Question

（12分）鹵化物和鹵酸鹽在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要的作用。某小組為探究其中一些鹽的性質(zhì)，查閱資料并進行實驗。

查閱資料如下：
①BrO₃^－+ 6I^－+ 6H⁺ = 3I₂ + Br^－+ 3H­₂O�、� 2BrO₃^－+ I₂ = 2IO₃^－+ Br₂
③ IO₃^－+ 5I^－+ 6H⁺ = 3I₂ + 3H₂O　　　 ④ 2IO₃^－+ 10Br^－+ 12H⁺ = I₂ + 5Br₂ + 6H₂O
實驗如下：

步   驟	現(xiàn)    象
ⅰ.向盛有30 mL 0.2 mol·L-1　 KI溶液的錐形瓶中依次滴入幾滴淀粉溶液和足量稀硫酸，再用滴定管逐滴加入KBrO3溶液	隨著KBrO3溶液滴入，溶液由無色變?yōu)樗{色并逐漸加深,最終保持不變
ⅱ.繼續(xù)向上述溶液中滴入KBrO3溶液	溶液的藍色逐漸褪去

請回答：
（1）步驟ⅰ開始時發(fā)生的反應如資料①所示，溶液中I^－完全被氧化時轉(zhuǎn)移　　　　 mol e^－，該反應中硫酸表現(xiàn)出的化學性質(zhì)是　　　　　　　 。
（2）上述資料中的反應　　　　　　　 （填序號）可表示步驟ⅱ中的反應，通過該反應　　　　　　　 （填“能”或“不能”）說明碘的非金屬性強于溴，原因是　　　　　　　 。
（3）根據(jù)資料中的反應①~④并結(jié)合所學知識，判斷IO₃^－、BrO₃^－、I₂、Br₂的氧化性由強到弱的順序是　　　　　 ；KBrO₃溶液與KBr溶液在酸性條件下反應的離子方程式是　　　　　 。
（4）若用y表示錐形瓶中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量，用x表示所滴入KBrO₃的物質(zhì)的量，在下圖中畫出上述整個實驗過程中y隨x的變化曲線（要求：在圖中標出終點坐標）。

Answer 1

（1）0.006　　　酸性
（2）②　　　不能　 　　該反應只能說明I₂的還原性比Br₂強
（3）BrO₃^－> IO₃^－> Br₂ > I₂　　　 BrO₃^-－+ 5Br^-－+ 6H⁺ = 3Br₂ + 3H₂O
（4）

解析試題分析：（1）根據(jù)題意知，溶液中n（I^-）=0.03L×0.2mol?L^-1=0.006mol，由反應①知，I^-是還原劑，被氧化為I₂，化合價由-1價升高為0價，故轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.006mol×1=0.006mol；反應中硫酸提供的氫離子參加反應，硫酸表現(xiàn)酸性；（2）步驟ⅱ中溶液的藍色逐漸褪去，說明I₂被氧化，發(fā)生反應②2BrO₃^-+I₂=2IO₃^-+Br₂，該反應只能說明I₂的還原性比Br₂強，不能說明碘的非金屬性強于溴；（3）根據(jù)氧化劑氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性進行判斷；由反應①可知，氧化性BrO₃^-＞I₂，由反應②可知，氧化性BrO₃^-＞IO₃^-，由反應③可知，氧化性IO₃^-＞I₂，由反應④可知，氧化性IO₃^-＞Br₂，故氧化性BrO₃^-＞IO₃^-＞Br₂＞I₂；BrO₃^-、Br^-在酸性條件下生成溴單質(zhì)與水，反應離子方程式為：BrO₃^-+5Br^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O；（4）根據(jù)題給信息知，過程中先發(fā)生①，0.006molI^-完全反應生成0.003molI₂、0.001molBr^-，消耗0.001molBrO₃^-，再發(fā)生反應BrO₃^-+5Br^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O，0.001molBr^-完全反應消耗0.0002molBrO₃^-，最后發(fā)生反應②2BrO₃^-+I₂=2IO₃^-+Br₂，0.003molI₂完全反應生成0.006molIO₃^-，消耗0.006molBrO₃^-，故整個過程中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量，隨加入KBrO₃的物質(zhì)的量的關系圖為：。
考點：考查氧化還原反應及計算。