【題目】MR、X、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,Z是一種過渡元素。M基態(tài)原子L層中p軌道電子數(shù)是s軌道電子數(shù)的2倍,R是同周期元素中最活潑的金屬元素,XM形成的一種化合物是引起酸雨的主要大氣污染物,Z的基態(tài)原子4s3d軌道半充滿。請回答下列問題:

1R基態(tài)原子的電子排布式是_____XY中電負性較大的是__(填元素符號)。

2X的氫化物的沸點低于與其組成相似的M的氫化物,其原因是___________。

3XM形成的XM3分子的空間構型是__________。

4MR所形成的一種離子化合物R2M晶體的晶胞如圖所示,則圖中黑球代表的離子是_________(填離子符號)。

5)在稀硫酸中,Z的最高價含氧酸的鉀鹽(橙色)氧化M的一種氫化物,Z被還原為+3價,該反應的化學方程式是____________。

【答案】1s22s22p63s1或[Ne]3s1 Cl H2S分子間不存在氫鍵,H2O分子間存在氫鍵 平面三角形 Na K2Cr2O7+3H2O2+ 4H2SO4=K2SO4+Cr2(SO4)3+3O2↑+7H2O

【解析】

M元素的2p電子數(shù)是2s2倍,故價電子排布應為2s22p4,M為氧元素。R的原子序數(shù)比氧大,又是短周期金屬,故只能是第三周期。第三周期最活潑的金屬是鈉。XM的化合物,引起酸雨,只有可能是二氧化硫或氮氧化物。但是X的原子序數(shù)比氧大,故X只能是硫元素。Y的原子序數(shù)比X大,又是短周期元素,只能是氯元素。Z的最高價含氧酸的鉀鹽是橙色,這是重鉻酸鹽的典型顏色。題目中關于4s3d軌道半充滿的描述,也能推出Z是鉻元素(3d54s1)。

(1)鈉元素的基態(tài)電子排布為1s22s22p63s1,同周期元素從左到右電負性增大,Cl的電負性比S大。

(2)H2O之間有氫鍵,而H2S之間沒有氫鍵。分子間氫鍵會導致化合物熔沸點升高。

(3)對于SO3分子,價電子對數(shù)為3,孤電子對數(shù)為,所以分子應該是平面三角形。

(4)R2MNa2O。晶胞中黑球全部在晶胞內(nèi)部,故有8個,白球有個,二者比例為2:1。故黑球為Na+。

(5)水的化學性質(zhì)穩(wěn)定,不會與重鉻酸鉀反應,被氧化的M的氫化物只能是H2O2,氧化產(chǎn)物是O2。根據(jù)題目,還原產(chǎn)物中Cr為+3價,反應又在稀硫酸中進行,故還原產(chǎn)物為Cr2(SO4)3。根據(jù)元素守恒,另兩個產(chǎn)物是K2SO4H2O。該反應的化學方程式是K2Cr2O7+3H2O2+ 4H2SO4 =K2SO4+Cr2(SO4)3+3O2↑+7H2O。

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【題目】小王同學在做實驗時引發(fā)了鎂失火,她立即拿起二氧化碳滅火器欲把火撲滅,卻被實驗老師及時制止。原因是CO2可以支持鎂燃燒發(fā)生以下反應:2MgCO2 2MgOC,下列關于該反應的判斷正確的是(   )

A.Mg元素化合價由0價升高到+2價,所以MgO是還原產(chǎn)物

B.由此反應可以判斷氧化性CO2>MgO,還原性Mg>C

C.CO2作氧化劑,表現(xiàn)氧化性,發(fā)生氧化反應

D.Mg原子得到的電子數(shù)目等于碳原子失去的電子數(shù)目

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【題目】下列反應中,電子轉移發(fā)生在不同物質(zhì)的同種元素之間的是

A.2H2S + SO23S↓ + 2H2O

B.2KMnO4K2MnO4MnO2O2

C.2KClO32KCl + 3O2

D.CuO + H2SO4CuSO4 + H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關實驗的選項正確的是

A. X若為苯,可用于吸收NH3HCl,并防止倒吸

B. 除去CO中的CO2

C. 可用于分離C2H5OHH2O的混合物

D. 記錄滴定終點讀數(shù)為12.20 mL

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,pH均為2、體積均為V0HA、HB、HC溶液,分別加水稀釋至體積為V,溶液pHlg 的變化關系如圖所示,下列敘述錯誤的是( )

