIO3＞H2SO4
c．還原性：H2S＞I2
d．反應(yīng)過(guò)程中溶液的酸性逐漸減弱．

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