在一定條件下KClO3與I2發(fā)生下列反應(yīng)：2KClO3+I2====2KIO3+Cl2，則下列推斷正確的是　(　　)

A．該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是10

B．I2是氧化劑

C．還原性Cl2>I2

D．還原產(chǎn)物為KIO3，氧化產(chǎn)物為Cl2

 

A

【解析】

試題分析： 2KClO3+I2====2KIO3+Cl2中，氯元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0價(jià)，碘元素的化合價(jià)由0價(jià)升高為+5價(jià)。由反應(yīng)可知，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2×(5-0)=10，故A正確；因碘元素的化合價(jià)升高，則I2為還原劑，故B錯(cuò)誤；由還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，則還原性I2>Cl2，故C錯(cuò)誤；還原產(chǎn)物為Cl2，氧化產(chǎn)物為KIO3，故D錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015河北保定某重點(diǎn)中學(xué)同步作業(yè)（必修1蘇教版）4.2.3硝酸的性質(zhì) 題型：填空題

在濃硝酸中放入銅片：

（1）開(kāi)始反應(yīng)的離子方程式為　 ，

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為　 。

（2）若銅有剩余，則反應(yīng)將要結(jié)束時(shí)的離子方程式為　　　　　　　　　　。

（3）待反應(yīng)停止后，再加入少量25%的稀硫酸，這時(shí)銅片上又有氣泡產(chǎn)生，原因是　 。

（4）若將12．8 g銅跟一定量的濃硝酸反應(yīng)，銅耗完時(shí)，共產(chǎn)生氣體5．6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。則所消耗硝酸的物質(zhì)的量是　　　　　　　　　　　　　。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015河北保定某重點(diǎn)中學(xué)同步作業(yè)（必修1蘇教版）3.1.2鋁的化合物 題型：選擇題

將過(guò)量二氧化碳通入下列溶液中，最終一定會(huì)有沉淀的是　(　　)

A．氫氧化鈉溶液 B．澄清石灰水

C．偏鋁酸鈉溶液 D．氯化鈣溶液

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015河北保定某重點(diǎn)中學(xué)同步作業(yè)（必修1蘇教版）2.2.3離子反應(yīng) 題型：選擇題

向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,溶液的導(dǎo)電性(以電流I表示)和滴入的稀硫酸的體積(用V表示)之間的關(guān)系正確的是　(　　)

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015河北保定某重點(diǎn)中學(xué)同步作業(yè)（必修1蘇教版）2.1氧化還原反應(yīng) 題型：填空題

)已知砒霜As2O3與Zn可以發(fā)生如下反應(yīng)：

As2O3+6Zn+6H2SO4====2AsH3+6ZnSO4+3H2O

（1）請(qǐng)用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

　 。

（2）As2O3在上述反應(yīng)中顯示的性質(zhì)是　 。

A．氧化性　　B．還原性　　C．酸性　　D．堿性

（3）該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是　　　　　，還原產(chǎn)物是　 。

（4）若生成0．1 mol AsH3，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為　 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015河北保定某重點(diǎn)中學(xué)同步作業(yè)（必修1蘇教版）2.1氧化還原反應(yīng) 題型：選擇題

已知HNO3(濃)和S加熱生成NO2，該反應(yīng)的含硫產(chǎn)物肯定不是　(　　)

A．H2S B．SO2 C．SO3 D．H2SO4

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015河北保定某重點(diǎn)中學(xué)同步作業(yè)（必修1蘇教版）1.3原子結(jié)構(gòu) 題型：填空題

氫元素有1H、D、T三種原子，對(duì)于分別由它們形成的三種單質(zhì)：

（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三種單質(zhì)的密度之比是　 。

（2）1 mol各種單質(zhì)中，它們的質(zhì)子數(shù)之比是　 。

（3）1 g各種單質(zhì)中它們的中子數(shù)之比是　　　　。

（4）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L它們的單質(zhì)中，它們的電子數(shù)之比是　　　　 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015河北保定某重點(diǎn)中學(xué)同步作業(yè)（必修1蘇教版）1.3原子結(jié)構(gòu) 題型：選擇題

美國(guó)科學(xué)家約翰·馬瑟和喬治·斯穆特由于為宇宙起源的大爆炸理論提供了支持，曾獲得諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)。根據(jù)大爆炸理論，在大爆炸后約2 h，誕生了大量的氫、少量的氦，以及極少量的鋰。下列說(shuō)法不正確的是　(　　)

A．氫原子獲得一個(gè)電子也能變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B．氫原子與氫離子都屬于氫元素，它們的化學(xué)性質(zhì)相同

C．氦元素原子最外層有2個(gè)電子，故其化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定

D．鋰原子易失去最外層1個(gè)電子，形成最外層為2個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年黑龍江省高二上期開(kāi)學(xué)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在25℃的條件下，將體積都為10 mL，pH都等于3的醋酸和鹽酸，加水稀釋到a mL和b mL，測(cè)得稀釋后溶液的pH均為5，則稀釋時(shí)加入水的體積

A．a(chǎn)＝b＝10 mL B．a(chǎn)＝b>10 mL

C．a(chǎn)<b D．a(chǎn)>b

 

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