1mol CO與1mol CO2具有相同的


  1. A.
    分子數(shù)
  2. B.
    氧原子數(shù)
  3. C.
    質子數(shù)
  4. D.
    質量
A
試題分析：根據(jù)阿伏加德羅定律可知物質的量相等的CO和CO2具有相同的分子數(shù)。答案選A。
考點：阿伏加德羅定律：
點評：本題根據(jù)來判斷，非常簡單基礎。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

化學反應過程發(fā)生物質變化同時常常伴能量變化，它以熱能形式表現(xiàn)出來，叫反應熱，它有很多種，燃燒熱，中和熱等．
（1）許多化學反應的反應熱可以直接測量，測量儀器叫做
量熱計
量熱計
．
（2）下列△H表示物質燃燒熱的是
△H4、△H5
△H4、△H5
（填序號）；表示中和熱的是
△H6
△H6
（填“△H1、△H2、或△H3”等）．
A.2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H1
B．C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）；△H2
C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H3
D．C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H4
E．C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）；△H5
F．NaOH（ag）+HCl（ag）═NaCl（ag）+H2O（l）；△H6
G.2NaOH（ag）+H2SO4（ag）═Na2SO4（ag）+2H2O（l）；△H7
（3）已知15g乙烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)水，放熱a kJ，下列熱化學方程式正確是
C
C
．
A．C2H6（g）+
7
2
O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）；△H1=+2a kJ/mol
B．C2H6（g）+
7
2
O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H2=-2a kJ/mol
C.2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（l）；△H3=-4a kJ/mol
D.2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（g）；△H4=-2a kJ/mol
（4）充分燃燒一定丁烷放出熱量161.9kJ，生成的CO2恰好與5mol/L 100mL KOH溶液完全反應生成正鹽，則燃燒1mol丁烷放出能量為
2590.4kJ
2590.4kJ
．
（5）進一步研究表明，化學反應能量變化與鍵能有關．鍵能簡單理解斷開1mol化學鍵吸收能量．下表是鍵能數(shù)據(jù)：
化學鍵 P-P P-O O=O P=O
鍵能（kJ/mol） 197 360 499 X
已知白磷燃燒熱為2378.0kJ/mol，則X=
433.75
433.75
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?唐山模擬）在海底和青藏高原都發(fā)現(xiàn)了名為“可燃冰”的環(huán)保型新能源，主要成分是CH4，CH4在光照下可與Cl2反應，也可以用CH4和H2O為原料制備二甲醚和甲醇等新型燃料．
（1）CH4可與Cl2反應，其反應機理如下：
（2）Cl2→2Cl2△H=+243kJ?mol-1
①Cl2→2Cl    △H=+243KJ? mol-1
②Cl+CH4→CH3+HCl   △H=+4KJ?mol-1
③CH3+Cl2→CH3Cl+Cl    △H=-106KJ?mol-1
則CH4與Cl2反應生成CH3Cl（g）的熱化學方程式為：
（2）在一定條件下，發(fā)生反應：CH4（g）+H2O（g）ClO（g）+3H2（g）△H＞0．
在其它條件不變的情況下降低溫度，逆反應速率將
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）．若在2L密閉容器中發(fā)生反應，T℃時，通入2mol CH4（g）和2mol H2O（g），反應達平衡后，生成l mol CO，此時向容器中同時加入1mol CO和3molH2的混合氣體（保持溫度不變），則平衡將
向逆反應方向
向逆反應方向
（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”）移動，達到新平衡后平衡常數(shù)
不變
不變

（3）CH4（g）和H2O（g）生成的CO和H2在一定條件下可發(fā)生反應CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=-90.1kJ?mol-1，恒容條件下達平衡，下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO）增大的有
a
a
．（選填序號）．
a．再充入1mol H2  b．使用健化劑  c．再充入2mol CO  d．升高溫度
（4）CH4可用于設計燃料電池，甲烷燃料電池的工作原理如下圖所示：
     
 則正極的電極反應式為：
O2+4e-+2H2O=4OH-
O2+4e-+2H2O=4OH-
；
反應一段時間后溶液的pH
降低
降低
（填“升高”、“降低”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

二甲醚（CH3OCH3）和甲醇（CH，OH）被稱為 2l世紀的新型燃料．以CH4和H2O為原料鍘備二甲醚和甲醇的工業(yè)流程如圖1：
精英家教網(wǎng)
請?zhí)羁眨?br />（1）在一定條件下，反應室l中發(fā)生反應：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）；△H＞0在其它條件不變的情況下降低溫度，逆反應速率將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．將1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入反應室（假設容積為 100L），l0min末有0.1mol CO生成，則10min內(nèi)反應的平均速率v（H2）
 
．
（2）在一定條件下，已知反應室2的可逆反應除生成二甲醚外還生成了氣態(tài)水，其化學方程式為
 
．
（3）在壓強為0.1MPa條件下，反應室3（容積為V L）中a mol CO與 2a mol H2在催化劑作用下反應生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）CO的轉化率與溫度、壓強的關系如圖2．
①該反應的△H
 
（填“＜”、“＞”或“=”）．
②100℃時該反應的平衡常數(shù)K=
 
（用含a、V的代數(shù)式表示）．
③在其它條件不變的情況下，反應室3再增加a mol CO與 2a mol H2，達到新平衡時，CO的轉化率
 
（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡常數(shù)
 
 （填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

(10分) (1)在一定條件下，容積為 10 L密閉容器中發(fā)生反應：

CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)；ΔH＞0

將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入該密閉容器 3 s時有0.1mol CO生成，則3 s內(nèi)該反應的平均速率v(H2)=            。

(2)在壓強為0.1MPa條件下,容積為V L某密閉容器中amol CO與 2a mol H2在催化劑作用下反應生成甲醇：CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g)。CO的轉化率與溫度、壓強的關系如圖。

①該反應是           反應(填“放熱”或“吸熱”)。

②150℃時該反應的平衡常數(shù)K       V2／a2(填“＝”“＜”或“＞”)。

③在溫度容積不變的情況下，向該密閉容器再增加a mol CO與 2a mol H2，和b mol CH3OH(g)，則達到新平衡時，CO的轉化率             (填“增大”、“減小”或“不變”或“無法確定”)，平衡常數(shù)           (填“增大”、“減小”或“不變”)。

 

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