【題目】下圖是在載人航天器艙內(nèi)利用氫氧燃料電池進行二氧化碳濃縮富集的裝置。下列說法正確的是

A. a極為電池的正極

B. b極的電極反應：2CO2 + O2 + 4e- === 2CO32-

C. 該裝置工作時電能轉(zhuǎn)化成了化學能

D. CO32- 向b極移動

【答案】B

【解析】

氫氧燃料電池中通入氫氣的為負極，通入空氣的為正極，據(jù)此分析解答。

A．氫氧燃料電池中通入氫氣的為負極，因此a是負極，b是正極，故A錯誤；

B．b是正極，正極上氧氣得電子和二氧化碳反應生成碳酸根離子，電極反應式為2CO2 + O2 + 4e- = 2CO32-，故B正確；

C．該裝置為原電池，工作時化學能轉(zhuǎn)化成了電能，故C錯誤；

D．在原電池中，陰離子向負極移動，因此CO32- 向a極移動，故D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】富馬酸亞鐵(C4H2O4Fe)是常用的治療貧血的藥物�？捎筛获R酸與FeSO4反應制備。

(1)制備FeSO4溶液的實驗步驟如下：

步驟1.稱取4.0g碎鐵屑，放入燒杯中，加入10%Na2CO3溶液，煮沸、水洗至中性。

步驟2.向清洗后的碎鐵屑中加入3mol/L H2SO4溶液20mL，蓋上表面皿，放在水浴中加熱。不時向燒杯中滴加少量蒸餾水，控制溶液的pH不大于1。

步驟3.待反應速度明顯減慢后，趁熱過濾得FeSO4溶液。

①步驟1的實驗目的是____。

②步驟2“不時向燒杯中滴加少量蒸餾水”的目的是____；“控制溶液的pH不大于1”的目的是____。

(2)制取富馬酸亞鐵的實驗步驟及步驟（Ⅱ）的實驗裝置如下：

①步驟(Ⅰ)所得產(chǎn)品(富馬酸)為_______－丁烯二酸（填“順”或“反”）。

②富馬酸與足量Na2CO3溶液反應的方程式為_________。

③圖中儀器X的名稱是_________，使用該儀器的目的是__________。

(3)測定(2)產(chǎn)品中鐵的質(zhì)量分數(shù)的步驟為：準確稱取產(chǎn)品ag， 加入新煮沸過的3mol/LH2SO4溶液15mL，待樣品完全溶解后，再加入新煮沸過的冷水50mL和4滴鄰二氮菲-亞鐵指示劑，立即用cmol/L (NH4)2Ce(SO4)3標準溶液滴定(Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+)，滴定到終點時消耗標準液VmL。

①(NH4)2Ce(SO4)3標準溶液適宜盛放在_______(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。

②該實驗中能否用KMnO4標準溶液代替(NH4)2Ce(SO4)3標準溶液滴定Fe2+，說明理由_____。

③產(chǎn)品中鐵的質(zhì)量分數(shù)為________（用含a、V的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成氨工業(yè)為人類解決糧食問題做出了巨大貢獻．一定條件下，在密閉容器中進行合成氨反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），當正、逆反應速率相等且不等于零時，下列說法不正確的是（ ）

A. N2、H2完全轉(zhuǎn)化為NH3 B. N2、H2、NH3在容器中共存

C. 反應已達到化學平衡狀態(tài) D. N2、H2、NH3的濃度不再改變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有反應：①NaOH＋HCl=NaCl＋H2O， ②Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑。

回答下列問題：

(1)兩反應中屬于氧化還原反應的是_____(填序號，下同)，能設計成原電池的是___。

(2)Fe—Cu原電池的裝置如圖所示。

①鐵作_____(填“正極”或“負極”)，溶液中H＋向____(填“鐵”或“銅”)電極方向移動。

②正極的現(xiàn)象是________，負極的電極反應式為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】選擇裝置，完成實驗。

①

②

③

(1)從氯化鈉溶液得到氯化鈉固體，選用______(填序號，下同)。

(2)除去粗鹽中的泥沙，選用______。

(3)實驗室制備氨氣，選用______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學——選修2：化學與技術(shù)]

高錳酸鉀（）是一種常用氧化劑，主要用于化工、防腐及制藥工業(yè)等。以軟錳礦（主要成分為MnO2）為原料生產(chǎn)高錳酸鉀的工藝路線如下：

回答下列問題：

（1）原料軟錳礦與氫氧化鉀按1∶1的比例在“烘炒鍋”中混配，混配前應將軟錳礦粉碎，其作用是 。

（2）“平爐”中發(fā)生的化學方程式為 。

（3）“平爐”中需要加壓，其目的是 。

（4）將K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4的生產(chǎn)有兩種工藝。

①“歧化法”是傳統(tǒng)工藝，即在K2MnO4溶液中通入CO2氣體，使體系呈中性或弱堿性，K2MnO4發(fā)生歧化反應，反應中生成K2MnO4，MnO2和 （寫化學式）。

