【題目】一定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí),為了減緩反應(yīng)速度,且不影響生成氫氣的總量,如下措施中向鹽酸中加少量水;將鐵粉換成鐵片;升高溫度:將鹽酸換成與之等體積等濃度的硫酸,能達(dá)到目的有( 。

A.②④B.①②C.②③D.①④

【答案】B

【解析】

①向鹽酸中加少量水,減小了鹽酸的濃度,可減緩反應(yīng)速度,且不影響生成氫氣的總量,符合題意;

②將鐵粉換成鐵片,減小反應(yīng)物的接觸面積,可減緩反應(yīng)速度,且不影響生成氫氣的總量,符合題意;

③升高溫度,能夠加快反應(yīng)速率,不符合題意;

④將鹽酸換成與之等體積等濃度的硫酸,增大了氫離子的濃度,增大了反應(yīng)速率且增加了氫氣的量,不符合題意;

故答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康那曳习踩蟮氖? )

A.A
B.B
C.C
D.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】室溫下,單質(zhì)A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無(wú)色氣體,在合適反應(yīng)條件下,它們可以按以下框圖進(jìn)行反應(yīng)。又知E溶液是無(wú)色的,請(qǐng)回答:

(1)A是、B是、C是(請(qǐng)?zhí)罨瘜W(xué)式)。
(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為:。
(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為:。
(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為:。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鋁礬石(主要成分是Al2O3 , 還含有少量雜質(zhì)SiO2、Fe2O3)是工業(yè)上用于煉鋁的主要礦物之一,由鋁礬石制取金屬鋁的工藝流程圖如下:

請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題:
(1)下列有關(guān)鋁礬石以及用鋁礬石煉鋁的說(shuō)法中,不正確的是( )
A.鋁礬石中只含有金屬氧化物
B.鋁礬石與河沙含有相同的成分
C.鋁礬石煉鋁需要消耗電能
D.鋁礬石煉鋁的過(guò)程中不涉及置換反應(yīng)
(2)原料A的名稱是 , 步驟①用到的主要玻璃儀器有。
(3)濾液Ⅰ中要加入稍過(guò)量的原料B,原料B的化學(xué)式是 , 步驟②反應(yīng)的離子方程式為。
(4)在步驟③中(填“能”或“不能”)用鹽酸代替CO2 , 原因是。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù),下列敘述不正確的是(
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L的CCl4中所含質(zhì)子數(shù)為74 NA
B.2 mol SO2和1 mol O2在一定條件下充分反應(yīng)后,所得混合氣體的分子數(shù)大于2NA
C.12 g石墨晶體中含有的碳碳鍵數(shù)目為1.5 NA
D.分子數(shù)為0.1NA的N2和NH3混合氣體,原子間含有的共用電子對(duì)數(shù)目為0.3NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在T℃ 時(shí),將a g NH3完全溶于水,得到V mL溶液,假設(shè)該溶液的密度為ρ gcm3 , 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,其中含NH3的物質(zhì)的量為b mol.下列敘述中正確的是(
A.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w= ×100%
B.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c= ?mol?L1
C.溶液中c(OH)= ?mol?L1
D.上述溶液中再加入V mL水后,所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列能用鍵能大小解釋的是(
A.液態(tài)水的密度大于冰的密度
B.碘單質(zhì)和干冰容易升華
C.氧氣的氧化性不如氯氣的氧化性
D.溴容易溶于四氯化碳

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂;另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇.則原混合溶液中鉀離子的濃度為(
A. mol?L1
B. mol?L1
C. mol?L1
D. mol?L1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為測(cè)定抗貧血藥物復(fù)方硫酸亞鐵中鐵的含量,某化學(xué)學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)研究。
【實(shí)驗(yàn)原理】有些溶液本身無(wú)色,但加入其他試劑后會(huì)有明顯的顏色,溶液顏色的深淺和濃度有關(guān),通過(guò)比較顏色的深淺可測(cè)定物質(zhì)的含量。
【實(shí)驗(yàn)用品】2.00×102 mol/L Fe3的標(biāo)準(zhǔn)溶液、蒸餾水、5%KSCN溶液、pH=4的HAc-NaAC緩沖溶液、1∶1HNO3溶液、復(fù)方硫酸亞鐵藥片。
鐵架臺(tái)(鐵夾)、100 ml容量瓶、膠頭滴管、量筒、燒杯、三腳架、石棉網(wǎng)、酒精燈、玻璃棒、25 mL比色管、pH試紙。
【實(shí)驗(yàn)過(guò)程】
Ⅰ.配制系列標(biāo)準(zhǔn)溶液:分別量取2.00×102 mol/L Fe3的標(biāo)準(zhǔn)溶液6.00 mL、6.50 mL、7.00 mL、7.50 mL置于4支25 mL比色管中,再加入1.0 mL5%KSCN溶液和2.5 mLpH=4的HAc-NaAc緩沖溶液,加蒸餾水稀釋至刻度。
Ⅱ.制取待測(cè)液:取1片復(fù)方硫酸亞鐵藥片,準(zhǔn)確稱量其質(zhì)量,置于50 mL燒杯中,加入2 mL蒸餾水溶解,再加入2 mL1∶1 HNO3溶液,小心加熱2~3 min。冷卻后,全部移入100 mL容量瓶中,再加入4.0 mL5%KSCN溶液和10.0 mLpH=4的HAc-NaAc緩沖溶液等,振動(dòng)、定容、搖勻制得待測(cè)液100 mL。取25.00 mL待測(cè)液加入與Ⅰ中相同規(guī)格的比色管中。
Ⅲ.比色:將Ⅱ所得比色管中的溶液與Ⅰ中各比色管中的溶液進(jìn)行比較,確定待測(cè)液中Fe3的濃度范圍。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)在含有Fe3的溶液中加入KSCN溶液,溶液顯色。
(2)完成該實(shí)驗(yàn),還缺少的儀器有、。
(3)加入pH=4的HAc-NaAc緩沖溶液的目的是?
(4)實(shí)驗(yàn)中量取HNO3溶液、HAc-NaAc緩沖溶液用量筒即可,原因是?
(5)標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度過(guò)大或過(guò)小均對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有影響,則濃度過(guò)小對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果造成的影響是?
(6)若測(cè)得待測(cè)液中Fe3的物質(zhì)的量濃度為c mol/L,藥片的質(zhì)量為m , 則藥片中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為?

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