A. 常溫下:Ka(HB)>Ka(HC)

B. HC的電離度:a<b

C. lg=4時,三種溶液同時升高溫度,減小

D. lg=5時,HA溶液的pH7

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某城市對大氣進行監(jiān)測,發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5(直徑小于等于25μm的懸浮顆粒物),其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此,對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義。請回答下列問題:

(1)PM2.5分散在空氣中形成的分散系___(屬于”,“不屬于”)膠體。

(2)PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表:

離子

K+

Na+

NH4+

SO42-

NO3-

Cl-

濃度(mol/L)

4×10-6

6×10-6

2×10-5

4×10-5

3×10-5

2×10-5

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷待測試樣為___(填酸”、“”),表示該試樣酸堿性的c(H+)c(OH-)=_______mol/L。

(3)煤燃燒排放的煙氣含有SO2NOx,形成酸雨,污染大氣,采用NaClO2溶液在堿性條件下可對煙氣進行脫硫,脫硝,效果非常好。完成下列對煙氣脫硝過程的離子方程式。

___ClO2-+__NO+____=___Cl-+___NO3-+___,________________

(4)為減少SO2的排放,常采取的措施有:

將煤轉化為清潔氣體燃料。寫出焦炭與水蒸氣反應的化學方程式___________。

洗滌含SO2的煙氣。以下物質(zhì)可作洗滌劑的是___________

a.Ca(OH)2 b.Na2CO3 c.CaCl2 d.NaHSO3

(5)汽車尾氣中NOxCO的生成及轉化。

汽車啟動后,汽缸溫度越高,單位時間內(nèi)NO排放量越大,寫出汽缸中生成NO化學方程式_______________

②汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO,目前,在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉化器可減少CONO的污染,其化學反應方程式為_______________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】由下述實驗現(xiàn)象,下列氯水對應結論不正確的是

實驗

裝置

試劑 A

現(xiàn)象

紫色石蕊溶液

先變紅后褪色

滴有 KSCN FeCl2 溶液

溶液變紅

NaHCO3 溶液

產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體

HNO3 酸化的 AgNO3 溶液

產(chǎn)生白色沉淀

A.①氯水具有酸性和漂白性

B.②氯水具有還原性

C.③氯水中含有 H+

D.④氯水中含有 Cl

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】酚類有機物A是重要的有機化工原料,主要用于生產(chǎn)聚碳酸酯、聚砜樹脂、聚苯醚樹脂等多種高分子材料。下列關于有機物A的說法正確的是( 。

A. 該化合物屬于芳香烴

B. 1mol A最多可與8mol H2發(fā)生加成反應

C. A不能與NaOH溶液反應,但能使酸性KMnO4溶液褪色

D. 1mol A最多可與2molBr2發(fā)生反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氨和硝酸都是重要的工業(yè)原料。

(1)標準狀況下,將500 L氨氣溶于水形成1 L氨水,則此氨水的物質(zhì)的量濃度為__mol· L-1(保留三位有效數(shù)字)。工業(yè)上常用過量氨水吸收二氧化硫,該反應的化學方程式為__。

(2)氨氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中合成硝酸的主要途徑。合成的第一步是將氨和空氣的混合氣通過灼熱的鉑銠合金網(wǎng),在合金網(wǎng)的催化下,氨被氧化成一氧化氮,該反應的化學方程式為__

下列反應中的氨與氨氧化法中的氨作用相同的是__。

A.2Na+2NH3===2NaNH2+H2↑ B.2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O

C.4NH3+6NO===5N2+6H2O D.HNO3+NH3===NH4NO3

工業(yè)中的尾氣(假設只有NONO2)用燒堿進行吸收,反應的離子方程式為2NO2+2OH===NO2-+NO3-+H2ONO+NO2+2OH===□  +H2O(配平該方程式)。______________

(3)27.2 g CuCu2O的混合物中加入某濃度的稀HNO3500 mL,反應過程中產(chǎn)生的氣體只有NO。固體完全溶解后,在所得溶液(金屬陽離子只有Cu2+)中加入1 L 1 mol·L-1NaOH溶液使金屬離子恰好完全沉淀,此時溶液呈中性,所得沉淀質(zhì)量為39.2 g。

Cu與稀HNO3反應的離子方程式為__

CuCu2O 的物質(zhì)的量之比為__。

HNO3的物質(zhì)的量濃度為__mol·L-1。

(4)H2SO4HNO3的混合溶液20 mL,加入0.25 molL1Ba(OH)2溶液時,生成沉淀的質(zhì)量w(g)和Ba(OH)2溶液的體積V(mL)的關系如圖所示(C 點混合液呈中性)。則原混合液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為__mol·L-1,HNO3的物質(zhì)的量濃度為__mol·L-1

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