②“電解法”為現(xiàn)代工藝，即電解K2MnO4水溶液，電解槽中陽極發(fā)生的電極反應為

，陰極逸出的氣體是 。

③“電解法”和“歧化法”中，K2MnO4的理論利用率之比為 。

（5）高錳酸鉀純度的測定：稱取1.0800 g樣品，溶解后定容于100 mL容量瓶中，搖勻。取濃度為0.2000 mol·L1的H2C2O4標準溶液20.00 mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的體積為24.48 mL，該樣品的純度為

（列出計算式即可，已知2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學實驗小組用酸性KMnO4溶液和草酸（H2C2O4）溶液反應，研究外界條件反應速率的影響，實驗操作及現(xiàn)象如下：

編號

實驗操作

實驗現(xiàn)象

I

向一支試管中先加入1 mL 0.01 mol/L酸性 KMnO4溶液，再加入1滴3 mol/L硫酸和9滴蒸餾水，最后加入1 mL 0.1 mol/L草酸溶液

前10 min內(nèi)溶液紫色無明顯變化，后顏色逐漸變淺，

30 min后幾乎變?yōu)闊o色

II

向另一支試管中先加入1 mL 0.01 mol/L酸性 KMnO4溶液，再加入10滴3 mol/L硫酸，最后加入1 mL 0.1 mol/L草酸溶液

80 s內(nèi)溶液紫色無明顯變化，后顏色迅速變淺，約150 s后幾乎變?yōu)闊o色

（1）補全高錳酸鉀與草酸反應的離子方程式：5H2C2O4 + 2MnO4- + 6H+ === 2Mn2+ + ______ +______

（2）由實驗I、II可得出的結(jié)論是______。

（3）關(guān)于實驗II中80 s后溶液顏色迅速變淺的原因，該小組提出了猜想：該反應中生成的Mn2+對反應有催化作用。利用提供的試劑設計實驗III，驗證猜想。

提供的試劑：0.01 mol/L酸性 KMnO4溶液，0.1 mol/L草酸溶液，3 mol/L硫酸，MnSO4溶液，MnSO4固體，蒸餾水

① 補全實驗III的操作：向試管中先加入1 mL 0.01 mol/L酸性 KMnO4溶液，______，最后加入1 mL 0.1 mol/L草酸溶液。

② 若猜想成立，應觀察到的實驗現(xiàn)象是______。

（4）該小組擬采用如下圖所示的實驗方案繼續(xù)探究外界條件對反應速率的影響。

① 他們擬研究的影響因素是______。

② 你認為他們的實驗方案______（填“合理”或“不合理”），理由是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗小組制備高鐵酸鉀并探究其性質(zhì)。

資料：為紫色固體，微溶于溶液；具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生，在堿性溶液中較穩(wěn)定。

(1)制備(夾持裝置略)

①A為氯氣發(fā)生裝置。A中反應的離子方程式為_________(錳被還原為)。

②請在B方框內(nèi)將除雜裝置補充完整，并標明所用試劑__________。

③中得到紫色固體和溶液。中主要反應的化學方程式為___________。

(2)探究的性質(zhì)

①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a，經(jīng)檢驗氣體中含有。為證明是否氧化了而產(chǎn)生，設計以下方案：

方案Ⅰ

取少量a，滴加溶液至過量，溶液呈紅色。

方案Ⅱ

用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加鹽酸，有產(chǎn)生。

由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有的離子為____，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是將氧化，該離子還可能由_______產(chǎn)生(用離子方程式表示)。

②根據(jù)的制備實驗得出：氧化性___________(填“＞”或“＜”)，而方案Ⅱ?qū)嶒灡砻鳎?/span>和的氧化性強弱關(guān)系相反，原因是________________。

③資料表明，酸性溶液中的氧化性，驗證實驗如下：將溶液滴入和足量的混合溶液中，振蕩后溶液呈淺紫色，該現(xiàn)象能否證明氧化性。若能，請說明理由；若不能，進一步設計實驗方案。理由或方案：_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組如圖實驗裝置設計成了原電池，電流表指針偏轉(zhuǎn)。下列說法不正確的是（ ）

A.該裝置中鋁箔為負極

B.電子從鋁箔流出，經(jīng)電流表、活性炭、濾紙回到鋁箔

C.活性炭表面有氣泡產(chǎn)生

D.該原電池的總反應是2Al+6H+=2Al3++3H2↑

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