Question

某溶液中只有Na ⁺、CH₃COO ^-、H ⁺、OH ^-四種離子，且濃度大小的順序?yàn)椋?

c(CH₃COO ^-)＞c(Na ⁺)＞c(H ⁺)＞c(OH ^-)，該溶液可能是(     )??

A.由0.1 mol·L ^-1的CH₃COOH溶液與0.1 mol·L ^-1的NaOH溶液等體積混合而成?

B.由10 mL pH=3的CH₃COOH溶液與1 ml pH=11的NaOH溶液混合而成?

C.由0.1 mol·L ^-1的CH₃COONa溶液與0.1 mol·L ^-1的NaOH溶液等體積混合而成?

D.由0.1 mol·L ^-1的CH₃COONa溶液與0.1 mol·L ^-1的CH₃COOH溶液等體積混合而成

Answer 1

D?

解析：由題干信息：c(CH₃COO ^-)＞c(Na ⁺)＞c(H ⁺)＞c (OH ^-)，判斷溶液顯酸性。?

A項(xiàng)中混合后生成CH₃COONa溶液，顯堿性，不選。B項(xiàng)中CH₃COOH電離產(chǎn)生的n(H ⁺)=10 mL×10 ^-3 mol·L ^-1，大于NaOH電離產(chǎn)生的n(OH ^-)=1 mL×10 ^-3 mol·L ^-1；溶液生成CH₃COONa水解顯堿性，n(CH₃COONa)=1 mL×10 ^-3 mol·L ^-1，而剩余n(H ⁺)更多，故B項(xiàng)應(yīng)為c(CH₃COO ^-)＞c(H ⁺)＞c(Na ⁺)＞c(OH ^-)，不選。C項(xiàng)溶液混合后顯堿性，故不選。D項(xiàng)在等物質(zhì)的量濃度時(shí)，弱酸(或弱堿)的電離往往占優(yōu)勢(shì)，故選D。